09年高二期中考试卷.doc

惠南中学2009年秋季期中考试卷 高二化学（理科） 命题人：尧文华 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题共24小题，每题2分，共45分。每小题只有一个正确选项。） 1、我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2。下列说法正确的是： A．它是O3的一种同素异形体         B．它是16O2的同分异构体C．18O2与16O2互为同位素             D．1mol18O2分子中含有20mol电子 2、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是： A．:He     B．
    C． 1s2   D．
3、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是： A．1S22S22P2　　　 B．1S22S22P5   C．1S22S22P63S1 　D．1S22S22P6 4、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是： A．
　     B．
　C．
        D．
5、下列说法正确的是：　A、原子晶体中只存在非极性共价键 　B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体　C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是：　A．光气（COCl2）　　B．六氟化硫　　C．氨气　　D．三氟化硼7、下列含有非极性键的共价化合物是：　A、HCl    B、Na2O2    C、C2H2     D、CH4 8、关于乙醇分子的说法正确的是： A. 分子中共含有8个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含σ键 D. 分子中含有1个π键 9、下列叙述正确的是：　A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大　B．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子　C．第一电离能：P ＞ S D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等10、已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：　A．原子的第一电离能：X＞W   B．离子半径Y2＜－Z－ C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ   D．原子半径X＜W11、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是：　A．NH4NO3    B．NaOH　　C．H2SO4      D．H2O12、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是：　A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价　B、第一电离能可能Y小于X　C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的　D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 13、在固态及熔融状态下均能导电的晶体是：　A．分子晶体      B．原子晶体     C．离子晶体    D．金属晶体 14、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是： 　A．A可能是共价化合物    B．A与金刚石的晶体类型相同 　C．A中不可能有共价键    D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键  15、某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是：　A．4s1     B．4s24p1        C．4s24p3        D．3s23p63d516、下列叙述正确的是：　A．同主族元素自上而下，金属性减弱        　　 B．同主族元素自上而下，得电子能力增强　C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小  　 　D．同周期元素中ⅦA族元素气态氢化物最稳定 17.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是　A、F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高　B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅　D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低 18、下列说法中错误的是：　A、由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物　B、离子化合物中可能含有共价键　C、共价化合物中不可能含有离子键　D、过氧化氢分子中既有极性键，又有非极性键 19、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O  dkJ·mol—1。 INCLUDEPICTURE "http://www.pratice.net/t_pic/13/9930_1.jpg" \* MERGEFORMATINET 
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：　A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1   B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1　C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1   D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1  20、对于反应3Cl２＋8NH3＝N２＋6NH4Cl的说法错误的是： 　A．有非极性共价键断裂               B．有极性共价键断裂 　C．有离子键生成                     D．有离子键断裂 21、在单质的晶体中，一定不存在：　A．离子键         B．分子间作用力 　　  C．共价键          D．化学键 22、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是：                                      　A．N2               B．CO2             C．C2H6         D．H2O223、下图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是：　A．NaC1晶体中Na+与C1-的个数比为1：1　B．每个Na+周围距离最近的C1-数为6　C．每个Na+周围距离最近的Na+数为8　D．和Na+距离相等且最近的C1-构成的许多面体是正八面体  INCLUDEPICTURE "http://www.pratice.net/t_pic/3/2524_1.jpg" \* MERGEFORMATINET 
  INCLUDEPICTURE "http://www.pratice.net/t_pic/13/9946_1.jpg" \* MERGEFORMATINET 
 （上图为第22题） （上图为第23题） 24、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如上图所示，则下面表示该 化合物的化学式正确的:A、ZXY3     B、ZX2Y6     C、ZX4Y8     D、ZX8Y12 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 120 21 22 23 24 答案 选择题答案 第 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题25、氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的电子排布式为    ；NH3的电子式为 ；（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着      个σ键和       个π键；（3）N2分子中氮氮键的键长     （填“〈”、“〉”或“=”）F2分子中氟氟键的键长；26、写出下列原子或离子的电子排布式并填空：