合肥师范学院专升本无机化学试题A

合肥师范学院试卷 （2010 ～2011 学年度第一学期） 课程名称 无机化学 考核类型 考试 A 卷 考试形式 闭 卷 答题时间 120 分钟 考试性质 期 末 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 复核人 得分 得分 评卷人 一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6mol·L-1, 则Ca3(PO4)2的KӨsp为 (   ) A.2.0×10-29     B.3.2×10-12        C.6.3×10-18      D.5.1×10-27 2.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法      (  ) A.1.0mol·L-1 Na2CO3          B.加入2.0mol·L-1 NaOH   C. 0.10mol·L-1CaCl2          D.降低溶液的PH值 3. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是： (  ) A. K2Cr2O7     B. PbO2 C. O2          D.FeCl3 4. 向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是          (   ) A. AgCl的溶解度增大      B. AgCl的溶解度、KӨsp均不变 C. AgCl的KӨsp增大         D. AgCl溶解度增大 5.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是            (  ) A.溶度积小者一定先沉淀出来        B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C.溶解度小的物质先沉淀出来    D.被沉淀离子浓度大的先沉淀 6. 不是共轭酸碱对的一组物质是 (  ) A.  NH3, NH2- B.NaOH , Na+ C.HS- , S2- D. H2O , OH- 7. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：(  ) A. Sn4+ + 2e- = Sn2+                  B.  Cl2+2e- = 2Cl- C. Fe2+ + 2e- = Fe                               D.  2H+ + 2e- = H2 8. 已知下列反应的平衡常数： H2（g）+S（s）=H2S（g）  K1 S（s）+O2（g）=SO2（g）  K2 则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为： (    )  A. K1+ K2       B.K1- K2       C. K1K2        D.K1/K2 9.下列各组参数，属于状态函数的是： (    ) A.  Qp，G，V    B.  Qv，V，G    C.  V，S，W     D.  G，U，H 10.下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：(    ) A.  增大压力    B.  增大PNO      C.  减小PNO2     D.  减小压力 得分 评卷人 二、填空题：（本大题共5小题，除第3小题每空2分，其余每空1分，共20分） 1. 在0.10mol·L-1 HAc 溶液中加入固体HAc 后，HAc 的浓度  ，电离度    ，pH 值    。（增大、减小或不变） 2.根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是       ，还原性最强的是       。 3.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为                 ，负极反应为                ，电池的电动势等于       ，电池符号为                     。 （Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V） 4.随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别       、      、      。（增大、减小或不变） 5.配合物[CrCl2(H2O)4]Cl 命名为 ，其配位原子为 ，配体为 ，配位数为 。 得分 评卷人 三、判断题：（正确的用“√”，错误的用“×” ）每题1分，共10分） 1.一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/c Ө]和[c(Cl-)/c Ө ]的乘积是一个常数。  (      ) 2.Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为： KspӨ(Ag2CrO4) = 4[c(Ag+)/c Ө]2·[c(CrO42- )/c Ө] ( ) 3.在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 (      ) 4.氢的电极电势是零。 (      ) 5.0.20 mol·L-1 HAc 溶液中c（H+）是0.10 mol·L-1 HAc 溶液中c（H+）的2 倍。