高中化学学考知识点.docx

蒀高中化学学考知识点 薈托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 芄可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 羂点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。 艿酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。 蚇分离提纯的装置： 蚅依次为： 过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液）。 蒀过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 肈蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 螇萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 肆分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。 膂蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。 肁精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法： 袇加氯化钡目的： 膃除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2， 袄加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2， 袀加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。 羇摩尔（mol)是物质的量的单位 薄摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 莁22.4L/ mol的使用条件： 虿①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体） 肇物质的量的计算的四个公式： n=
羄溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀) 肃两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M 莇配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 膇有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤： 莅（1），将已经m，V气,c、V液计算成n， 蒁（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n 蒀（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液 膇分散系包括： 蒂分散系 芃分散质粒子大小 腿是否有丁达尔现象 芆举例 羃浊液 蚁大于100nm 羈— 莆泥水 莄溶液 莃小于1nm 羁— 蒆NaCl溶液 螅胶体 袁1~100nm 螀有 薆Fe(OH)3胶体 膆Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路） 薃区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。 蕿常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。 蚆电离方程式： 芃如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 = 2Na++ CO32－ 肀在离子反应中可以拆开的物质： 芇强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、 螆强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、 蚃可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，） 螂离子方程式典型错误： 莀电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 螆拆分错误，如： 肄碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O， 膀应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 聿化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑， 袆应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑； 蒅不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－ 袂不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的）所有阳离子、HCO3－ 袈不能与CO32－共存的离子有：（除K+、Na+、NH4+以外的）所有阳离子 羅Cl－不能与Ag+共存。 SO42－不能与Ba2+共存。 袆有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色） 莀反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。 袁氧化还原的口决：升 失 氧化（反应） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原（反应） 氧化剂（性）（与上解释方法相同）。 肅氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。 羃化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。 肂金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。 蚀氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。 膅离子检验 莄离子 螄所加试剂 葿现象 芅离子方程式 螅Cl－ 节稀HNO3和AgNO3 芈产生白色沉淀 莅Ag+＋Cl－＝AgCl↓ 膆SO42－ 羃稀HCl和BaCl2 芁加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 莅SO42－+Ba2+=BaSO4↓ 莂Fe3+ 蒁KSCN溶液 聿溶液呈血红色 蒅Fe2+ 螃先加KSCN溶液， 膃再加氯水 螈先无明显变化， 衿后溶液呈红色 膄2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 薁NH4+ 袁NaOH溶液，加热， 罿湿润红色石蕊试纸 薅湿润红色石蕊试纸变蓝 芃NH4++OH－  EMBED PBrush 
NH3↑+H2O 薀Na+ 羈焰色反应 羆火焰呈黄色 螁K+ 荿焰色反应 肈透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 肃Al3+ 蒃NaOH溶液至过量 膈先产生白色沉淀， 膈后沉淀逐渐溶解 蒄Al3++3OH－=Al(OH)3↓ 膅Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O 蒅钠是质软、密度小、熔点低 薂钠遇盐溶液先和水反应。 腿过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。 羇碳酸钠与碳酸氢钠的比较 膄性质 蚂Na2CO3 薀NaHCO3 莄俗称 羂纯碱、苏打 蚂小苏打 蚆溶解性 肆均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3 螁溶液酸碱性 螂均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3 肇热稳定性 薄Na2CO3 > NaHCO3 螄与HCl反应 袂均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3 蒈与CaCl2反应 芆生成白色沉淀 薃无现象 羁除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热 衿除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO2 螄铝在空气中能稳定存在是因为： 节铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 肁既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有： 芀Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等 蒆Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量 莅Al(OH)3不能溶于氨水中。 膁不能一步实现的转化有： 蒇Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 膈AlCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。 肄除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液 芁Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀 袈FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀 薅除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉 袃除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水 芁单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 艿SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。 莇常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。 蚁氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒 莁Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl2 虿H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。 螅氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性） 蚄氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。 蒁氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。 螆漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 蒇NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2 蒃NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 薁二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 膇SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 羅浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象： 节A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。 蚀制取氨气装置图：
薈氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。 蚇NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 芅氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 螀铵盐与碱加热，一定生成NH3 罿浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）会反应。 膅浓硫酸与金属反应不能生产氢气 肄浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H2 袀硝酸与金属反应不能生成氢气 莀常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。 袇高中化学学业水平测试复习纲要——必修2 螃元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中： 袀2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 薇第三周期元素（11~17号元素）性质比较 芄原子序数 薂11 羀12 羈13 羆14 薄15 肀16 莈17 蒄元素符号 莃Na 膀Mg 蝿Al 膆Si 膂P 芀S 膀Cl 蚄元素名称 膅钠 荿镁 芇铝 莆硅 膄磷 虿硫 羈氯 莈原子半径 羃大→小 蝿元素性质 荿→ 金属性减弱，非金属性增强 → 螆最高正价 螂+1 衿+2 螀+3 蒈+4 螅+5 罿+6 袇+7 羅最高价氧化物的水化物及其酸碱性 薄NaOH 罿强碱 芇Mg(OH)2 蚇中强碱 节Al(OH)3 莃两性 蚈H2SiO3 肅弱酸 莅H3PO4 蒃中强酸 聿H2SO4 袇强酸 肄HClO4 薃强酸 蒀递变性 芅→ 碱性减弱，酸性增强 → 袃最低负价 蚂—— 薇—— 羇—— 蚂-4 蚂-3 羈-2 蒅-1 蚅氢化物 螂—— 荿—— 膇—— 蒄SiH4 袂PH3 螀H2S 蚄HCl 芃氢化物稳定性 羂→ 稳定性增强 → 羆元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。 莆元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。 羁周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。 肂周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 莇短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H； 螄最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F， 肄最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。 膂除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。 螈在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如：Si 蒆核素的表达： 螃符号 QUOTE
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，其中：质量数= A、 质子数= Z、 中子数= A－Z、 电子数= Z 节原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 腿质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 羄如： QUOTE
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 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6 薂同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如eq \o(\s\up 6( 1),\s\do 2( 1))H、eq \o(\s\up 6( 2),\s\do 2( 1))H、eq \o(\s\up 6( 3),\s\do 2( 1))H 芁判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。 薀离子化合物： 蚆含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。 薅共价化合物： 莁全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。 蚇电子式： 莈化学式 莄电子式 蒁化学式 肈电子式 袆H2 膃N2 薁H2O CO2 NH3 CH4 NaCl Cl2 HCl MgCl2 Na2O NaOH 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 断键吸收能量，形成键放出能量。 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量； 吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量。 常见的放热反应有： 金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了C+CO2 高温 2CO），氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等 常见的吸热反应有： 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解） 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。 负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。(负 活 失 氧) 原电池工作原理： 例：Cu－Zn（稀硫酸）原电池： 负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应） 正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应） 电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片 电流方向：从Cu到Zn 影响化学反应速率的条件有： ①温度（温度越高，速率越大） ②气体压强（气压越大，速率越大） ③反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大） ④催化剂 ⑤固体表面积（粉状比块状速率大）等。 H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。 当可逆反应达到平衡状态时： 正反应速率=逆反应速率≠0； 各物质的量保持恒定；（①②为达到平衡状态的标志） 达到了该条件下该反应所能进行的最大限度； ④此时，所有的反应物和生成物同时存在。 天然气的主要成分为甲烷。 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。 甲烷的结构式为  EMBED ISISServer 
，空间为正四面体结构。 同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（ EMBED ISISServer 
）、异丁烷（ EMBED ISISServer 
）两种同分异构体； 乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。 苯的结构中不存在碳碳双键。 乙烯、苯空间结构都是平面型。 乙醇的官能团为羟基（—OH） 乙酸的官能团为羧基（—COOH） 甲烷、乙烯常温下为气体 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水