高一年级上册化学练习册答案

高一年级上册化学练习册答案 1．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe――→H2SO4H2――→CuOCu ②CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为(　　) A．一样多B．①多 C．②多D．无法判断 解析：选C。铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。 2．下列说法正确的是(　　) A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B．铜的导电能力不如铝 C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药 D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 解析：选D。金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。 3．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为(　　) A．1∶2∶1B．1∶2∶3 C．1∶3∶1D．1∶1∶3 解析：选D。由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。Fe3O4可拆为FeO•Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1即可。 4．(2010年泰安高一检测)将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　) A．2∶3B．3∶2 C．1∶2D．1∶1 解析：选A。铁粉与三氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，设溶液反应后Fe2＋物质的量为3mol，则反应掉Fe3＋为2mol，剩余Fe3＋为3mol，所以为2∶3。采用特殊值法，往往会使许多计算题目迎刃而解。 5．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是(　　) A．FeOB．Fe2O3 C．CuOD．Cu2O 解析：选B。由生成CaCO360g可得反应掉CO为0.6mol，即32g金属氧化物中含氧原子为0.6mol。 6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是(　　) A．盐酸B．烧碱溶液 C．氨水D．KSCN溶液 解析：选B。NaOH与上述五种溶液混合时，其中NaCl无明显现象，FeCl2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；而FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；在MgCl2中只出现白色沉淀现象，而AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。 7．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42－浓度为6mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为(　　) A．11.2gB．16.8g C．33.6gD．5.6g 解析：选A。设混合溶液中，各阳离子的物质的量分别为x，则总的SO42－的物质的量为： x2＋x＋32x＝6mol•L－1×0.1L， x＝0.2mol， 又因为Fe～2H＋　Fe～2Fe3＋ 所以n(Fe)＝0.2mol×12＋0.2mol×12＝0.2mol， m(Fe)＝0.2mol×56g•mol－1＝11.2g。 8．(2010年海淀区模拟)将agAl2O3和Fe2O3的样品溶解在过量的200mL0.05mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋和Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为(　　) A．0.1mol/LB．0.2mol/L C．0.4mol/LD．0.8mol/L 解析：选B。最后溶液中溶质为Na2SO4，n(Na＋)＝2n(SO42－)＝n(NaOH)＝n(H＋)＝c(NaOH)×0.1L＝0.1mol/L×0.2L。所以c(NaOH)＝0.2mol/L。 9．mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为(　　) A．2.5VmolB.m－2.5V216mol C.m－2.5V188molD.m216mol 解析：选B。本题考查Fe3＋与Fe2＋的相互转化，Fe3＋的检验以及混合物的计算，考查学生的综合应用能力。详细解答过程如下：由题意知反应最后所得溶液中无Fe3＋，仅有Fe2＋，则反应化学方程式为： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56g　　　　　　　　22.4L 2．5VgVL Fe　＋　Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O xmol　　xmol 依题意有：56x＋160x＋2.5V＝m， x＝m－2.5V216。 10．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验： 将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。 请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论： (1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_____________________________________________________。 (2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_______________________________________________________。 (3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_______________________________________________________。 (4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释____________________________________________。 解析：加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2＋的检验。 答案：(1)没有被氧化　(2)完全被氧化 (3)部分被氧化 (4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验 11．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应方程式(是离子反应的写离子方程式)。 (1)Fe2O3[Fe(OH)3]________________________________________________________________________； (2)Fe2O3(Al2O3)________________________________________________________________________； (3)FeCl3(FeCl2)________________________________________________________________________； (4)FeCl2(FeCl3)________________________________________________________________________； (5)FeCl2(CuCl2)________________________________________________________________________； (6)Fe(Al)________________________________________________________________________。 解析：(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为提纯物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反应后过滤分离；(3)通入Cl2使杂质转化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反应后过滤。 答案：(1)加热。2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O (2)加入过量的NaOH溶液，过