2022年中考化学二轮复习——计算题（word版 含答案）.doc

2022年中考化学二轮复习——计算题 1．（2022·云南·澜沧拉祜族自治县教育科学研究和培训中心二模）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为________g。 (2)12g样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程）。 2．（2022·山东临沂·一模）某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸标签如表。根据标签计算： 500 mL 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL 溶质质量分数：37% (1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为______(最简整数比表示)。 (2)要配制3700g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用到这种浓盐酸和水，其中需要用水的质量为______g(配制过程中不考虑浓盐酸的挥发)。 3．（2022·云南云南·一模）现有100g氯化铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(生成沉淀原理：
) (1)生成沉淀的质量为_______g。 (2)求加入NaOH溶液的溶质质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 4．（2022·广东惠州·一模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示： 组数 第一组 第二组 第三组 加入稀硫酸的总质量/g 80 130 150 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 4.4
(1)久置于空气中的氢氧化钠会变质的原因是________（用化学方程式表示）。 (2)13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_________g。 (3)求13g样品中氢氧化钠的纯度________。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） (4)当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为_______（填离子符号）。 5．（2022·海南海南·一模）海南四周环海，海洋资源极为丰富。我们可从海水中提取镁，其中一步反应的方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(含NaCl、MgCl2等) 1000 g，加入适量熟石灰，恰好反应后得沉淀5.8 g。求海水样品中MgCl2的质量分数。 6．（2022·湖北荆州·一模）课外拓展活动时，化学实验员取出一瓶盐酸，让同学们测定其浓度。实验如下：取一个200mL的烧杯，测其质量，倒入一定量盐酸，再次测量，然后滴加10%的硝酸银溶液并用玻璃棒不断搅拌，待不再有沉淀产生后停止滴加。静置后将烧杯内物质过滤，将滤渣烘干、称量。实验数据记录如下： 项目 质量(g) 烧杯 58.6 烧杯+盐酸 108.6 滤渣 28.7 解答下列问题： (1)用玻璃棒不断搅拌的目的是：_______。 (2)根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数_______。(写出计算过程，计算结果保留一位小数) (3)实验结束后，实验员展示盐酸瓶上标签标注的质量分数为16%，则测定所得质量分数和标注质量分数有出入的原因可能是_______。 ①盐酸瓶盖密封不严，HCl挥发了；②烧杯内有水；③过滤时滤纸破损；④搅拌后玻璃棒上沾有不溶物；⑤滴加硝酸银溶液的量不够；⑥滤渣未烘干，含有水分。 7．（2022·广西广西·一模）在实验室里，某化学兴趣小组的同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中测得实验数据如图所示：
请问： (1)图中a的值为_________。 (2)n点溶液的pH_________7（填“>”或“<”或“=”）； (3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 8．（2022·山东淄博·一模）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品24.6g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请回答：
(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数_____。（写出计算过程） (2)根据以上条件，此题还可计算出下列数据中的_____。（填序号） ①该纯碱样品中NaCl的质量分数； ②反应所用稀盐酸中溶质的质量分数； ③20℃时，氯化钠的溶解度； ④反应后所得溶液中NaCl的质量分数。 9．（2022·广西·钦州市钦北区教育科学研究室模拟预测）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.1g氢气。试求： (1)该黄铜样品中铜的质量是多少？ (2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 10．（2022·山东淄博·一模）某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
根据以上信息计算： (1)生成二氧化碳的质量为______g。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 11．（2022·山东泰安·一模）以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。已知香豆素的化学式为CxH6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0%。请回答： (1)香豆素的化学式中x的数值是______。 (2)58.4g香豆素中碳元素的质量为______g（计算结果保留一位小数）。 12．（2022·山东泰安·一模）实验室中取2.5g石灰石于烧杯中，将20g足量稀盐酸分批次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得到如下数据：请计算：（已知杂质既不与酸反应也不溶于水） 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸用量/g 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 剩余固体质量/g 2.0 1.5 1.0 0.5 0.5 求最后所得溶液中氯化钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 13．（2022·山东潍坊·一模）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，另外还含有少量SiO2等杂质。某化学兴趣小组为测定孔雀石中碱式碳酸铜的含量进行如下实验，取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量实验数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 50 烧杯内物质的总质量（g） 77.8 125.6 174.5 224.5 碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为： EMBED Equation.DSMT4 
，（杂质不与硫酸发生反应） (1)反应前将孔雀石粉碎的目的是___________。 (2)该反应中生成气体的总质量是___________g。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出必要的计算过程） 14．（2022·宁夏·银川三沙源上游学校一模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
(1)10g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______g。 (2)请计算10g样品中碳酸钠的质量分数。 15．（2022·天津红桥·一模）在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。某中药的主要成分是金银花、石膏、板蓝根、鱼腥草等，金银花的有效成分是绿原酸和异绿原酸(化学式为C25H24O12)。按要求计算： (1)一个异绿原酸分子由_______个原子构成： (2)异绿原酸的相对分子质量为_______。 (3)异绿原酸中氢、氧元素的质量比是_______。 16．（2022·广东深圳·一模）向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题： (1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有_______性。 (2)实验室现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是_______g。 (3)当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为_______(填化学式)。 (4)当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量_______(写出计算过程)。 17．（2018·四川·井研县教育科学研究室模拟预测）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物16.0g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到111.6g氯化钠溶液。计算： (1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数_____（结果保留至0.1%）； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数_____（结果保留至0.1%）。 参考答案： 1．(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质总质量不变，故生成二氧化碳质量为减少的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g； (2)解：设12 g样品中含有碳酸钠的质量为x         EMBED Equation.DSMT4 
         EMBED Equation.DSMT4 
   x=10.6g 则样品中碳酸钠的质量分数为： EMBED Equation.DSMT4 
 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3% 2．(1)2:71 (2)2700 3．(1)9.8 (2)解：设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x  EMBED Equation.DSMT4 
  EMBED Equation.DSMT4 
= EMBED Equation.DSMT4 
 x=8g 则NaOH溶液的溶质质量分数= EMBED Equation.DSMT4 
×100%≈13.3% 答：加入NaOH溶液的溶质质量分数为13.