无机化学判断题押题

物管部无机化学判断题押题崔海林1具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型2一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成其热效应都相同3与纯溶剂相比溶液的蒸气压一定降低4分析测定的精密度高则准确度必然高5电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进6标定NaOH溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾7酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合8以铁铵矾为指示剂用NH4SCN标准溶液滴定Ag时应在弱碱性条件下进行9在EDTA配合滴定中酸效应系数愈小配合物的稳定性愈大10有色溶液显现的颜色是透射光的颜色123456789101胶体分散系中分散质粒子大小范围为100nm2化学反应的速率常数k表征化学反应的快慢k不随温度的变化而变化但随反应物的浓度而变化3螯合物比一般配合物更稳定是因为其分子内存在环状结构4pH1021的有效数字是四位5CoNH32Cl2Cl的系统命名为三氯二氨合钴6多元弱酸的逐级电离常数总是K1K2K37配位滴定中的金属指示剂就是一些金属元素8吸热反应升高温度正反应速度加快逆反应速度减慢平衡向正反应方向移动9偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的因此是无规律可循的10298K时最稳定纯态单质的均为零123456789101稀溶液的依数性定律不适用于浓溶液和电解质2接近绝对零度时所有的放热反应都将成为自发反应3在一定条件下化学反应的活化能越大其反应速率越快4催化剂的加入不仅可以提高反应速率也可以提高原料的平衡转化率5弱酸溶液越稀其解离度越大所以溶液中的H浓度越大6莫尔法是用铬酸钾为指示剂在酸性溶液中用硝酸银标准溶液直接滴Cl或Br7非极性分子之间仅存在色散力8等价原子轨道是指能量相同的同一电子亚层的原子轨道如2px2py2pz9电极电势代数值越小电对所对应的还原型物质还原能力越弱氧化型物质氧化能力越强10有色物质在一定波长下的摩尔吸光系数e值越大显色反应愈灵敏123456789101用Q检验法检验可疑值的取舍时当Q计Q表时此值应舍去2液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度所有分子的极性都由键的极性决定加催化剂能加快反应速率使平衡向正反应方向移动5因为I2作氧化剂时I22e2IEI2I0535V所以I作还原剂时2I2eI2EI2I0535V6洗涤BaSO4沉淀时往往先用稀硫酸再用蒸馏水7同体积同浓度的HCl和HAc溶液中H浓度相同用滴定金属离子时酸效应系数越大配合物的实际稳定性就越大配位也就越完全9一定条件下化学反应的K越大反应的速率就越大选择基准物的摩尔质量应尽可能大些以减小称量误差123456789101分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的2用间接法配制Na2S2O3标准溶液要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性3郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质4H原子量10079S原子量3206故H2S的摩尔质量为3407585氧化态和还原态的活度都等于1molL1时的电极电位称为标准电位它是一个常数不随温度而变化6酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂7在分光光度分析中表示摩尔吸光系数8基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法称为比色法9铬黑T指示剂在pH711范围使用其目的是为减少干扰离子的影响10多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值12345678910