高二化学选修4试题

高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ） A.CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol             ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol     下列结论正确的是     A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol     B.①的反应热为221 kJ/mol     C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol     D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（    ）

   

4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)
1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A  加催化剂同时升高温度           B  加催化剂同时增大压强 C  升高温度同时充入N2            D  降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O） 6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（    ） A.10∶1             B.5∶1              C.1∶1               D.1∶10 7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　） A. V3>V2>V1             B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1                   D. V1=V2>V3 8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A  水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B  水的离了积不变、pH不变、呈中性 C  水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D  水的离子积变大、pH变小、呈中性 9.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 10.反应：A（g）+3B（g）
2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　） A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 12.在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　） A.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－） B.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+） C.c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc） D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－） 13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）+B（气）INCLUDEPICTURE "../../../../WINDOWS/MypicPath/aa455014.gif" \* MERGEFORMAT 
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是（　　） A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）INCLUDEPICTURE "../../../../WINDOWS/MypicPath/aa455014.gif" \* MERGEFORMAT 
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　） A.均减半        B.均加倍 C.均增加1 mol      D.均减少1 mol 15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)INCLUDEPICTURE "../../../../WINDOWS/MypicPath/aa1215010.gif" \* MERGEFORMAT 
2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡 C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 16.一定温度下，反应2SO2+O2INCLUDEPICTURE "../../../../WINDOWS/MypicPath/aa703005.jpg" \* MERGEFORMAT 
2SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（    ） A.0.4 mol B.0.6 mol       C.0.8 mol       D.1.2 mol 17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)INCLUDEPICTURE "../../../../WINDOWS/MypicPath/aa915010.jpg" \* MERGEFORMAT 
3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( ) A.2mol C                  B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C.1molB和1molC          D.2molA、3molB和3molC 18.下列叙述正确的是 A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 19.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）INCLUDEPICTURE "../../../../WINDOWS/MypicPath/aa818001.jpg" \* MERGEFORMAT 
2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（INCLUDEPICTURE "../../../../WINDOWS/MypicPath/aa818002.gif" \* MERGEFORMAT 
）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） INCLUDEPICTURE "../../../../WINDOWS/MypicPath/aa818003.jpg" \* MERGEFORMAT 
   A                   B                 C              D Ⅱ、非选择题 ( 本大题共8 题, 共计63分) 三、填空： 20、(9分) 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。 INCLUDEPICTURE "../../../../WINDOWS/MypicPath/aa862001.jpg" \* MERGEFORMAT ⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。 ⑵ 600～800K时，会发生反应：XeF6(g) INCLUDEPICTURE "../../../../WINDOWS/MypicPath/aa862002.jpg" \* MERGEFORMAT 
 XeF4(g) + F2(g)，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是 __________________________________________。 ⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。 21、(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。（多选扣分） a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快； c.两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________ （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 22．(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出