2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）(学生版).docx

2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷） 一、选择题 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火        
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境        
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2.下列叙述正确的是 A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数             
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1          D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应               
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯                      
D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4.下列实验操作不当的是 A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率         B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+         D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是
A. 放电时，多孔碳材料电极为负极                         
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移        
D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- 𝑥2 ）O2 6.用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10        
B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl- ， 反应终点c移到a        
D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br- ， 反应终点c向b方向移动 7.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z                              B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键                       
D. 标准状况下W的单质状态与X的相同 二、非选择题 8.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10 ， Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③________ ④________，有刺激性气体产生 ⑤静置，________ ⑥________ （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。 ②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−=S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%（保留1位小数）。 9.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1）KIO3的化学名称是________。 （2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是________。“调pH”中发生反应的化学方程式为________。 （3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式________。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是________。 ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有________（写出一点）。 10.三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________。 （2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)  ΔH1=48 kJ·mol−1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)  ΔH2=−30 kJ·mol−1 则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=________ kJ·mol−1。 （3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=________%。平衡常数K343 K=________（保留2位小数）。 ②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。 ③比较a、b处反应速率大小：va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正−v逆= 𝑘正𝑥2SiHCl3 − 𝑘逆𝑥SiH2Cl2𝑥SiCl4 ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 𝑣正𝑣逆 =________（保留1位小数）。 三、选考题 11.[化学——选修3：物质结构与性质] 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn原子核外电子排布式为________。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）________Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________。 （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________。 （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ， Zn的密度为________g·cm－3（列出计算式）。
四、选考题 12.[化学——选修5：有机化学基础] 近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题： （1）A的化学名称是________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________。 （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________、________。 （4）D的结构简式为________。 （5）Y中含氧官能团的名称为________。 （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________。 （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________。  答案解析部分 一、选择题 1.【答案】 A 【考点】金属的电化学腐蚀与防护，常见的生活环境的污染及治理，氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，化学实验安全及事故处理 【解析】【解答】泡沫灭火器喷出的物质中含水，易造成短路。 故答案为：A 【分析】本题主要考查化学与生活的相关内容，包括蛋白质的变性，有机溶剂的毒性以及金属的电化学防护法。 2.【答案】 B 【考点】物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算 【解析】【解答】A中24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，质子数分别为12mol和13mol，A项不符合题意； B中等质量的氧气和臭氧的氧原子数相同，所以电子数相同，B项符合题意； C中1molD2O与1molH2O中中子数分别为10mol和8mol，故比值为5：4，C项不符合题意； D中1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数目分别为7mol和6mol，不相同，D项不符合题意， 故答案为：B。 【分析】本题考查物质的量的相关计算，原子的结构，有机物的结构简式。 3.【答案】 C 【考点】有机物的结构和性质 【解析】【解答】A.苯乙烯中含有苯环，能够与液溴在发生取代反应,A不符合题意；   B.苯乙烯中含有碳碳双键，能够是高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意；   C.苯乙烯与HCl发生加成反应，可得到
  或
，C符合题意；   D.苯乙烯中含有碳碳双键，可发生加聚反应，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】本题考查有机物结构和性质的关系，主要考查苯环和碳碳双键的性质。   4.【答案】 B 【考点】化学反应速率的影响因素，焰色反应，指示剂，蒸馏与分馏 【解析】【解答】A.滴加硫酸铜溶液形成原电池，加快反应速率，A不符合题意； B.用盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定终点时溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂，可选择甲基橙，B符合题意 C.钠的焰色反应为黄色，C不符合题意； D.蒸馏时加入液体的体积不超过容积的三分之二，D不符合题意。 故答案为：B 【分析】考查原电池反应对化学反应速率的影响，滴定实验中指示剂的选择，钠离子的检验，蒸馏操作的注意点。 5.【答案】 D 【考点】电极反应和电池反应方程式，化学电源新型电池 【解析】【解答】A.放电时，多孔碳材料为正极，锂电极为负极，A不符合题意； B.放电时，外电路中电子由负极（锂电极）经导线流向正极（多孔碳材料电极），B项不符合题意； C.充电时，阳离子（Li+）移向阴极（锂电极），C项不符合题意； D. 充电过程和放电过程相反，该总反应书写符合题意， 故答案为：D。 【分析】本题考查原电池原理及其运用。 6.【答案】 C 【考点】化学平衡的影响因素，影响盐类水解程度的主要因素 【解析】【解答】A.由图像可知，c点为滴定终点，c点对应的c(Cl－)=10－4.75 ， 则Ksp(AgCl)= c(Cl－)×c(Ag+)=10－9.5 ， 故A不符合题意； B.曲线上的每一点均为溶解平衡状态，故B不符合题意； C.恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液的体积为20mL，终点横坐标应该是20mL，故C符合题意； D.因为AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp ， 滴定终点时c(Br－)小于c(Cl－)，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡、溶度积。 7.【答案】 D 【考点】氨的性质及用途，元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】由题意可知，YZW为NaClO，因此Y为Na、Z为Cl、W为O，又因为X与Z同族，所以X为F。 A.原子半径：Y＞Z＞W＞X； B.HF溶液的酸性弱于盐酸； C.ClO2中Cl与O以极性共价键向结合，无非极性键； D.O和F形成的单质标准状况下均为气态， 故答案为：D。 【分析】本题考查元素周期表和元素周期律、氯及其化合物的性质 二、非选择题 8.【答案】 （1）加入过量稀盐酸；出现乳黄色浑浊；取上层清液，滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成（2）烧杯；容量瓶；凹液面与刻度线相平；溶液变为无色，且半分钟内不变色；95.0 【考点】含硫物质的性质及综合应用，配制