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初三化学知识点总结 第三单元 物质构成的奥秘 知识点总结： 课题1 分子和原子 1、物质的构成 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三） 2、分子 （1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 （2）分子的基本性质 ①分子体积和质量都很小。 ②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 ③分子在不停运动。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 （3）分子的内部结构 ①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； ②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。 3、原子 （1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）化学反应的实质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 （3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 （4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 金属单质，如：铁、铜、金等 （5）由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。 4、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 5、原子观点解释有关问题和现象 （1）物理变化和化学变化  = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①物理变化：分子本身没有变化；  = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。 （2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）  = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；  = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②混合物：由不同种分子构成的物质。 （3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。 课题2 原子的构成 一、原子的构成 ⒈原子的构成  质子：一个质子带一个单位的正电荷  原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)原子的种类是由质子数决定的。 (3)原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 ⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。 原子核外电子的排布 1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。 为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构示意图的认识     （1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！ （2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。 （3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。 （4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。 三、离子 1、定义：带电荷的原子（或原子团）。 2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）  2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷   表示两个镁离子 注意：离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； 3、离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 若离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。 如： 阳离子：Na+ 阴离子：Cl- 4、常见原子团： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 5、原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数＝核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 6、有关离子的小结 ⑴金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价 7、与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质