2016天津高考化学

2016年普通高等学校招生全国统一考试(天津) 理科综合能力测试(化学部分) 1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片


古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C.α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 3.下列叙述正确的是( ) A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH+ 4＋2H2O=NH3▪H2O＋H3O＋ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO－2＋3H2↑ C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H+＋5C2O2－4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) A B C D



制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 6.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 7.（14分）下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 (1)Z元素在周期表中的位置为__________。 (2)表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）__________。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________； a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。 (5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。 8.（18分）反-2-己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：
已知：
(1)A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。 (2)D中含氧官能团的难处是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式__________。 (3)E为有机物，能发生的反应有__________ a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应 (4) B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构 (5)以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。 9.（18分）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
Ⅰ.测定原理： 碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2+ +O2 +4OH－ =2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2 +I－+H+ →Mn2+ + I2 +H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，③2S2O2− 3 + I2= S4O2− 6 +2I－ Ⅱ.测定步骤 a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b.向烧瓶中加入200ml水样 c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。 e.从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f. …… g.处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。 回答下列问题： (1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。 ①滴定管②注射器③量筒 (3)鉴别的作用是__________。 (4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。 (5)步骤f为__________。 (6)步骤e中达到滴定终点的标志为 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO= mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标： （填是或否） (7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）__________。 10.（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： (1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。 (2)氢气可