电化学知识点总结

电化学基础知识点总结装置特点化学能转化为电能两个活泼性不同的电极形成条件电解质溶液一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应原形成闭合回路或在溶液中接触电负极用还原性较强的物质作负极负极向外电路提供电子发生氧化反应池基本概念正极用氧化性较强的物质正极正极从外电路得到电子发生还原反应原电极反应方程式电极反应总反应理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理Zn2eZn22H2e2H2电解质溶液电极反应负极锌筒Zn2eZn2正极石墨2NH42e2NH3H2普通锌锰干电池总反应Zn2NH4Zn22NH3H2干电池电解质溶液糊状的NH4Cl特点电量小放电过程易发生气涨和溶液碱性锌锰干电池电极负极由锌改锌粉反应面积增大放电电流增加电解液由中性变为碱性离子导电性好正极PbO2PbO2SO424H2ePbSO42H2O负极PbPbSO42452ePbSO4铅蓄电池总反应PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O电解液125gcm3128gcm3的H2SO4溶液蓄电池特点电压稳定镍镉NiCd可充电电池其它蓄电池Cd2NiOOH2H2OCdOH22NiOH2银锌蓄电池锂电池燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂氧化剂物质全部贮藏在电池内而是工作时不断从外界输入同时燃料电极反应产物不断排出电池电池原料除氢气和氧气外也可以是CH4煤气燃料空气氯气等氧化剂负极2H22OH454e4H2O正极O22H2O4e4OH氢氧燃料电池总反应O22H22H2O特点转化率高持续使用无污染废旧电池的危害旧电池中含有重金属Hg2酸碱等物质回收金属防止污染失e沿导线传递有电流产生溶解不断移向阳离子化学电源简介放电充电放电放电腐蚀概念金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程概述腐蚀危害腐蚀的本质MneMn氧化反应分类化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化腐蚀定义因发生原电池反应而使金属腐蚀的形式负极FeFe2eFe2正极CO22H2O4e4OH电化吸氧腐蚀总反应2FeO22H2OFeOH2腐蚀后继反应4FeOH2O22H2O4FeOH3钢铁的腐蚀2FeOH3Fe2O33H2O负极FeFe2eFe2析氢腐蚀正极C2H2eH2总反应Fe2HFe2H2影响腐蚀的因素金属本性介质金属的防护改变金属的内部组织结构保护方法在金属表面覆盖保护层电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法定义使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程装置特点电能转化为化学能与电源本连的两个电极形成条件电解质溶液或熔化的电解质形成闭合回路电极阳极与直流电源正极相连的叫阳极概念阴极与直流电源负极相连的叫阴极电极反应原理谁还原性或氧化性强谁先放电发生氧化还原反应离子放电顺序阳极阴离子还原性S2IBrClOHSO42含氧酸根F阴极阳离子氧化性AgFe3Cu2Pb2Sn2Fe2Zn2HAl3Mg2Na电子流向ee氧化反应阳极阴极还原反应反应原理4OH454e2H2OO2Cu22eCu电解质溶液电解结果在两极上有新物质生成总反应2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2金属的腐蚀与防护移向阴离子移向阳离子电解池原理电解粗铜板作阳极与直流电源正极相连装置纯铜作阴极与直流电源负极相连用CuSO4加一定量H2SO4作电解液阴极Cu22eCu电解精炼铜阳极Cu2eCu2Zn2eZn2原理Ni2eNi2阳极泥含AgAu等贵重金属电解液溶液中CuSO4浓度基本不变电解铜的特点纯度高导电性好概念利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程将待镀金属与电源负极相连作阴极方法镀层金属与电源正极相连作阳极电镀用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液原理阳极Cu2eCu2Cu22eCu装置电镀工业镀件预处理电镀液添加剂装置如图现象阴极上有气泡阳极有刺激性气体产能使湿润的淀粉KI变蓝电解食盐水阴极区附近溶液变红有碱生成原理通电前NaClNaClH2OHOH原理阴极FeNaH移向阴极2H2eH2还原反应通电后阳极CClOH移向阳极2Cl452eCl2氧化反应总反应2NaCl2H2O2NaOHCl2H2阳极阴极离子交换膜电解槽导电铜棒等组成阳极金属钛网涂有钌氧化物阴极碳钢网涂有Ni涂层阳离子交换膜只允许阳离子通过阻止阴离子和空气通过装置离子交换膜法制烧碱电解的应用氯碱工业电解