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江苏省2003年普通高校单独招生统一考试试卷 普通化学 第一卷 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24Al－27S－32 Cl－35.5 K－56 Cu－64 Zn－65 Pb－207 一、选择题(每小题有一个正确答案，将正确答案前的字母填在下表中。本题共有30小题，每小题2分，共60分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 1.下列化合物中既是酸性氧化物又是非金属氧化物的是 A.Mn2O7 B.NO2 C.SO2 D.NO 2.某药品说明书标明：本品每片含碘31mg、镁100mg、铜2mg,这里标的化学物质是指 A.分子 B.原子 C.元素 D.无法确定 3.能使溴水褪色的物质是 A.苯 B.石油裂解气 C.烷烃 D.天然气 4.碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是 A.N2、O2、NH3 B.H2、NO、CO2 C.CO、NO、H2 D.NO、Cl2、N2 5.下列叙述中正确的是 A.40K和40Ca的原子中质子数和中子数都不相等 B.H2和D2互为同位素 C.某物质只含有一种元素，则一定是纯净物 D.以上叙述都不对 6.关于化学反应xM+yN=mP+nQ，下列说法正确 的是 A.若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应 B.系数x+y=m+n一定成立 C.若取agM和agN反应，生成P和Q的质量总和不一定是2ag D.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比 7.不纯的铁片5.6g和足量稀硫酸反应放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的金属杂质是 A.Zn B.Cu C.Pb D.Mg 8.已知下列元素的原子半径为： 元素名称 氮 硫 氧 硅 原子半径(nm) 0.075 0.102 0.074 0.117 根据以上数据，磷原子的半径可能是 A.0.080 nm B.0.120 nm C.0.110 nm D.0.070 nm 9.下列关于化学键的叙述中，正确的是 A.离子化合物可以含有共价键 B.共价化合物可以含有离子键 C.离子化合物只含有离子键 D.以上都不对 10.第二周期中，气态氢化物为非极性分子的元素在 A.ⅤA族 B. ⅣA族 C. ⅥA族 D. ⅦA 族 11.元素Y的最高正价与最低负价的代数和为6，Y离子和X离子具有相同的电子层结构，则X、Y两种元素形成的化合物可能是 A.Na2S B.CaCl2 C.K2S D.KBr 12.下列各组溶液中，不用任何其他试剂即可鉴别的是 A.HF、HCl、HBr、HI B.新鲜氯水、NaBr、NaI、NaCl C.KNO3、KI、AgNO3、NaNO3 D.HCl、NaI、NaCl、NaBr 13.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H+、NO3－、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3－、Cl－、K+ C.K+、Ba2+、OH－、SO42－ D.Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 14.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液①CH3COONa②NaHSO4③NaCl ④　　 按pH由大到小排列正确的是 A.①＞④＞③＞②　B.①＞②＞③＞④　C.④＞③＞①＞②　D.④＞①＞③＞② 15.pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以体积比为11∶9混合，则混合液的pH为(假设混合前后溶液体积的变化忽略不计) A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算 16.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同物质的量浓度的HCN和HClO的说法中正确的是 A.酸性：HCN>HClO B. pH：HClO > HCN C.酸根离子浓度：c(CNˉ)< c(ClOˉ) D.与NaOH恰好完全反应时，HClO消耗的NaOH物质的量多 17.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是 A.使用催化剂不改变化学反应速率 B.降低压强能提高化学反应速率 C.升高温度能提高化学反应速率 D.改变压强对化学反应速率无影响 18.不能与金属钠反应放出氢气的是 A.乙酸 B.乙苯 C.无水乙醇 D.甘油 19.检验下列有机物的方法中正确的是 A.往氯仿中滴加AgNO3溶液检验其含有氯元素 B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙醇 C.用FeCl3溶液鉴别苯和苯的同系物 D.用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇  20.二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体为 其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍，当一个氯原子取代该母体苯环上的氢时，所得的同分异构体数是 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 21.某天然水含有较多的Mg2+、HCO3ˉ、SO4 2－等杂质离子，对此天然水的各种叙述中错误的是 A.该天然水具有暂时硬度和永久硬度 B.加入适量明矾，能除去该天然水中的杂质离子，使之净化 C.将此天然水蒸馏，可得到较纯的蒸馏水 D.将此天然水通过装有离子交换树脂的装置可使之软化 22.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应是： Zn+2OH－－2e－ = ZnO+H2O 　Ag2O+H2O+2e－= 2Ag+2OH－ 　据此判断氧化银是 　A.负极，被氧化　　　B.正极，被还原　　　C. 负极，被还原　　D. 正极，被氧化 23.下列物质属于分子晶体的是 　A.石英　　　B.金刚石　　　C.干冰　　D.食盐 24.下列说法中正确的是 　A.氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质很活泼 　B.NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐 　C.雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 　D.以上都不对 25.微量元素硒(Se)对人体有保健作用，下列对硒元素性质的描述中错误的是 A.单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 B.硒的最高价氧化物的化学式为SeO3 C.硒的非金属性比硫弱，比碲强 D.硒的气态氢化物稳定性小于溴化氢 26.下列各组中，所述两种物质褪色作用的原理相同的是 　A.SO2使品红溶液褪色和O3使某些染料褪色 　B.活性炭使红墨水褪色和氯水使红布条褪色 　C.活性炭使红墨水褪色和SO2使品红溶液褪色 　D.氯水使红布条褪色和O3使某些染料褪色 27.下列变化中能说明硫酸是强酸的是　 　A.使紫色石蕊试液变红　　　B.浓硫酸与NaCl固体混合加热制HCl 　C.与磷酸钙反应制磷酸　　　D.浓硫酸与金属铜加热反应 根据下列叙述，回答28－30题 某厂按如下步骤进行生产：1.以煤为燃料煅烧石灰石;2.用饱和Na2CO3溶液吸收步骤1中产生的CO2;3.使步骤1中产生的CaO与水反应;4.消石灰与Na2CO3溶液反应。 28.生产过程中没有涉及的化学反应类型是 A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 29.该厂生产过程中涉及的物质有①石灰石纯碱③小苏打④烧碱⑤二氧化碳⑥消石灰下列叙述正确的是 A.起始原料是①②，最终产物是④⑤ B.起始原料是①②，最终产物是③④ C.起始原料是②⑥，最终产物是④⑤ D.起始原料是②⑥，最终产物是③④ 30.该厂生产过程的优点可能有①排放的气体对大气无污染②生产过程的部分产品可作为起始原料使用③无高温作业 A.只有① B.只有② C.①和② D.②和③ 第二卷 二、填空题（本题共有40个空格，每空格1分，共40分） 31.0.4molCH4与0.1molSO2的质量 (填“相等”或“不相等”下同)，所含分子数 ，原子总数 标准状况时的密度 。 32. 在一定温度下，N克某物质的饱和溶液中含有W克溶质，该物质在此温度下的溶解度是 克，若此饱和溶液中加入M克溶剂，所得溶液的溶质的质量分数是 。 33.称取两份铝粉，第一份加足量烧碱溶液，第二份加足量盐酸溶液，若在同温同压下放出气体的体积相等，则所取两份铝粉的质量比为 。 34.胶体溶液一般具有较大的稳定性，形成这种稳定性的主要原因是 ，若要破坏胶体的稳定性，常用的方法是 和 。 35.实验室中，金属钠常保存在 中，白磷保存在 中，硝酸银溶液 常保存在 色试剂瓶中，烧碱溶液保存在 瓶塞的玻璃瓶中。 36.实验室中配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，其目的是防止Fe2+ ；配制FeCl3溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止Fe3+ 。（填氧化、还原、水解、置换） 37.工业上电解饱和食盐水可制取重要的化工原料，请写出电极反应式：阳极 ，阴极 。若在溶液中滴入几滴酚酞试液，则在电解过程中，可看到首先在 极附近出现红色。 38.在元素周期表短周期中，最活泼金属元素的名称为 ，最活泼非金