2013年高考化学试题(海南卷)

2013年高考化学试题(海南卷) 1.下列有机化合物中沸点最高的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 2.下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A．绿矾：FeSO4·7H2O B．芒硝：Na2SO4·10H2O C．明矾：Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾：CuSO4·5H2O 3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同 4.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag +2Cl—。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e—＝Ag+Cl— C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 5.已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3 C．12△H3－5△H2－2△H1 D．△H1－5△H2－12△H3 6.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B．a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D．a-c-b-d-e-h-i-f 7.下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 8.0.1 mol∙L—1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)＞c(F—) 　　B．c(H+)＞c(HF) C．c(OH—)＞c(HF) D．c(HF)＞c(F—) 9.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A．2-甲基丙烷 B．环戊烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷 10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3—+2OH—＝CO32—+ NH3↑+2H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全： 2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br—+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl— D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++ CO2↑+ H2O 11.下列关于仪器使用的说法正确的是 A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 12.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A． MgSO4 CuSO4 B． AgNO3 Pb(NO3)2 C． FeSO4 Al2 (SO4)3 D． CuSO4 AgNO3 13. (9分)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题： (1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。 (2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。 (3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN—氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。 14. (9分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： (1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br—和BrO3—，其离子方程式为 。 (2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。 (3)CuBr2分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)＝2 CuBr(s)+ Br2(g) △H＝+105.4kJ∙mol—1 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。 15. (9分)反应A(g)
B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol∙L—1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题： (1)上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。(填“大 于”、“小于”或“等于”) (2)若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为 。 ②反应的平衡常数K＝ 。 ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)＝ 。 16. (8分)2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题： (1)在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 (2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。 17. (9分) BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀； ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。 回答下列问题： (1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。 (2)计算BaCl2·xH2O中的x＝ (要求写出计算过程)。 (3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 18. (20分) [选修5——有机化学基础] 18-I(6分)下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有 。 A．已烷 B．已烯 C．1，2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯 18-II(14分) 肉桂酸异戊酯G( )是一种香料，一种合成路线如下： 已知以下