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课题3 利用化学方程式的简单计算 5分钟训练 (预习类训练，可用于课前) 1.为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______________号。 答案：质
量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑ 沉淀↓ 2.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。 思路解析：据质量守恒定律，参加反应
的B的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。 设C的式量为x。 2A+B====2C 32 2x 0.8 1.2 g
。 答案：40 10分钟训练 (强化类训练，可用于课中) 1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) [来源:Z,xx,k.Com] A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。 设生成M的质量为x。 X+2Y====R + 2M 11 9 4.
4 g x （1）11/4.4 g=9/x
，x= 3.6 g。 （2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。 Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。 答案：B 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克 思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C） g，二氧化锰的质量=A g-（B+C） g=A-B-C克。 答案：B 3.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。 思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以
消耗B的质量为140 g÷7×4＝80 g。 答案：80 4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称） 思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。 答案：氢氧 5.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。 思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。 答案：27 快乐时光 老
师：“这作业都是你自己做的吗？” 学生：“不，爸爸帮我做的。” 老师：“回去对你爸爸说，星期天他也要补课。” 30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)[来源:学科网] 1.已知A物质与B
物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( ) A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+12 g=44 g。 答案：A 2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( ) A.12克 B.44克
C.56克 D.100克 思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。 答案：D[来源:学#科#网Z#X#X#K] 3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( ) A.固体样品的组成只有两种情况 B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C.固体样品可能是Cu2O D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。综合可知选项C、D正确。本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。 答案：CD 4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀
登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1） （2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。 解答：（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为
=3 356.6 L。 （2）设需要高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4
K2MnO4+ MnO2+O2↑ 316 32 x 4.8 kg
47.4 kg （3）不行。
此法成本太高，经济上
不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。 此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查
了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。 5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下
：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算