2016年高考浙江卷理综化学试题

2016年高考浙江卷理综化学试题 7．下列说法不正确的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8．下列叙述不正确的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10．下列说法正确的是 A．
的一溴代物和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C．按系统命名法，化合物
的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D．
与
都是α-氨基酸且互为同系物 11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 12．苯甲酸钠（
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分） A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变 C．当pH为5.0时，饮料中
=0.16 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(
)+c(
)+c(OH–)–c(HA) 13．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O 非选择题部分（共180分） 26．（10分）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z。
已知：①化合物A的结构中有2个甲基 ②RCOOR’+R’CH2COOR’

请回答： （1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。 （2）Y→Z的化学方程式是____________。 （3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。 （4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。 27．Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。 （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。 （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。 Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答： （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。 （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。 （4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。 28．（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1  = 1 \* ROMAN I CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2  = 2 \* ROMAN II 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比 已知： = 1 \* GB3 ①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1  = 2 \* GB3 ②H2O（l）
H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1 请回答（不考虑温度对ΔH的影响）： （1）反应 = 1 \* ROMAN I的平衡常数表达式K= ；反应 = 2 \* ROMAN II的ΔH2= kJ·mol-1。 （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。 A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度 D．投料比不变，