第五版物理化学第十二章习题答案

《物理化学》第十二章“胶体化学” P657作业参考解答： 1． 胶体系统是分散相粒子的大小在1~100 nm之间的分散系统，包括溶胶（憎液溶胶）、高分子溶液（亲液溶胶）、缔合胶体（胶体电解质）。狭义的胶体系统主要是指溶胶。特征是特有的分散程度、多相不均匀性、聚结不稳定性。具体有扩散慢、不能透过半透膜、渗透压低、动力学稳定性强、乳光亮度强等性质。 4． 原因有三个：（1）胶粒带电的稳定作用。静电斥力的存在使得胶粒难以互相靠近，增加了溶胶的稳定性。（2）溶剂化的稳定作用。由于扩散层反离子的溶剂化作用，使得胶粒周围形成了一个具有一定弹性的溶剂化薄膜层（外壳），增加了胶粒互相靠近时的机械阻力，使溶胶难以聚沉。（3）布朗运动。胶粒因布朗运动而克服重力的作用（但也会加剧胶粒之间的互相碰撞），可以达至沉降平衡，从而保持溶胶的稳定。 5． 破坏溶胶的方法有：加电解质（足量），加大分子（少量），加相反电荷溶胶，加热、辐射、增大浓度等。其中最有效的方法是加电解质。 适量的电解质存在，对溶胶起到稳定的作用（提供电位离子）。当电解质加入过多，尤其是高价反离子的加入，往往会使溶胶聚沉。原因是电解质的浓度增大时，会使扩散层受挤压而变薄，减少胶粒所带的电荷数，减弱扩散层反离子的溶剂化作用，导致胶粒碰撞而聚沉。 8． 据贝林高度分布定律

得 L = 6.25×1023 mol−1 9． 电泳速度
电场强度
介电常数
据斯莫鲁霍夫斯基公式
13．因KCl过量，故制得的是AgCl负溶胶，其胶团结构式：
胶粒带负电，电泳时向阳极（正极）迁移。 电解质聚沉能力大小顺序为：AlCl3 > MgSO4 > Na3PO4 15．NaCl的聚沉