化学口诀100则[下学期].doc

化学口诀 100 则 化学元素符号歌（一）  元素符号有来由， 拉丁名称取字头； 第一个字母要大写， 附加字母小写后。 对比碳C，铜Cu， N氮、P磷、S硫； Si硅、氧是O， 铝A1、铅Pb； Ba钡、钨W， Ag是银、Zn锌； I碘、K钾、Br溴， H是氢、U是铀； Fe铁、Na钠， Mg镁、Ca钙； Hg汞、金Au， Sn锡、Sb锑； 氯Cl、钻Co， 元素符号要熟记。 化学元素符号歌（二）   （外文按英语字母发音读）   碳是C，磷是P， 铅的符号是Pb。 Cu铜，Ca钙， 钨的符号W。 H氢，S硫， 硅的符号Si。 金Au，银Ag， 镁的符号Mg。 钠Na，氖Ne， 汞的符号Hg。 硼是B，钡Ba， 铁的符号Fe。 锌Zn，锰Mn， 锡的符号Sn。 钾是K，碘是I， 氟的符号是F。 氧是O，氮是N， 溴的符号是Br。 Al铝，Cl氯， 锑的符号Sb。 常见元素符号名称歌   （可边写边读）   （写）C H O N Cl S P， （读）碳氢氧氮氯硫磷。 （写）K Ca Na Mg Al FeZn， （读）钾钙钠镁铝铁锌。 （写）Br I Mn Ba Cu Hg Ag， （读）溴碘锰钡铜汞银。 （写）Sb Si Sn Pb W和Au， （读）锑硅锡铅钨和金。 元素周期表歌 氢锂钠钾铷铯钫， 铍镁钙锶钡镭双， 硼铝镓铟铊为三， 四族碳硅锗锡铅。 氮磷砷锑铋是五， 六族氧硫硒碲钋。 氟氯溴碘砹七纵， 氦氖氩氪氙氡零。 第一副族尚未完， 钪钇镧锕“两集团”。 第四副族钛锆铪， 第五副族钒铌钽。 第六副族铬钼钨， 锰锝铼在七副族。 空气成分歌 氮七八， 氧二一， 零点九四是惰气， 还有两个点零三， 二氧化碳和杂气。 百分体积须记清， 莫与质量混一起， 化学计算常用到， “空气成分”要牢记。 化学分子式写法  正价在左， 先念后写， 元素标价， 化简交叉。  说明：如果是原子团如OH-，NH4+等，则标明根价。如①CaOH  ②Ca+2OH-1  ③Ca+2（OH）2-1 分子式的写法和读法   金、氢左， 非金右， （正价左，负价右； 氧化物，氧在后。） 后念先， 先念后，① 中间“化”不可丢。 （有角码，要先读。）②   注：①如NaCl，读作“氯化钠”，先读氯，后读钠，写分子式时，则先写钠，后写氯。 ②如Fe3O4，读为“四氧化三铁”。 有关分子式的计算  分子式不错， 原子量求和， 系数写在前， 乘除两不惑。   说明：如要求含Fe2O385％的赤铁矿200吨中的含铁量，要先计算Fe2O3中Fe的百分含量：
则200吨赤铁矿中含铁为： 200×85％×70％＝119（吨）。 注意：不能用200除以85％和除以70％。 化学方程式配平歌   左写反应物， 产物放右边； 写完分子式， 再把系数添； 配平连等号， 最后加条件， 生成物状态， 箭头来表现； 沉淀箭（↓）朝下， 气体箭（↑）向天。  化学方程式配平歌  （观察法）  有氢以氢作标准， 无氢以氧为准绳， 氢氧全无找一价， 变单成双求配平。 调整只能改系数， 原子个等就配平； 配平系数现分数， 必乘最小公倍数。 有关化学方程式的计算   紧扣题意设想清， 化学式子要配平， 关系式下分子量， 式前系数应相乘， 左右单位要相应， 已知未知对分明， 代入纯量仔细算， 写明答案才完成。   说明：以上歌诀又可概括为六个字：设、式、量、比、解、答。   根据化学方程式计算   化学式子要配平， 换算纯量代方程； 质量单位直接用， 上下单位应相同。 遇到两个已知量， 应照不足来进行； 遇到气体求体积， “克”重必须对应“升”。 关系式法解题要领   关系式， 关系量， 这是根据不能忘；已知未知是条件， 条件对准关系量；上下相比列比例， 求得未知即完毕。   注意：使用关系式时，已知数与未知数各有固定位置，既要对准它们各自相关的量，且单位要相同。 电子式写法   四面八方   说明：写电子式时，把元素符号用方框罩住，如Cl，方框的一边为一面，因为原子最外层最多只能容纳八个电子，所以每一边可画两个“·”或“×”表示电子。一个电子占一个位置，八个电子占“八方”。
元素化合价   （一）金属元素（常为正价）   一价钾钠“铵”和银， 二价镁钙钡和锌； 铜二铁三为高价， 铜一铁二均为“亚”； 铝三锡铅有二、四， 铬六锰七高价数。   （二）非金属元素（常为负价）   一价氟氯溴碘氢， 二氧、碳硅四价并， 负二正六硫常见， 负三正五氮和磷。   判断化合价正负   金属正，非金属负， 酸根负价要记住， 跟氢化合氢为正，① 跟氧化合氧为负， 氢根正、氢氧根负， 正负价数总相等。②   注：①不考虑金属氢化物。 ②指绝对值。   常见根价口诀   一价铵根硝酸根， 氢卤酸根氢氧根， 高锰酸根氯酸根， 高氯酸根醋酸根； 二价硫酸碳酸根， 氢硫酸根锰酸根， 除了铵根均负价， 负三价有磷酸根。   常用元素化合价歌（一）   氟氯溴碘负一价， 正一氢银和钾钠； 氧二硅四铁二三，① 二四六硫二四碳； 三五氮磷四七锰， 正二钡钙镁锌铜； 铝三正一铵铜汞， 氮正五价单质零。   注：①数字下加“·”，表示该元素的负化合价的价数。   常用元素化合价歌（二）   一价氟氯溴碘氢， 还有锂钠钾铜银； 二价氧铜铅汞镁， 外加钡钙铁铍锌； 三价元素铁硼铝， 三五有磷砷锑铋； 二四六硫，二四碳， 一至五价都有氮， 锡铅硅四钨有六， 锰二四六七快记熟。   常用元素化合价歌（三）   一价氯、氢、钾、钠、银， 二价氧、钙、镁、钡、锌。 二铜三铝，四、七锰， 二、三价铁要记清。 二、四、六硫，二、四碳， 三价、五价氮与磷。 单质规定为零价， 负价氯（Cl-1）、氧、硫（S-2）、氮、磷。   常用元素化合价歌（四）   正一铜氢钾钠银， 正二铜镁钙钡锌。 三铝四硅四六硫， 二四五氮三五磷。 一五七氯二三铁， 二四六七锰为正。 碳有正四与正二， 再把负价牢记心： 负一溴碘与氟氯， 负二氧硫三氮磷。 主要碱、盐溶解性口诀   钾、钠、铵、硝、溶 （钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶） 盐酸除银、汞（Hg+）， （盐酸盐中AgCl和Hg2Cl2不溶） 硫酸不溶有钡、铅， （硫酸盐中BaSO4和PbSO4不溶） 溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。 ［Ca（OH）2微溶］ （碳酸、磷酸盐、只溶钾、钠、铵） 常见物质溶解性（一）   （参见初中化学课本P273表）   钾盐铵盐都易溶， 硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶钡和铅， 氯化物不溶银、亚汞。 其它盐类溶三种，① 沉淀溶于强酸中。 钾钠钡钙碱可溶，② 其它也溶强酸中。   注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。②氢氧化钙Ca（OH）2是微溶。   常见物质溶解性（二）   钾钠铵盐水易溶， 硝酸盐类性相同； “硫”盐不溶钡与铅，① “氯”盐不溶银亚汞；② 弱碱和那弱酸盐， 水中大部分不能溶。   注：①“硫”盐，指硫酸盐。 ②“氯”盐，指盐酸盐。   盐类物质的溶解性   一切钠、钾盐全部溶， 铵盐、硝酸盐也相同。 硫酸钡、铅要除外， 氯化亚汞、银不溶， 亚硫酸盐、磷酸盐， 钠、钾、铵溶余不溶， 碳酸盐和硅酸盐， 全跟上面相雷同。 硫化钾、钡、钠、镁溶， 硫化钙微溶余不溶。   盐类溶解性歌   硝酸钾钠溶， 碳硅和亚硫， 盐酸除银汞， 钠后都不溶。① 硫酸去钡铅， 微溶氯化铅， 磷盐多不溶。 硫酸钙银汞。   注：①溶解性表中钠以后的金属盐都不溶于水。   酸碱盐溶解性   钾钠铵盐硝酸盐， 都能溶于水中间， 盐酸除了银和汞， 硫酸难溶是钡铅。 碳酸磷酸不多溶， 溶者只有钾钠铵， 碱有钾钠铵和钡， 硫化物中加镁盐。 余者皆是难溶物， 微溶几个记心间： 碱中只有钙一个， 亚汞、钙银是硫酸盐， 氯化物中仅有铅， 附着镁是亚硫酸； 硫化物里有个钙， 有心记住并不难。 酸碱指示剂   石蕊，酚酞，甲基橙， “指示”溶液酸碱性。 溶液性呈酸、中、碱， 石蕊色变红、紫、蓝。 溶液从碱到“中”、“酸”， 酚酞由红变“无色”， 变化范围10至8，① 碱性“滴”液它直测。② 从酸到碱怎知晓？ 甲基橙显红橙黄； 变色范围3至4， 酸性“滴”液它可试。   注：①10和8指溶液的PH值。 ②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。 复分解反应   复分解，两边看， 先顾头，再顾尾。 顾头先看溶解性， 酸碱还须看强弱。 可以反应再看尾， 生成气体、沉淀、水。 首尾兼顾方能行， 交换物地与反应。 正确书写方程式， 条件现象要记清。 区别一般和特殊， 多用多想记在心。 氧化——还原反应   氧化——还原同发生， 得失电子是根本。 失升得降价要变， 得失电子数相等。 元素价升被氧化， 还原剂就不用问。 价数降低被还原， 氧化剂也分得清。 化学反应（两则）   1.复分解反应： 根不变，双交换。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓ 2.氧化——还原反应： 升氧，降还，① 剂性一致，② 其它相反。③   注：①“升氧”即化合价升高的物质被氧化，“降还”即化合价降低的物质被还原。 ②“剂性一致”即氧化剂具有氧化性。 ③“其它相反”：氧化剂被还原，还原剂被氧化。 金属活动顺序表（两则）   （一）   钾、钙、钠、镁、铝， 锌、铁、锡、铅、氢， 铜、汞、银、铂、金。  （二）   钾钙钠镁铝锰锌， 铬铁镍， 锡铅氢， 铜汞银铂金。  金属活动顺序表的应用   原子具有还原性， 由强到弱分得清； 离子也有氧化性， 强弱顺序逆着行； 置换反应前换后， 氢前金属置换氢。 氢前金属易锈蚀， 电化锈蚀最恼人。 盐类分解   盐类水解， 水被“弱”解， 无“弱”不解， 两“弱”剧解。   说明：“弱”指弱酸阴离子或弱碱阳离子。 摩  尔   一（摩尔）微粒有几多？ 常数“阿佛加德罗”； 摩尔质量是几何？ 分子（原子）量值单位克； 一摩气体“升”多少？ 念二二点四标准况； 摩尔计算变化多， 质量、体积、微粒数。 微观世界   微观世界微粒多， 主要微粒算六子； 构成物质有三子， 分子原子或离子； 原子结构具三子， 质子中子和电子； 核带正电含质子， 核外出现负电子； 微观世界变化多， 微粒竞技显新姿。 三酸特性   硝酸盐酸易挥发， 就数硫酸较稳定。   硝酸见光易分解， 必须藏在有色瓶。 浓硝酸、稀硝酸， 两者都有氧化性。 浓硫酸有三特性， 吸水、脱水、氧化性。   氢  气   浓、稀盐酸稀硫酸， 加锌能将“氢”置换； 点燃先把纯度检， 氢气燃烧淡蓝焰。   氧  气   二氧化锰氯酸盐， 加热放氧能助燃， 排水收集把气检， 余烬木条能复燃。     氯  气   二氧化锰浓盐酸， 加热黄绿气体现， “碘淀”试纸把气检，① 纸变紫黑碘置换。   注：①“碘淀”指碘化钾淀粉试纸。   二氧化碳   碳酸钙粒加盐酸， 二氧化碳气泡观， 通入澄清石灰水， 清液变浊见沉淀。 卤  素   氟氯溴碘称卤族， 全是典型非金属， 外层电子都是七， 结构相同性活泼， 化性活泼首推氟， 氯次溴三碘最末， 变化一、三、五和七， 负一无正惟独氟。 铝   典型两性元素铝， 第三主族三周期， 氧化薄膜质致密， 保护内部不腐蚀， 与酸与碱均反应， 各生铝盐放氢气， 氢氧化铝，氧化铝， 典型两性“三代”齐。①   注：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。 铁   序数二十六元素， 八族元素排第一； 外层电子有两个， 次层电子能失一； 遇到强、弱氧化剂， 形成三价或亚铁； 棕黄色和浅绿色， 判断铁盐和亚铁； 硫氢化钾作试剂， 三价离子液变赤。 苏打辨   大苏打，小苏打， 纯碱俗名叫“苏打”， 苏打、苏打混一沓， 到底谁是真“苏打”？ 阿哥硫代硫酸钠， 定影“海波”就是它， 化工、制革、除氯剂， 它的俗名“大苏打”。 阿弟酸式碳酸钠， 重碳酸钠也是它，   灭火、焙粉、抑酸剂， 俗名叫做“小苏打”。 纯碱学名碳酸钠， 它的译名叫“苏打”， 纺织、造纸、洗涤剂， 纯碱才是真“苏打”。 化学世界三“苏打”， 性质用途有异差， 认清组成分子式， 三个“苏打”不打架。   注：大苏打分子式：Na2S2O3， 苏打分子式：Na2CO3， 小苏打分子式：NaHCO3。 十字交叉法书写步骤   先排列，后标价。 约最简，再交叉。   说明：这是一种较为简便的书写化合物分子式的方法，其步骤是： 1.先排列好元素或原子团，一般是正价的写在左边，负价的写在右边。 2.接着在元素或原子团的右上角标上它们的化合价。3.根据有关化合价的绝对值，找出公约数，约为最简数。 4.将约得的最简数字交叉写在对方元素或原子团的右下角。举例：如硅和氧组成的化合物，硅为正四价，氧为负二价，写作： Si+4O-2 4与2的公约数为2，约简后为2和1，交叉将数字写在对方右下角，Si为1不必写，O为2，即SiO2 注意： 1.只有确实知道某种化合物存在，才能用此方法写其分子式。2.本方法只适于初学者写一些简单的无机物的分子式。 有机化学系统命名法   最长碳链作主链， 主链须含官能团； 支链近端为起点， 阿拉伯数依次编； 两条碳链一样长， 支链多的为主链； 主链单独先命名， 支链定位名写前； 相同支链要合并， 不同支链简在前； 两端支链一样远， 编数较小应挑选。   甲烷自述（快板）   我的学名叫甲烷， 无色气体溶水难； 体态轻盈密度小， 我比空气轻一半； 自然界里分布广， 四海为家常出现。 用棍搅动沼池底， 很多气泡逸水面， 收集起来叫“沼气”， 我就躲在那里面。 煤矿工人多辛苦， 我也经常去参观； 有人把我叫“瓦斯”， 我的威力大无边。 到处蕴藏着天然气， 地下深处把身安； 主要成分也是我， 中国是发现、使用我的老祖先。 实验室里需要我， 用药制取也不难， 醋酸钠和碱石灰， 混合加热制取咱。 我的骨架四面体， 碳氢结（合）成共价键， 强酸强碱咱不怕， 高锰酸钾也靠边站。 我的脾气不大好， 常使人类很不安， 点燃我的不纯物， 发生爆炸很危险。 点燃以前须牢记， 我的纯度要检验。 我的性格很热情， 见火立刻就能燃， 发出热量献终身， 产生蓝色的火焰， 要问产物是什么？ 生成水和二氧化碳。 我与氯气起取代， 生成各种氯代烷； 高温之下能分解， 生成氢气和黑炭。 有机物中我最小， 能源行列人称赞； 能开机器能发电， 能烧开水能煮饭； 身小志坚决心大， 要为人类作贡献。  烃的衍生物   烃被卤代卤代烃， 卤烃水解生成醇， 氧化成醛醇脱氢， 醛类氧化羧酸成， 酸醇脱水酯生成， 酯类水解变酸、醇，〔注〕 羧酸加氢醛难成， 醛类还原又成醇， 氢卤酸中加入醇， 脱水又成卤代烃。   注：这里的酸是羧酸。   醇  卤烃水解生成醇， 老二乙醇叫酒精， 羧基不呈酸碱性， 与钠反应能放“氢”， 氧化成醛醇脱氢， 与酸作用酯生成， 脱水反应显特性， 羧基存在是内因。   醛   加氢还原成为醇， 氧化成酸闪银镜， 醛基有个还原氢， 氢氧化铜红色沉， 聚合能成高分子， 醛基结构找原因。 有机化学催化剂   烯变醇需稀硫酸， 炔变醛要硫酸汞， 醇变醛来灼热铜， 制酯莫忘醋酸锰。 摩尔溶液配制“八步曲”   摩尔溶液处处用，