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高中化学知识点梳理 第一章知识梳理 一、化学实验安全 1、药品取用 （1）安全原则：不允许用手，鼻子，嘴（2）节约原则：按量取；未规定用量，固体药品盖过试管底部，液体取1-2ml （3）保纯性原则：实验剩余药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，要放入指定容器。（钠，钾，镁条，锌粒等可以放回原试剂瓶） 2、药品取用（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立 （2）固体粉末：一斜，二送，三直立 （3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒。 取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内） 3、物质加热 (可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧： 隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶 (酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴 (试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。 4、药品存放（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银） （2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。 5、实验意外事故处理方法 （1）酸沾到皮肤，立即用水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠冲洗，碱沾到皮肤，用水冲洗，涂上硼酸溶液 （2）眼睛被化学药品灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼间（3）酒精失火，用湿抹布扑盖，钠，磷失火用细沙 （4）贡洒落后，撒上硫粉，打开排气扇。 6.十个危险化学药品标志（书上） 有害气体处理（点燃式，直接吸收式，收集式） 混合物的分离和提纯 1.过滤 A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；D、漏斗上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次；E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。2、粗盐提纯：粗盐成分：不溶性泥沙，可溶性氯化钙氯化镁以及一些硫酸盐 A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClB、加入BaCl2的目的： 除去粗盐中混有的SO42-；C、加入NaOH的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+；D、加入Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；E、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?解答:溶液中的CO32-,SO32-(亚硫酸根)等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰。 F:问题探讨:能否将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等除去?写出实验步骤和操作. 解答:实验步骤,试剂与反应如下: ①加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③向滤液中加入Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质Na2CO3) ④向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子) ⑤蒸发结晶. 发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么? G;结论:能,如加入试剂的先后顺序改为: NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以; 加入试剂的先后顺序改为: BaCl2→Na2CO3 →NaOH→HCl也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后. HG;在进行粗盐次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.分离和提纯时,三次用到玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二3、蒸发 A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒C、注意事项： ①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3; ②、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 4、蒸馏 A、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质C、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶D、蒸馏操作的注意事项:①.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处; ②.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;③.冷凝管下口进水，上口出水;④.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水5、萃取、分液A、萃取: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的B、萃取剂的选取原则：①、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；(不与溶质溶剂反应；②、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。C、主要仪器：分液漏斗 D、注意事项：①下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 ；②振荡时及时放气；③使用分液漏斗前要检漏 E、常见的萃取剂：密度小于水的：苯，汽油，煤油； 密度大于水的：四氯化碳 三、化学计量在实验中的应用 (一)、物质的量 1.概念:表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 2.单位—摩尔（1）标准：1mol粒子集合体所含的粒子数目与0.012kg EMBED Equation.3 
中所含的碳原子数相同，约为 EMBED Equation.3 
。 （2）符号：mol ，且必须指明粒子的名称或符号或化学式。 （3）计量对象：原子、离子、分子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 (二)、阿伏加德罗常数 （1）定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为NA （2）近似值： EMBED Equation.3 
。 （3）单位：“mol-1”。 （4）物质的量、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系：n=  EMBED Equation.3 
 (三)、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M （2）单位：“g/mol” ，区别于质量的单位为g或Kg。 （3）规律：摩尔质量以 “g/mol”为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。 （4）物质的量、质量和摩尔质量的n= EMBED Equation.3 
 (四)、决定物质体积大小的因素 1、决定物质体积大小的因素：（1）物质所含微粒的多少 （2）微粒本身大小 （3）微粒间间距 2、固体、液体的体积决定因素（1）粒子数目的多少（2）粒子本身的大小 3、气体的体积决定因素（1）粒子数目的多少（2）粒子间的平均距离 (五)、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量气体所占的体积（2）符号Vm ;常用单位： L/mol（3）表达式：Vm=V/n。 2、标准状况下的气体摩尔体积:在标准状况（温度为0℃，压强为101KPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。 3、定义解读“四要素”（1）条件：标准状况（温度为0℃，压强为101KPa）。 （2）标准：1mol。 （3）对象：气体，包括单一气体和混合气体。 （4）数值：约是22.4L。 (六)、阿伏伽德罗定律“三同定一同” 1、阿伏伽德罗定律（1）定义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 （2）注意事项：使用范围是气体。 2、阿伏伽德罗定律的推论（1）同温同压时，两种气体的体积比等于物质的量之比。即V1:V2=n1:n2 （