高二化学学业水平考试测试卷.docx

高二年级学业水平考试化学学科第 4 次练考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第一部分 选择题（共 25 小题 ，每小题 2 分，共 50 分） 一、从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。1.下列物质属于纯净物的是 A.氧化铝 B.氨水 C.碘酒 D.空气 2.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是 A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 3.下列物质是同学们生活中经常碰到的，其中属于纯净物的是 A.水玻璃 B.液氯 C.漂白粉 D.铝热剂 4.下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是 A.淀粉溶液 B.氢氧化铝胶体 C.硫酸铜溶液 D.盐酸 5.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气(H2)，采取下列措施：
将铁块换为等质量的铁粉；
加入少量
溶液；③加入少 量
固体；
加入少量水；⑤加热；
将稀硫酸换为
的硫酸，其中可提高
的生成速率的措施有 A.
B. ①③⑤ C.
D.
6.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法不正确的是 A. 将过期的化学药品直接倒入下水道 B.过氧化钠需要密闭保存 C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗 D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气 7.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是   商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎是铜合金制品 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是 A．热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 B．熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D．Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硫酸 9.下列说法中正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.吸热反应不加热不可能进行反应 D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 10.原电池在放电时的能量转换形式是 A.把光能转变成了化学能 B.把化学能转变成了光能 C.把热能转变成了电能 D.把化学能转变成了电能 11.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A.食物放在冰箱中 B.在食品中添加适量防腐剂 C.在糕点包装内放置小包除氧剂 D.工业上燃烧硫铁矿制取 SO2 时，先将矿石粉碎  2  12.下列不属于化学电源的是 A.燃料电池 B.锂电池 C.太阳能电池 D.铅蓄电池 13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是 A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源 B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C.PM2.5 含有的铅、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 14.下列有机物中，不溶于水的是 A. 乙苯 B.乙醇 C.乙醛 D.乙酸 15.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.用 SO2 漂白木耳制成银耳 B.用漂白粉
稀溶液对餐具进行杀菌消毒 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用小苏打
发酵面团制作馒头 16.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A.78g 苯中含有的碳碳双键的数目为 3NA B.16g 由 Cu2S 和 CuO 组成的混合物中含有的阳离子数为 0.2NA 1 mol H2 与 1 mol I2 充入一密闭容器中充分反应后,转移的电子数为 2NA D.1mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应,生成
的分子数为 NA 17.金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 18.下列叙述正确的是 A.切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗
 3  B.一定条件下, 2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物,失去的电子数 0.2NA C.钠与水反应：
D.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 19.下列叙述正确的是 A. 6.02×1023 叫做阿伏加德罗常数 B.摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一 C.H2SO4 的摩尔质量（M）是 98 D.气体摩尔体积（Vm）是指 1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L 20.设 NA 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是 A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B.1molN2 与 4molH2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C.1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D.标准状况下，2.24LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA 21.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. Na H 是离子化合物 B.Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1：2 22.下列有关碱金属的说法不正确的是 A.均为ⅠA 族元素，最外层均有 1 个电子 B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH D.由 Li 到 Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 23.关于 Na2CO3 与 NaHCO3 的性质判断正确的是A.常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3  4  B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3 D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 24.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B.CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，故 CaCO3 是弱电解质 C.HF 是弱电解质 D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 25.
时，将 0.1moN2O4 置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 
的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①N2O4 的消耗速率与 NO2 的生成速率之比为 1：2；②NO2 生成速率与 NO2 消耗速率相等；
烧瓶内气体的压强不再变化； ④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2 的物质的量浓度不再改变；
烧瓶内气体的颜色不再加深；
烧瓶内气体的平均相对分子质 量不再变化；
烧瓶内气体的密度不再变化。 A.
B.①④
C.只有
D.只有
第二部分 非选择题（共 50 分） 二、必答题（共 30 分）  26．（每空 2 分，共 6 分）有① O、 O、 O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④ H、 H、 H 四组微粒或物质．互为同位 素的是（填序号） ；互为同素异形体的是（填序 号） ；由①和④的微粒可组成 种相对分子质量不同 的三原子化合物。  27．（每空 1 分，共 6 分）为了确定三种可燃性气体：CH4、H2 和 CO （简称试验气），分别将它们在 O2 中燃烧，再将燃烧后的产物   分别依次通过图中 A、B 两个洗气瓶．试回答： （1）装置 A 中的液体是 ，装置 B 中的液体 是 ； （2）若装置 A 的质量增加，B 的质量不变，则待测试验气是 ； （3）若装置 A 质量不变，B 的质量增加，则试验气是 ； （4）若装置 A、B 的质量都增加，则试验气是 ，若这时装置 B 的质量增加 m 克，则装置 A 的质量增加 克。 28．（每空 2 分，共 6 分）维生素 C 简称 VC，化学式为 C6H8O6，是一种水溶性物质，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量较多．人体内若缺少 VC 易患坏血病，故 VC 又称“抗坏血酸”．VC 与单质碘（I2）反应的化学方程式为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI 请回答下列问题： （1）上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，VC 的作用  是 ；  （2）血液里，运输氧的血红蛋白中含有亚铁离子，人之所以患坏血病，是因为人们从食物中摄取的铁主要是+3 价的铁，不能被直接吸 收利用．据此推测，VC 在抗坏血病方面的作用原理是 。29．（除化学方程式 3 分，其余每空 1 分，共 12 分）根据  如图所示的 A、B、C、D、E 五种物质 的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式： （1）当 A 是气体单质时，B ，C 是 ， E 是 ，由 D 生成 E 反应的化学方程式 是 。 （2）当 A 是固体单质时，A ，B 是 ，D 是 由 E 生成 C 反应的化学方程式是 。  6  三、选答题(共 3 小题，共 20 分。试题分为 A 题、B 题和 C 题，各位考生只可选作一种题。选《化学与生活》模块的考生答 A 题，选《化学反应原理》模块的考生答 B 题，选《有机化学基础》模块的考生答 题。若选答了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分，每空 2 分。) A 《化学与生活》 30.(6 分)下表为某食品包装袋上的说明书： 芝麻酱每 100 g 含有 蛋白质：19.2 g 脂肪：52.7 g 碳水化合物 16.8 g 维生素 A：17 μg 铁：50.3 mg 硒