高中化学水平测试知识点.docx

肆高中化学水平测试知识点螁第一章从实验学化学莈一化学实验要点肅1托盘天平精确到01g量筒精确到01mL莂2可直接加热的仪器试管蒸发皿坩埚需隔石棉网加热的烧杯烧瓶锥形瓶螁3点燃可燃性气体氢气甲烷等前要验纯螈4常见有毒有害气体污染空气的气体要进行尾气处理如袇5酒精着火应迅速用湿抹布盖灭钠钾着火用细沙盖灭误食重金属离子可服用大量鸡蛋牛奶等含蛋白质的食物进行解毒手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗然后涂上35的NaHCO3不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗然后涂上硼酸溶液蒅6浓硫酸的稀释将浓硫酸缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌袁7金属钠存放在煤油中氯水存放在棕色瓶中浓硝酸保存在棕色试剂瓶中氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞腿二混合物的分离和提纯芅1分离提纯的装置膄依次为过滤蒸发蒸馏萃取分液羁2分离提纯的方法薀过滤用于分离固体和液体的混合物如碳酸钙和水食盐水和沙子主要仪器漏斗玻璃棒烧杯玻璃棒的作用引流羇蒸馏用于分离互溶液体混合物如分离酒精和水制取蒸馏水主要仪器蒸馏烧瓶冷凝管注意事项温度计的水银球要放在支管口处冷凝水下进上出加入沸石防止液体暴沸需垫石棉网加热羃萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质主要仪器分液漏斗注意事项萃取剂不能溶于水可用四氯化碳或苯不可使用酒精因为与水互溶肀分液用于分离互不相溶的液体如分离汽油与水乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液苯与水四氯化碳与水主要仪器分液漏斗注意事项下层下口放出上层上口倒出蚇蒸发用于除去易挥发的溶剂水如从海水中提取食盐的方法是蒸发主要仪器蒸发皿玻璃棒注意事项当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热不可加热至蒸干蒅3除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是通CO2螂4粗盐含硫酸钠氯化镁氯化钙的提纯的方法溶解过滤蒸发膀加氯化钡目的除去Na2SO4加入氢氧化钠目的是除去MgCl2加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2注意碳酸钠加在氯化钡后面加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3肈三物质的量膇1摩尔mol是物质的量的单位摩尔质量M的单位gmol或gmol1数值与该物质的相对分子原子量相同如H2O的相对分子质量为18摩尔质量为18gmol1molH2O的质量是18g螅2气体摩尔体积Vm224Lmol的使用条件标准状况下0101KPa气体芀注水在标准状况下为液体葿3物质的量的计算的四个公式蚅4溶液稀释的公式c浓V浓c稀V稀薄5配制一定物质的量浓度的溶液莀1所需仪器Xml容量瓶501002505001000烧杯玻璃棒胶头滴管称量的托盘天平固体量筒液体容量瓶标记温度容量刻度线袀2步骤莇计算mnM其数值为相对分子质量CmolLVLM芃称量固体用托盘天平称量如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体如果称量易潮解腐蚀的如氢氧化钠固体一定要用小烧杯或表面皿称量其他固体称量时要垫一张质量相同的纸莀溶解将固体或液体放入烧杯中用玻璃棒搅拌作用加速溶解芁转移等冷却至室温时用玻璃棒引流转移到容量瓶中螄洗涤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次将洗涤液也转移到玻璃棒中蚆定容继续加水至离刻度线12cm处时改用胶头滴管加水至与刻度线相平袀摇匀将滴定管反复颠倒23次摇匀装瓶贴标签螈误差分析袇A容量瓶中有水对结果无影响B俯视刻度线结果偏大仰视刻度线结果偏小C定容时超过刻度线或摇匀后再加水结果偏小D未将洗涤液注入容量瓶或引流时洒落结果偏小如果配置溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配置第二章第三章蒅化学物质及其变化一二袀物质的分类腿树状分类法蕿混合物如空气溶液胶体浊液膄单质羀物质氧化物只有两种元素如H2OCO2CaO薀纯净物酸如羆化合物碱羂盐肀交叉分类法羀如NaHCO3从阳离子分属于钠盐从阴离子分属于碳酸氢盐从性质分属于酸式盐螈Na2CO3从阳离子分属于钠盐从阴离子分属于碳酸盐从性质分属于正盐羅3分散的分类膀分散系肇分散质粒子大小膆是否有丁达尔现象螄举例芀浊液蒈大于100nm袈薃泥水薃溶液衿小于1nm莆薆NaCl溶液蚃胶体芀1100nm肈有莅FeOH3胶体螃FeOH3胶体的制备方法是FeCl3沸水不是FeCl3NaOH蚁区分胶体与溶液的宏观方法是丁达尔效应用光束照射有光亮的通路薆常见的胶体云烟雾豆浆牛奶蛋白质溶液淀粉溶液氢氧化铝胶体等膄区别胶体与其它分散系的根本依据分散质粒子直径在1100nm之间而不是丁达尔效应二三袃离子反应袈1常见的电解质有酸碱盐等化合物其在水溶液中能发生电离芇酸碱盐的溶液不是电解质单质也不是电解质袃2电离方程式如H2SO42HSO42BaOH2Ba22OHNa2CO32NaCO32羃3在离子反应中必须拆开的物质艿强酸HClH2SO4HNO3强碱KOHCaOH2NaOHBaOH2可溶性盐蚅4离子方程式典型错误羅电荷原子不守恒如FeFe32Fe2NaH2ONaOHH2肃拆分错误如碳酸钙与稀盐酸反应不能写成CO322HCO2H2O虿应写成CaCO32HCa2CO2H2O莇不符合客观事实如Fe和HCl反应不能写成2Fe6H2Fe33H2应写成Fe2HFe2H2注意铜不与稀HCl稀H2SO4反应金属与浓硫酸反应生成SO2与浓硝酸反应生成NO2与稀硝酸反应生成NO蚄离子反应发生的条件和离子共存肃复分解型离子反应发生的条件生成沉淀或气体或水等弱电解质离子要能共存则不能反应即不能生成沉淀气体水肀不能与H共存的离子有OHCO32HCO3袅不能与OH共存的离子有除KNaBa2Ca2以外的所有阳离子HCO3羁不能与CO32共存的离子有除KNaNH4以外的所有阳离子螁Cl不能与Ag共存SO42不能与Ba2共存螅有色离子有Cu2蓝色Fe3黄色Fe2浅绿色MnO4紫红色肅6离子方程式的意义既代表一个具体反应又代表同一类型的反应如HOHH2O可代表强酸与强碱反应生成易溶盐的反应螀三氧化还原反应袁1本质有电子转移膆2氧化还原反应的判定依据有化合价升降所有置换反应都是氧化还原反应所有复分解反应都不是氧化还原反应有单质的化合反应和分解反应属于氧化还原反应薃3氧化还原的口决升失氧还原剂性降得还氧化剂性螃化合价升高的元素失电子含该元素的反应物被氧化发生氧化反应该反应物是还原剂具有还原性袀可能要写的离子方程式薇强酸与强碱除BaOH2与H2SO4均为HOHH2O芅碳酸钠与强酸CO32HH2OCO2碳酸氢钠与强酸HCO3HH2OCO2薂碳酸钙与盐酸CaCO32HCa2H2OCO2羀氢氧化铝与强酸AlOH33HAl3H2O羈铁与硫酸盐酸Fe2HFe2H2铁与Fe3反应Fe2Fe33Fe2螃Cl2与Fe2的反应莁第三章金属及其化合物肀1常见物质的主要用途荿淡黄色粉末做供氧剂的是过氧化钠Na2O2做耐火材料的具有两性的氧化物是氧化铝Al2O3作发酵剂中和胃酸过多的是碳酸氢钠NaHCO3常做农业上氮肥的是铵盐如NH42CO3蒅能用于净水的是明矾KAlSO4212H2O用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁Fe2O3莄用作半导体材料太阳能电池计算机芯片的是硅Si光导纤维的主要成分是SiO2膀用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠Na2SiO3的水溶液俗名水玻璃蒆用来中和胃酸过多的具有两性的氢氧化物是氢氧化铝AlOH3膇可用作环境消毒的是漂白粉主要成分CaClO2漂白液主要成分NaClO膃2离子检验芀离子袇所加试剂蚄现象袁离子方程式莀Cl芇稀HNO3和AgNO3莆产生白色沉淀蚀AgClAgCl莀SO42蚈稀HCl和BaCl2螄加稀盐酸无明显现象滴入BaCl2溶液有白色沉淀蚃SO42Ba2BaSO4蒀Fe3螅KSCN溶液薆溶液呈血红色蒂Fe2蕿先加KSCN溶液膆再加氯水羄先无明显变化芁后溶液呈红色虿2Fe2Cl22Fe32Cl薇NH4蚆NaOH溶液加热芄湿润红色石蕊试纸蝿湿润红色石蕊试纸变蓝羈NH4OHNH3H2O膄Na肃焰色反应衿火焰呈黄色荿K袅焰色反应袂透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色罿Al3薅NaOH溶液至过量芃先产生白色沉淀薀后沉淀逐渐溶解罿Al33OHAlOH3羆AlOH3OHAlO22H2O肅钠是质软密度小熔点低少量Na保存在煤油中蚃2钠与水反应生成NaOH和H2现象浮在水面上熔成小球四处游动发出响声滴酚酞后溶液变红遇盐溶液先和水反应聿钠与乙醇反应反应生成乙醇钠和氢气钠沉在试管底部反应缓慢莇3钠在空气中点燃生成淡黄色的过氧化钠Na2O2蒃4焰色反应为黄色则含有钠元素焰色反应为紫色则含有钾元素莂5能与水或二氧化碳反应生成使带火星木条复燃的气体O2的淡黄色的固体为Na2O2腿碳酸钠与碳酸氢钠的比较螈性质膅Na2CO3膁NaHCO3芈俗称腿纯碱苏打蚃小苏打膄溶解性莈均易溶于水Na2CO3NaHCO3袃溶液酸碱性羂均显碱性碱性Na2CO3NaHCO3蒀热稳定性羅Na2CO3NaHCO3芄与HCl反应蚄均生成CO2反应速率Na2CO3艿与CaCl2反应肅生成白色沉淀蚅无现象肂铝在空气中能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜保护内层金属不被腐蚀肈2加热铝箔现象是铝箔熔化但不滴落因为铝表面的氧化铝Al2O3熔点很高把熔化膅3既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有AlAl2O3AlOH3NaHCO3氨基酸等肆4AlOH3的制备AlCl3溶液中滴加氨水至过量因为AlOH3不能溶于氨水中螄不能一步实现的转化有Al2O3AlOH3Fe2O3FeOH3SiO2H2SiO3SSO3肁5AlCl3和碱NaOH反应先产生白色沉淀AlOH3又沉淀逐渐溶解芅6除去Fe2O3中的Al2O3试剂NaOH溶液膃51地壳中含量最多的前四种元素氧O硅Si铝Al铁Fe芁2除去FeCl2中FeCl3的方法加铁粉原因2Fe3Fe3Fe2衿3除去FeCl3中FeCl2的方法通氯气或加氯水原因2Fe2Cl22Fe32Cl莅4FeCl2中滴加NaOH溶液的现象先有白色沉淀出现后迅速变为灰绿色最终变为红褐色因为Fe22OHFeOH24FeOH2O22H2O4FeOH3薃5铁不和冷热水反应但在高温下能和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气羃6红褐色沉淀为FeOH3红棕色固体为Fe2O3浅绿色溶液含Fe2黄色溶液含Fe3加KSCN溶液后溶液变红则含有Fe3蚈第四章非金属及其化合物虿1单质硅是半导体材料可用于制硅芯片太阳能电池板等羄2光导纤维水晶玛瑙的主要成分是SiO2SiO2也是制玻璃的原料用氢氟酸刻蚀玻璃盛装氢氧化钠溶液等碱液的试剂瓶不能使用玻璃塞而用橡胶塞蒁3常用的传统无机硅酸盐材料包括普通玻璃普通陶瓷和水泥蚁氯气黄绿色气体有刺激性气味有毒密度大于空气蝿3Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3不是FeCl2H2在Cl2中安静燃烧苍白色火焰莅4氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO有漂白性不稳定性可用于消毒杀菌漂白氯气可使品红溶液褪色且红色不可恢复膃5氯水的成分蒀1在淀粉KI溶液中滴加氯水溶液变蓝证明氯水中含有Cl2强氧化性袈2氯水能使湿润的红色布条褪色证明氯水中含有HClO漂白性螆3氯水中滴加硝酸银AgNO3溶液产生白色沉淀证明氯水中含有Cl薁4氯水中加碳酸钙CaCO3有气泡产生证明氯水中含有HCl酸性腿5氯水加入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色证明有H和HClO酸性漂白性羈补充漂白粉的主要成分是而有效成分是漂白粉是一种混合物羃NO为无色气体极易与O2反应生成红棕色的NO2所以NO不能用排空气法收集只能用排水法收集莃NO2红棕色有刺激性气味的气体易溶于水有毒NO2与水反应生成硝酸和NO羈二氧化硫无色有刺激性气味的气体易溶于水生成亚硫酸有毒SO2具有漂白性可使品红溶液褪色但加热后红色可以恢复肈9NH3为无色有刺激性气味的气体密度比空气小易溶于水形成氨水碱性易液化汽化时吸收大量的热所以常用作制冷剂莄10浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象螁A检验SO2品红褪色B除去SO2C检验SO2是否除尽C不褪色D变浑浊说明有CO2存在羁11实验室制氨气肈反应原理2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O螅1收集方法向下排空气法备注易溶于水的气体不能用排水法收集如NH3HCl等密度比空气大的采用向上排空气法如CO2等密度比空气小的采用向下排空气法如H2等蒃2验满将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝螀将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口产生大量白烟膈3棉花的作用防止氨气与空气对流使制得的氨气不纯膆4用碱石灰干燥氨气不选浓硫酸5此发生装置也可用于制氧气羀6NH3可形成喷泉这说明氨气极易溶于水7铵盐与碱加热一定生成NH3薈12铜与浓硫酸反应反应原理Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O芈1右边试管有什么现象石蕊试液变红或品红溶液褪色节2喷有少量碱液的棉花作用吸收SO2防止污染空气蚂3说明浓硫酸具有强氧化性和酸性芇13浓硫酸能作氢气二氧化碳的干燥剂但不能干燥氨气NH3因为会反应莈浓硫酸与金属反应不能生产氢气浓硫酸加热能与Cu反应生成SO2不生成H2蚃14浓硫酸的特性肀1浓硫酸作干燥剂放在空气中质量增加浓度减小说明其具有吸水性莀2浓硫酸能使蔗糖变黑写在纸张上能使纸变黑说明其具有脱水性莅3木炭与浓硫酸加热可以反应说明其具有强氧化性羂4常温时铁铝遇浓硫酸钝化说明其具有强氧化性蚀5铜与浓硫酸加热后反应说明其具有强氧化性和酸性羇15硝酸与金属反应不能生成氢气与浓硝酸反应生成NO2与稀硝酸反应生成NO莅16常温下铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化化学变化可用铝制或铁制容器保存浓硫酸或浓硝酸莃高中化学学业水平测试复习纲要必修2膇第一章物质结构元素周期律一二螅元素核素和同位素袅1核素的表示符号与原子的构成袅核外电子膁质子Z中子数质量数A质子数Z羁原子核原子核外电荷数原子序数质子数袈中子阴离子核外电子数质子数电荷数羅阳离子核外电子数质子数电荷数薁如其中质量数14质子数6中子数1468电子数6荿同位素同一元素的不同原子之间互称同位素如16O和18O35Cl和37Cl蚆同素异形体同一元素组成的不同单质如肅同分异构体分子式相同而结构不同的有机物如羂同系物结构相似分子组成相差一个或多个CH2原子团的有机物如肁二元素周期表蒅1第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得膅2共有7个周期13周期为短周期共有18种元素18个纵行16个族其中包括七个主族AAAAAAA蒃3元素在周期表中的位置与原子结构的关系蕿周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数蒈如Si的位置第三周期第A族芅4常考的原子或离子结构示意图三四薀元素周期律芁最高正化合价最外层电子数主族族数FO除外因为没有最高正化合价芇最高正化合价最低负化合价8莄2原子半径左下方大NaMg金属性左下方强NaAl非金属性右上方强羁3判断金属性强弱的四条依据蝿a与酸或水反应越剧烈越容易释放出H2金属性越强羆b最高价氧化物对应水化物的碱性越强金属性越强蒄c金属单质间的相互置换如FeCuSO4FeSO4Cu金属性FeCu莂d原电池的正负极金属性负极正极蒁例金属性NaAl则碱性NaOHAlOH3节4判断非金属性强弱的三条依据螇a与H2越易结合生成气态氢化物的稳定性非金属性越强肆b最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性越强膂c非金属单质间的相互置换如Cl22HBr2HClBr2非金属性Cl2Br2肁例非金属性S袇短周期元素中原子半径最大的是Na最小的是H最活泼的金属是Na最活泼的非金属是F最强的碱是NaOH最强的含氧酸是HClO4最稳定的氢化物是HF羀四化学键羈1离子化合物含有活泼金属元素或铵根离子NH4的化合物或者含有离子键的化合物蒇元素符号袄C袀N羇O薄F莂Si虿P肇S羅Cl肃氢化物蚂CH4膇NH3莅H2O蒁HF蒀SiH4膇PH3螆H2S芃HCl腿最高价氧化物对应的水化物芇H2CO3膇HNO3蚁无节无莆H2SiO3莄H3PO4莃H2SO4羁HClO4蒆元素符号螅Na膅Mg螀Al薆K膆Ca薃最高价氧化物对应水化物蕿NaOH袀MgOH2螁AlOH3蕿KOH袆CaOH2羆如NaClCaCl2NaOHNH4Cl薅共价化合物全部由非金属元素组成的化合物除铵盐或者只含有共价键的化合物肀如H2OCO2H2SO4等莈2既含离子键又含共价键的化合物含有原子团的离子化合物如螈3电子式的书写莃化学式蒄电子式蝿化学式膆电子式莆化学式蒄电子式膀H2袈N2膅Cl2薄NH3薁CH4莆HCl羄H2O蚃H2O2蚈NaCl肈Na2O蚃Na2O2螃NaOH聿4薆第二章化学反应与能量螆一化学能与热能袃1化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因蒀断键吸收能量形成键放出能量芈2放热反应反应物的总能量生成物的总能量薅吸热反应反应物的总能量羃3常见的放热反应有金属与酸的反应酸碱中和反应燃烧反应大部分的化合反应如铁与盐酸反应氧化钙与水反应袁4常见的吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵的反应大部分的分解反应如碳酸钙受热分解CCO2高温2CO蚅二化学能与电能芄1原电池将化学能转变为电能的装置肃负极较活泼的金属失电子发生氧化反应质量减少阴离子靠拢羇正极较不活泼的得电子发生还原反应有气泡产生或质量增加阳离子靠拢莇2原电池工作原理肂例CuZn稀硫酸原电池肃负极Zn片Zn2eZn2Zn片溶解氧化反应莈正极Cu片2H2eH2Cu片有气泡产生还原反应袅电子流动方向从Zn片沿导线流向Cu片电流方向从Cu到Zn3构成原电池的条件两个活泼性不同的电极电解质溶液酒精蔗糖不是电解质溶液自发的氧化还原反应形成闭合回路两极一液成回路4氢氧燃料电池1电极材料相同反应原料由外设备供给工作原理类似原电池2负极的判断方法通入燃料如H2的一极为负极三化学反应速率和限度1影响化学反应速率的因素温度浓度催化剂固体表面积压强等温度越高浓度越大使用催化剂MnO2等固体表面积越大块状变成粉末状压强有气体的反应越大速率越快2化学反应速率概念的理解2可逆反应同一条件下既能向正反应进行又能向逆反应方向进行的化学反应特点反应物不可能全部转化为生成物所有的反应物和生成物同时存在3当可逆反应达到最大限度即平衡状态时的特点第三章有机化合物1天然气的主要成分为甲烷2甲烷不能使高锰酸钾褪色甲烷可以与氯气在光照条件下发生取代反应3乙烯的结构简式为CH2CH2官能团碳碳双键乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应乙烯能使溴水褪色属于加成反应4甲烷乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别5乙烯可以做催熟剂又叫植物生长调节剂乙烯的产量用于衡量石油化工发展水平6工业中的乙烯来自于石油的裂解苯来自于煤的干馏7苯乙醇乙酸常温下为液体其中苯不能溶于水乙醇乙酸易溶于水8苯的结构中不存在碳碳双键苯易与液溴和浓硝酸发生取代反应可以和H2发生加成反应不能使溴水褪色也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH官能团为羟基OH乙酸的结构简式为CH3COOH官能团为羧基COOH10乙醇能与金属钠Na反应放出氢气H2乙醇能发生催化氧化生成乙醛CH3CHO和水11乙酸具有算的通性酸性CH3COOHH2CO312乙酸乙酯的制备反应类型酯化反应或取代反应甲烷乙烯苯乙醇乙酸分子式CH4C2H4C6H6结构简式CH4CH2CH2空间构型正四面体平面型平面正六边形官能团1原理2A试管盛装B试管装3如A中加入碎瓷片目的是防暴沸4浓硫酸的作用作催化剂和吸水剂5导管不插入液面下的原因防倒吸6饱和碳酸钠的作用中和乙酸溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出7分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液的方法分液13同分异构体分子式相同而结构不同的有机物如C4H10有2种同分异构体正丁烷和异丁烷C5H12有3种同分异构体正戊烷异戊烷新戊烷同系物结构相似组成上相差若干个CH2原子团的有机物如甲烷与丁烷14常见有机反应类型第四章化学与自然资源的开发利用1金属冶炼的方法KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg电解法热还原法热分解法常见的还原剂有H2COCAl化石燃料是不可再生的能源包括煤石油天然气CH4煤的干馏气化液化都是化学变化石油分馏是物理变化符合绿色化学的思想原子利用率100的反应类型有化合反应加成反应技巧生成物只有一种的反应选修化学与生活第一章关注营养平衡一生命的基础能源糖类糖类是绿色植物光合作用的产物是由三种元素组成的一类有机化合物2葡萄糖具有还原性分子式C6H12O6单糖不能水解与果糖互为同分异构体3葡萄糖的检验方法有1在碱性加热的条件下与银氨溶液发生银镜反应2在碱性加热的的条件下与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀Cu2O备注可用于检验尿液中是否含葡萄糖4蔗糖与麦芽糖互为同分异构体纤维素有利于消化5淀粉多糖其水解的最终产物为葡萄糖与纤维素不是同分异构体特性淀粉遇碘单质变蓝用于检验淀粉或者检验碘单质二重要的体内能源油脂油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质是单位质量提供热量最多的物质油脂在酸性环境水解生成高级脂肪酸和甘油或丙三醇油脂在碱性环境中的水解生成的高级脂肪酸盐和甘油油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应三生命的基础蛋白质蛋白质的最终水解产物是氨基酸氨基酸具有两性人体有8种必需氨基酸2蛋白质的性质两性变性盐析颜色反应蛋白质遇浓硝酸变黄灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验3蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐如NaClNH42SO4Na2SO4后蛋白质从溶液中析出的可逆过程是物理变化用于分离提纯蛋白质4棉花麻的成分为纤维素羊毛蚕丝属于蛋白质5能使蛋白质发生变性有重金属盐Cu2Hg2Cd2等甲醛福尔马林溶液酒精强酸强碱紫外线加热等误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒三维生素和微量元素维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合维生素是一种无色晶体是一种水溶性维生素溶液显酸性其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中维生素也称抗坏血酸具有较强的还原性3碘是人体必需的微量元素有智力元素之称缺碘会造成甲状腺肿大在食物中海带海鱼等海产品中含碘最多加碘盐中添加的是碘酸钾KIO34铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种缺铁会发生缺铁性贫血含铁较多的食物有动物内脏动物全血肉类鱼类蛋类等补铁工程的载体是酱油第二章促进身心健康食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的酸性食物碱性食物所含元素CNSP等非金属元素KNaCaMg等金属元素举例富含蛋白质的物质如肉类蛋类鱼类蔬菜水果等2正常情况下人体血液的pH总保持弱碱性范围735745长期以来我国居民由于摄入蔬菜水果偏少一般尿液偏酸性3常见的食品添加剂的分类为着色剂防腐剂调味剂营养添加剂着色剂主要包括胡萝卜素胭脂红苋菜红柠檬黄早期采用的防腐剂主要是食盐食醋糖等现在常用的防腐剂有苯甲酸钠硝酸盐亚硝酸盐二氧化硫调味剂主要有食盐食醋味精营养强化剂加碘食盐铁强化酱油4婴儿食品内不能加入任何着色剂5常见的食品和药品具有解热镇痛作用的是阿司匹林如出现水杨酸反应要停药注射NaHCO3溶液具有止咳平喘作用的是麻黄碱麻黄碱属于天然中草药是国际奥委会严格禁止的兴奋剂常用的抗生素具有消炎作用使用前要进行皮肤敏感试验皮试的是青霉素可直接进入人体补充能量的是葡萄糖胃酸成分为盐酸HCl常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠碳酸钙碳酸镁氢氧化铝和氢氧化镁等其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3HH2OCO2CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa2H2OCO2MgCO32HClMgCl2H2OCO2MgCO32HMg2H2OCO2AlOH33HClAlCl33H2OAlOH33HAl33H2OMgOH22HClMgCl22H2OMgOH22HMg22H2O备注氢氧化钠具有腐蚀性不能用于中和胃酸R表示处方药OTC表示非处方药远离毒品如冰毒海洛因大麻摇头丸等第三章探索生活材料1合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质与各成分的金属相比其具有熔点低硬度大的特点我们经常使用的合金有铁合金铝合金铜合金和新型合金生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金3金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀金属的腐蚀主要是电化学腐蚀铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2eFe2吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境正极反应是负极反应是析氢腐蚀条件是强酸性环境正极反应是负极反应是4防止金属腐蚀的方法有改变其内部结构如制成不锈钢在金属表面添加保护膜如刷漆涂油加塑料膜等在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属如Fe表面镀Zn5常见的材料常见的三种硅酸盐材料无机非金属材料为玻璃水泥陶瓷制造普通玻璃的主要原料是纯碱Na2CO3石灰石CaCO3石英SiO2制造陶瓷的主要原料是黏土制造水泥的原料有石灰石和黏土水泥具有水硬性存放时应注意防潮三大合成材料有机高分子材料为塑料合成纤维合成橡胶注油脂不是天然高分子化合物蛋白质淀粉纤维素是天然高分子化合物塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种纤维分为合成纤维和天然纤维棉花麻羊毛蚕丝橡胶分为合成橡胶和天然橡胶聚异戊二烯橡胶通过硫化来改善其性能复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料玻璃纤维增强塑料玻璃钢就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料玻璃钢广泛用于汽车车身火车车厢船体以及印制电路板等第四章保护生存环境1正常雨水偏酸性pH约为56酸雨是指pH小于56的降水主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的主要来源于煤的燃烧主要来源于汽车尾气SO2H2SO4SO2H2OH2SO32H2SO3O22H2SO4NOHNO32NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO2汽车尾气系统中装置催化转化器其化学方程式为2CO2NO室内空气污染的来源厨房燃料燃烧产生的和尼古丁等造成污染厨房油烟装饰材料主要来源甲醛甲苯二甲苯苯黏合剂如油漆等室内吸烟尼古丁二恶英等4污水处理方法1中和法用氢氧化钙中和酸性废水硫酸或二氧化碳中和碱性废水2含重金属离子的废水用沉淀法如Cd2S2CdS3除去水中悬浮物用混凝法明矾KAlSO4212H2O是常用的混凝剂其净水的原理是Al33H2Ohx18gif81bytesAlOH3胶体3H4除去CN用氧化还原法5环境问题1形成酸雨的主要气体是SO22引起臭氧层空洞的是氟氯代烷氟利昂3引起温室效应的主要气体是CO24造成白色污染的是塑料制品5引起赤潮水华水体富营养化的元素的是NP6引起光化学烟雾的是氮的氧化物引起雾霾天气的是PM25可吸入颗粒物6某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是可回收垃圾7常见的有机物有甲烷乙烯苯乙醇乙酸乙酸乙酯糖类油脂蛋白质等8常见的混合物煤石油漂白粉硬铝黄铜钢等合金氯水氨水等溶液胶体常见的高分子化合物有纤维素棉花麻淀粉蛋白质羊毛蚕丝聚乙烯食品包装袋聚氯乙烯塑料橡胶等垃圾资源化处理垃圾要遵循无害化减量化资源化的原则我国处理垃圾的方法有卫生填埋堆肥焚烧医疗垃圾采用焚烧法所谓白色污染指的是聚乙烯聚氯乙烯等引起的污染主要包括四个方面的危害大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解埋在土里经久不烂长此下去会破坏土壤结构降低土壤肥效污染地下水焚烧废弃塑料产生有害气体对大气产生污染制备发泡塑料时常加入氟氯代烷作发泡剂废弃塑料会危害动物