2011-2期中答案

嘉应学院 化学与环境学院 无机化学 期中考试试题 （ 2012 年 4 月 日） 1101~1104班 一、选择题(每题1分，共30分) CBCCD CAADA BCCCD BDBAC BCBCA DAACA 二 填空题(每空 1 分，共 20分) 1.
，NH3，
，
2. 1.13 ( 10-13 3. Pb2+，Ag+，Ba2+ 4. ΔG < 0 为 - ΔS > 0 为 + 5. 10.52 6. 5.4 ( 10-9 mol 7. 10.7； 7.0 8. (A) > (D) > (C) > (B) 9. 增大，变小，变大，不变 10. 非极性分子 色散力， 熔沸点升高。 三 简答题(每题5分，共20 分） 1. (6621) 实验室有NaOH、HCl、HAc、NaAc四种浓度相同的溶液，现要配制pH = 4.45的缓冲溶液，问有几种配法，写出每种配法所用的两种溶液及其体积比。(已知pKa(HAc) = 4.75) (1) HAc：NaAc = 2 : 1 (2) HCl：NaAc = 2 : 3， NaOH：HAc = 1 : 3 2. (7024) 根据VSEPR，画出下列氟化物结构，标出孤对电子的位置，指出Br的杂化轨道类型。 (1)
(2) BrF3 (3) BrF5  3. 已知MnO2 (s) +4H+(aq) = Mn2+(aq) +2H2O(l)  =1.229 V; Cl2(g) +2e = 2Cl- (aq)  = 1.360V; E = -0.131V, 实验室中为什么能用浓盐酸制取氯气？ 没有进行计算的扣3分！  4. 配平下列方程式： ( K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 S + 7 H2O ② 2MnO4+ 5H2O2 + 6H+→ 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O (酸性溶液) ③ 4Zn + 10HNO3(稀) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O ④ 2Cr(OH)4+ 3H2O2+ 2OH- → 2CrO42+ 8H2O ( 6Hg + 2NO3 + 8H→ 3Hg22+ + 2NO + 4H2O 四 计算题 (每题6分，共30分） 1．(9613) 将pH = 6的NH4Cl溶液与pH =11的NH3·H2O溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值（已知Kb(NH3·H2O) = 1.8 (10-5）。 缓冲溶液公式pOH = pKb + lgEMBED Equation.3
 未混合前在NH4Cl中 EMBED Equation.3
+ H2O+ OH- = H+ + NH3·H2O + OH- 10-6 [EMBED Equation.3
] =EMBED Equation.3
=EMBED Equation.3
= 1.8 ( 10-3 (mol·dm-3) ………………2分 未混合前在NH3·H2O中 NH3·H2O = OH( +EMBED Equation.3
 [NH3·H2O] = EMBED Equation.3
0.056 (mol·dm-3) ………………………2分 混合后的缓冲溶液： pOH = pKb + lgEMBED Equation.3
= 3.25 pH = 10.75……………………………………………………………………………2分 2. 在含有0.10mol·L-1 Fe3+和 0.10mol·L-1 Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+，使Ni2+仍留在溶液中，应控制pH值为多少? Ksp Fe(OH)3 =4.0×10－38 Ksp Ni(OH)2= 2.0×10－15 (p343 T10-2)
计算公式2分，计算出3.2得2分，计算出7.2得2分 3. PbSO4的 EMBED Equation.3 
可用如下方法测得，选择Cu2+/Cu，Pb2+/Pb两电对组成原电池，在Cu2+/Cu半电池中使c(Cu2+)=1.0 mol·L-1，在Pb2+/Pb半电池中加入SO42-，产生PbSO4沉淀，并调至c(SO42-)=1.0 mol·L-1，实验测得：电动势E= 0.62 V(已知铜为正极)，计算PbSO4的 EMBED Equation.3 
。（θ(Pb2+/Pb)= - 0.1263V，θ(Cu2+/Cu)=0.34V） 由题意知：θ (PbSO4/Pb) = 0.34 - 0.62 = - 0.28V ……………………………………1分 而θ(PbSO4/Pb) = (Pb2+/Pb) =θ(Pb2+/Pb) +