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新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元 金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） ★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好；2.锇的密度最大；3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高；5.汞的熔点最低；6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 下面是★黄铜和铜片，硬铝和铝的有关性质比较： 性质比较 黄铜 铜 硬铝 铝 光泽与颜色 黄色 有光泽 紫红色 有光泽 银白色 有光泽 银白色 有光泽 硬度 比铜大 坚韧 坚硬 质软 熔点 比铜低 较高 比铝低 较高 4.几种常见合金 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。 （2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。 考点6 ★金属与氧气的反应（9页） 金属 条件 反应方程式 现象 Mg 常温下（在空气中 2Mg＋O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 点燃时（在空气中或在氧气中） 点燃 2Mg＋O2 ======2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 Al 常温下（在空气中） 4Al+3O2 =2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。 点燃时（在氧气中） 点燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。 Fe 常温下，干燥的空气 常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O） 在氧气中点燃 点燃 3Fe＋2O2 ======Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 Cu 常温下，干燥的空气 加热时 △ 2Cu＋O2 =====2CuO 铜丝表面逐渐变为黑色 在潮湿的空气中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质 Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。 考点7 金属与酸的反应（10页） 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Mg＋2HCl =MgCl2＋H2 EMBED Equation.3 
 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2 EMBED Equation.3 
 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2 EMBED Equation.3 
 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 EMBED Equation.3 
 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Fe＋2HCl =FeCl2＋H2 EMBED Equation.3 
 Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2 EMBED Equation.3 
 铜 不反应 结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。 考点8 金属与化合物溶液的反应（12页） 实验操作 现象 反应的化学方程式 质量变化 应用 铁丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 金属质量增加，溶液质量减少 不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液） 铝丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金属质量增加，溶液质量减少 铜丝浸入硝酸银溶液中 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属质量增加，溶液质量减少 铜丝浸入硫酸铝溶液中 结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。 考点9★ 置换反应（11页） 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。 考点10★ 金属活动性顺序（12页） 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱 应用： 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 考点11 矿石（14页） 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；★只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。 ★矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。 ★常见矿石名称与其主要成分： 名称 主要成分 名称 主要成分 赤铁矿 Fe2O3 铝土矿 Al2O3 磁铁矿 Fe3O4 黄铜矿 CuFeS2 菱铁矿 FeCO3 辉铜矿 Cu2S 考点12 一氧化碳还原氧化铁（16页） 装置图： （4）步骤： = 1 \* GB3 ①检验装置的气密性； = 2 \* GB3 ②装入药品并固定； = 3 \* GB3 ③向玻璃管内通入一氧化碳气体； = 4 \* GB3 ④给氧化铁加热； = 5 \* GB3 ⑤停止加热； = 6 \* GB3 ⑥停止通入一氧化碳。 （5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 高温 （6）化学方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 （7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。 （8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。 考点13 工业炼铁（16页） （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （3）主要设备：高炉 （4）冶炼过程中发生的化学反应： 高温 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 考点14 ★含杂质化学反应的计算（17页） 纯净物与含杂质物质的换算关系： X纯物质质量分数 含杂质物质的质量 纯净物质的质量 ÷纯物质质量分数 纯净物质量 物质纯度= ×100% = 1-杂质的质量分数 混合物质量 2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤： （1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。 （2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。 考点15★ 金属的锈蚀和保护(17-18页 ) 1.铁的锈蚀条件：有水和氧气 2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气（刷漆、涂油、镀铬等） 考点16 保护金属资源（19页） ★保护金属资源的有效途径： 防止金属的腐蚀2.金属的回收利用3.有计划合理的开采矿物4. 寻找金属的代用品 第九单元 溶液 考点1 溶液的定义、特征、组成（27页） 1、★定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。 2、★特征：均一性、稳定性 3、★组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。 考点2 ★溶解时的吸热或放热现象（29页） 溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4； 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如： NH4NO3 考点3 乳化现象（30页） 往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。 考点4 ★ 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液（33-35页） 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。 ②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 ★饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ①升高温度②增加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 ①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂 考点5 ★溶解度（36页） 1定义：固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2、概念中的四要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④溶质的质量（单位克） 3、固体溶解度与溶解性的关系： 　溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 　 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 4、影响固体物质溶解度的因素：温度 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小  考点6 溶解度曲线 （37页） 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质 在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化 的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 溶解度曲线的意义： 溶解度受温度变化而变化的趋势 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等 ★溶解度曲线的应用： 查阅某温度下指定物质的溶解度 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 选择适宜方法（结晶法）分离混合物 考点7 气体物质的溶解度（38页） 定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。 ★影响因素 压强：随着压强的增大，气体溶解度增大 温度：随着温度的升高，气体溶解度减小 考点8 溶质的质量分数（43页） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 ★关系式 溶质质量 溶质的质量分数＝ ×100％ 溶液质量 考点9 溶液质量分数的计算（43-44页） 关系式的计算 溶液的稀释计算 溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数 3、溶质的质量分数与化学方程式的计算 考点10溶液的配制（47页） 步骤：①计算 ②称量 ③量取④溶解 误差分析 ⑴ 计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误 第十单元 酸和碱 考点1 酸碱指示剂（50页） 酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。 变色规律：（石蕊：酸红碱蓝、中不变；酚酞：碱红酸、中不变） 考点2常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。（52页-54页） 1.盐酸的性质和用途。 (1)物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。有腐蚀性。 (2)★化学性质：盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。 盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 盐酸能跟碱反生成盐和水。 盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。 (3)★重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。 2.硫酸的性质和用途。 (1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。 (2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。 (3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。 硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 硫酸能跟碱反生成盐和水。 硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。 (4)★硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。 3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。 考点3 常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。(55-56页) 1.氢氧化钠的性质和用途。 (1)白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。 (2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 (3)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2.氢氧化钙的制取、性质和用途。 (1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。 (2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。 (3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 (4)应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。 3.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶