高中化学会考必备知识点.docx

莄高中化学会考必备知识点 蒀1、化合价 常见元素的化合价 荿2、氧化还原反应 膅定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降 螅氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 膂还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 膈口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 芃 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 莁四种基本类型和氧化还原反应关系： 羀3、金属活动顺序表 蒅K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 蚃 还原性逐渐减弱 衿4、离子反应 定义：有离子参加的反应 螈电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 薅非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 肄离子方程式的书写 薁第一步：写。写出化学方程式 蒇第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 薅第三步：删。删去前后都有的离子 蒅第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 罿离子共存问题判断： 薀1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-） 蚄2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 蚂3、是否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO3 螁放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 艿常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 螄吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 肃常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 蒃物质的量 肈1、各个物理量的名称符号单位 袄物理量 蒄符号 袁单位 袇质量 羄m 袅g 薃物质的量 袀n 肄mol 羂摩尔质量 肀M 虿g/mol 膄气体摩尔体积 莂Vm 螂L/mol 蒇物质的量浓度 蒈c 螃mol/L 芀质量分数 蒀ω 薈无 膄2、各物理量之间的转化公式和推论 羂（1）微粒数目和物质的量 艿n=N/NA N=nNA 蚈NA----阿伏加德罗常数。约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 薅（2）物质的量和质量 莀n=m/M m=nM 羈（3）对于气体，有如下重要公式 螇a、气体摩尔体积和物质的量 螂n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol 膂b、阿伏加德罗定律 螇（4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） 袇a、物质的量浓度与物质的量 膃c=n/V n=Cv 薀b、物质的量浓度与质量分数 螀c=（1000ρω）/M 袇3、物质结构 元素周期律 薄原子组成 羇 蒁原子组成 肆原子表示方法 膇A：质量数 芇Z：质子数 袃N：中子数 蚁A=Z + N 袈3、同位素 莆质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 羀如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl 袅4 \1-18元素 （请按下图表示记忆） 莃H He 膂Li Be B C N O F Ne 莁Na Mg Al Si P S Cl Ar 薇6、元素周期表结构 蒆7、元素在周期表中位置 节周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价 薈8、元素周期律 艿从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱） 芅从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱） 莂非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI 罿9、离子键： NaCl 共价键：HCl、CO2等 蚆几种重要金属 1、金属的通性 羄导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性 莂2、铁 莀铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 蒈化学性质 螂（1）与非金属反应 袆Fe + S === FeS 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 螅（2）与水反应 薂3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 + 4H2 袇（3）与酸反应 薈与非氧化性酸 莆Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 蒄与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁 肀（烃 袈1、有机物 含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。 膅b、结构特点 薄A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合 蒁B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。 薀C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键， 膈D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状，所以有机物种类繁多 蚃2、烃-------仅含C、H的化合物。 袂3、甲烷 蚆a、分子结构 聿（1）分子式 CH4 （2）结构式