2014年高考第一轮复习高中化学方程式配平方法汇总.doc

高中化学配平方法总结化学方程式的配平一直是高中化学的难点之一特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑在中学阶段教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式但学生在运用此方法进行配平时容易出错原因在于氧化还原反应繁杂多样各有其特点本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧配平原则反应前后各元素的原子个数相等即质量守恒氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等即电子守恒氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等配平步骤标变价写出反应物和生成物的化学式标出变价元素的化合价列变化列出反应前后元素化合价的升降变化值求总数使化价升高和降低的总数相等配系数用观察的方法配平其他物质的化学计量数配平后把单线改成等号查守恒检查方程式两边是否质量守恒和电荷守恒配平方法零价法用法先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价然后计算出各元素化合价的升降值并使元素化合价升降值相等最后用观察法配平其他物质的化学计量数例试配平平均标价法用法当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时可将它们同等对待即假定它们的化合价相同根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价若方程式出现双原子分子时有关原子个数要扩大倍例试配平整体标价法用法当某一元素的原子或原子团多见于有机反应配平在某化合物中有数个时可将它作为一个整体对待根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价例试配平逆向配平法若氧化剂或还原剂中某元素化合价只有部分改变配平宜从氧化产物还原产物开始即先考虑生成物逆向配平自身氧化还原反应方程式宜从生成物开始配平即逆向配平例如PCuSO4H2OCU3PH3PO4H2SO45有机反应的配平法有机物参入的氧化还原反应通常首先规定有机物中H为1价O为2价并以此确定碳元素的平均化合价再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则结合观察法配平例如H2C2O4KMnO4H2SO4CO2K2SO4MnSO4H2O6缺项方程式的配平如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来在配平时如果所空缺的物质不发生电子的得失仅仅是提供一种发生反应的酸碱中性的环境可先把有化合价升降的元素配平再确定出所缺的物质把系数填上即可例如BiO3Mn2Bi3MnO4H2O71X配平法该方法一般适用于氧化剂含有氧元素的氧化还原反应步骤1将反应物中氧化剂的系数定为1将还原剂的系数定为X2根据质量守恒定律用X的代数式表示其他物质的系数3由方程式左右两边氧原子个数相等从而列出含有X的方程式解方程式求出X4将X值代入化学方程式若系数为分数的把各系数化为整数例如MnO2HIMnI2I2H2O除这几种常用方法外还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平如一最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法通常用于较简单的化学方程式的配平或者作为配平复杂反应的辅助方主运用此法一般可按下述步骤去进行1首先找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素求出它们的最小公倍数2其次将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数所得之商值就分别是它们所在化学式的系数3然后依据已确定的物质化学式的系数推导并求出它化学式的系数直至将方程式配平为止4最后验证反应式配平是否正确例1试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十AlFe十Al2O3二观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数例如FeH2OFe3O4H2Fe3O4化学式较复杂显然Fe3O4中Fe来源于单质FeO来自于H2O则Fe前配3H2O前配4则式子为3Fe4H2OFe3O4H2由此推出H2系数为4写明条件短线改为等号即可3Fe4H2OFe3O44H2一歧化反应简捷配平法说明1岐化反应又称自身氧化还原反应在岐化反应中同一种元素的一部分原子或离子被氧化另一部分原子或离子被还原配平方法解释岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价任意两个化合价的变化值绝对值即为第三者的系数由第二步得到的三个系数若有公约数则需要约分后再加到反应式中去将约简后的系数代入反应式后悠然自在地观察一下就可以配平例KClO3KClO4KClSKOHK2SK2SO3H2O二双水解反应简捷配平法说明双水解反应是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用由于相互促进从而使水解反应进行到底的反应如Al2SO43和Na2CO3反应该法的特点是可以直接写系数可在瞬间完成配平过程方法解释在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子如Al3是弱碱AlOH3对应的金属阳离子NH4离子是特例和弱酸对应的酸根阴离子如CO32是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子作为添加系数配平的对象在选择出的对象前添加一定的系数使弱碱对应的金属阳离子或NH4的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等在两种盐的前面加上适当的系数后为了使质量守恒常在反应式中加上nH2O这样就得到了配平好了的双水解反应方程式举例写出Al2SO43和Na2CO3两种溶液混合发生水解反应的化学方程式三奇数配偶法说明该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平而且简捷迅速可直接加系数对一些有机物特别是碳氢化合物燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平在这种情况下若用此法常常很麻烦用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是一两个奇数或两个偶数之和为偶数奇数与偶数之和则为奇数简称加法则奇数与偶数或两个偶数之积为偶数两个奇数之积则仍为奇数简称乘法则二依质量守恒定律反应前后各元素的原子总数相等其配平方法可按以下步骤进行1找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数2选定含该元素奇数个原子的化学式作为配乎起点选配适当系数使之偶数化3由已推得的系数来确定其它物质的系数最后验证方程式是否正确例1配平FeS2十O2Fe2O3十SO2例2请配平反应式CuHNO3浓CuNO32NO2H2O例3请配平反应式C2H6O2CO2H2O四氧化还原反应交叉配平法说明这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题对于较复杂的氧化还原反应用该法配平则比较方便方法解释首先表明升价元素和降价元素的化合价然后将升降价数各自分别相加这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后若二者有公约数则需约简后再交叉如二者是6和9则约简为2和3言外之意若二者为互质数则直接交叉即可若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应一部分未参加氧化还原反应那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数这样才是该物质分子前的系数若是分子内氧化还原反应则应该从生成物着手交叉配平若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象则需将奇数乘以2变为偶数例请用交叉配平法配平如下反应式FeS2O2SO2Fe2O3MgHNO3MgNO32NH4NO3H2ONH4NO3N2O2H2OFeSKMnO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2SO43H2OS说明交叉配平法在解释的时候似乎较复杂但实际配平过程中仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了所以只要把这首诗真正理解了那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果五万能配平法万能配平法的步骤该方法的优点是该法名副其实万能用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式如果你把这种方法熟练掌握了那么你就可以自豪地说世界上没有一个化学反应方程式我不会配平该法的弱点是对于反应物和生成物比较多的化学方程式用该法则配平速度受到影响但也不是绝对的因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力如果解方程组的技巧掌握的较好那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了方法解释万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组若不是离子方程式则仅根据质量守恒定律即可该法的第三步是令方程组中某个未知数为1然后解方程组该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中若有的系数是分数则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数从而各分母被去掉使分数变为整数例1请用万能配平法配平下列反应式CuHNO3浓CuNO32NO2H2O几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1氧化剂还原剂中某元素化合价全升全降技巧以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6KNO3CO2N2KOHH2O2反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧一般以生成物作为参照物FeHNO3浓FeNO3NO2H2O3对于歧化分解归中化合反应技巧看分不看合PKOHH2OPH3KH2PO2KClO3KClO2NH3NON2H2ONOO2H2OHNO34同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧整体法配FeS2O2Fe2O3SO2Cu2SHNO3H2SO4CuNO32NOH2OKMnO4H2O2H2SO4K2SO4MnSO4O2H2OKClO3HClCl2KClH2OCl2NH3NH4ClN2SKOHK2SK2SO3H2O四氧化还原反应离子方程式的配平方法离子方程式的配平与化学方程式一致只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒Cr2O72ClHCr3Cl2H2OMnO4IHMn2IO3H2OClClO2HCl2H2OCr2O72Fe2HCr3Fe3H2O五缺项配平方法缺项的氧化还原方程式配平时先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数再观察两端通过比较反应物与生成物观察增减的原子或离子数确定未知物并配平元素守恒和电荷守恒一般为酸碱H2OKMnO4KNO2MnSO4K2SO4KNO3H2O练习1234浓5CO2Na2O2Na2CO3O26H2SSO2SH207KOH浓Cl29CuSHNO3浓CuNO32H2SO4NOH2O