2013年新课标2高考理综化学试题及答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试（新2） 理科综合能力测试 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7． 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是 A．生物柴油由可再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物 C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油 8． 下列叙述中，错误的是 A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 9． N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．1.OL1.0mo1·L－1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 D． I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 10． 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:　　3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 11． “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C．正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 12． 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为 A．△H4=
（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=

（3△H3-△H1-△H2） C．△H4=
（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=
（△H1-△H2-3△H3） 13． 室温时，M(OH)2(S)
M2+(aq)+2OH-(aq)  EMBED Equation.DSMT4 
=a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于 A． QUOTE
 QUOTE
 EMBED Equation.DSMT4 
 B． QUOTE
 EMBED Equation.DSMT4 
 C．14+ QUOTE
 EMBED Equation.DSMT4 
 D．14+ QUOTE
  EMBED Equation.DSMT4 
 第Ⅱ卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36题~第38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题 26．（15） 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。 回答下列问题： （1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 （3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下” （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。 27．（14分） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：
提示：在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为____________________。 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_____________________。 (2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有__________在 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于______________。 28．（14分） 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
回答下列问题： (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。 平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)①由总压强p和起始压强p0