高中化学必考知识点总结.docx

高中化学必考知识点总结薂高考化学知识点大全化学实验篇蒈化学实验蚅中学阶段使用温度计的实验溶解度的测定实验室制乙烯石油分馏前二者要浸入溶液内蒆中学阶段使用水浴加热的实验溶解度的测定要用温度计银镜反应酯的水解羀玻璃棒的用途搅拌引流引发反应浴粉的混合物放在石棉网上用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应转移固体醼取溶液粘取试纸薁由于空气中的作用而变质的物质生石灰溶液溶液溶液水玻璃碱石灰漂白粉苯酚钠溶液蚅由于空气中的作用而变质的物质浓硅胶碱石灰等干燥剂浓无水硫酸铜面碱固体生石灰蚃由于空气中的氧化作用而变质的物质钠钾白磷和红磷天然橡胶苯酚价硫氢硫酸或硫化物水溶液价硫水溶液或亚硫酸盐亚铁盐溶液螂由于挥发或自身分解作用而变质的浓液溴浓氨水浓莀加热试管时应先均匀加热后局部加热螅用排水法收集气体时先拿出导管后撤酒精灯肄制取气体时先检验气密性后装药品蒃收集气体时先排净装置中的空气后再收集聿稀释浓硫酸时烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸袅点燃等可燃气体时先检验纯度再点燃蒄检验卤化烃分子的卤元素时在水解后的溶液中先加稀再加溶液袁检验用红色石蕊试纸用淀粉试纸先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触袇配制等易水解的盐溶液时先溶于少量浓盐酸中再稀释羅焰色反应实验每做一次铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时再做下一次实验袅用还原时先通流后加热反应完毕后先撤酒精灯冷却后再停止通薃配制物质的量浓度溶液时先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线后再改用胶头滴管加水至刻度线袀安装发生装置时遵循的原则是自下而上先左后右或先下后上先左后右肅浓不慎洒到皮肤上先用水冲洗最后再涂上一的溶液沾上其他酸时先水洗后涂溶液羂高考化学必考知识点大全化学性质篇肁化学性质虿能作漂白剂虽然能漂白一般的有机物但不能漂白指示剂如石蕊试液使品红褪色是因为漂白作用使溴水高锰酸钾褪色是因为还原性使含酚酞的溶液褪色是因为溶于不生成酸膄与通入水中虽然都有漂白性但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性莃往某溶液中逐滴加入稀盐酸出现浑浊的物质第一种可能为与生成难溶物包括第二种可能为与反应生成难溶物包括可溶性硅酸盐离子方程式为苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液离子方程式一些胶体如先是由于的胶粒带负电荷与加入的发生电荷中和使胶体凝聚当然若继续滴加盐酸至过量该沉淀则会溶解若加溶液最终会氧化得到离子方程式当然若继续滴加盐酸至过量该沉淀则会溶解螃浓硫酸的作用浓硫酸与反应强氧化性酸性实验室制取乙烯催化性脱水性实验室制取硝基苯催化剂吸水剂酯化反应催化剂吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸脱水性强氧化性吸水性胆矾中加浓硫酸吸水性蒈能发生银镜反应的有机物不一定是醛可能是醛甲酸甲酸盐甲酸酯葡萄糖麦芽糖均在碱性环境下进行蒈既能与酸又能与碱反应的物质显两性的物质弱酸的铵盐等弱酸的酸式盐等氨基酸若题目不指定强碱是则用也可以螄有毒的气体芁常温下不能共存的气体和和和和和和蒁其水溶液呈酸性的气体薈可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体有漂白作用的气体有水时和但两者同时使用时漂白效果减弱检验常用淀粉碘化钾试纸能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色膅能使澄清石灰水变浑浊的气体和但通入过量气体时沉淀又消失鉴别用品红羃具有强氧化性的气体具有强或较强还原性的气体但其中能用浓硫酸干燥和既具有氧化性又具有还原性芀与水可反应的气体其中与水的反应属于氧化还原反应而且都是歧化反应只有与水剧烈反应产生蚈能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体薆能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体其它不饱和有机气体莁可导致酸雨的主要气体导致光化学烟雾的主要气体等氮氧化物和烃类导致臭氧空洞的主要气体氟氯烃俗称氟利昂和等氮氧化物导致温室效应的主要气体和等烃能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是和罿可用作致冷剂或冷冻剂的气体螈用作大棚植物气肥的气体螃被称做地球保护伞的气体膂用做自来水消毒的气体螈不能用与稀硫酸反应制取应用稀盐酸袈实验室制氯气用浓盐酸稀盐酸不反应与浓硫酸反应与稀硫酸不反应苯酚与浓溴水反应稀溴水不反应膃有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应比如同素异形体之间的转变薀能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物如螀单质的还原性越弱则其阳离子的氧化性不一定越强如的还原性弱于铁的而的氧化性同样弱于袈中学常见的卤族元素与水反应不一定符合类型与水反应方程式应是薄见光一定分解有感光性不一定稳定见光不分解节卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价不一定在化合物中只能显负价不显正价蕿卤素的无氧酸一定都是强酸不一定氢氟酸却为弱酸羈高考化学必考知识点大全基本理论篇羅基本理论螀掌握一图原子结构示意图五式分子式结构式结构简式电子式最简式六方程化学方程式电离方程式水解方程式离子方程式电极方程式热化学方程式的正确书写莈最简式相同的有机物和烯烃和环烷烃甲醛乙酸甲酸甲酯饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯举一例乙醛与丁酸及其异构体肈一般原子的原子核是由质子和中子构成但氕原子中无中子肂元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始如第一周期是从氢元素开始蒂所含的元素种类最多碳元素形成的化合物种类最多且族中元素组成的晶体常常属于原子晶体如金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅等肇质量数相同的原子不一定属于同种元素的原子如与与膇族中只有族元素没有同素异形体且其单质不能与氧气直接化合蒃活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物但却是共价化合物熔沸点很低易升华为双聚分子所有原子都达到了最外层为个电子的稳定结构羀一般元素性质越活泼其单质的性质也活泼但和相反因为形成叁键膀非金属元素之间一般形成共价化合物但等铵盐却是离子化合物芇离子化合物在一般条件下不存在单个分子但在气态时却是以单个分子存在如袄含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物如等是离子化合物蚂单质分子不一定是非极性分子如是极性分子衿一般氢化物中氢为价但在金属氢化物中氢为价如等莇非金属单质一般不导电但石墨可以导电硅是半导体芅非金属氧化物一般为酸性氧化物但等不是酸性氧化物而属于不成盐氧化物肀酸性氧化物不一定与水反应如蚈金属氧化物一般为碱性氧化物但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物如等反而属于酸性氧物蒇非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于但氟无正价氧在中为价蚆含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子螁离子晶体不一定只含有离子键如等中还含有共价键螁稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构其余原子的电子层结构一定不是稳定结构蒇离子的电子层结构一定是稳定结构螂阳离子的半径一定小于对应原子的半径阴离子的半径一定大于对应原子的半径薃一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径如葿同种原子间的共价键一定是非极性键不同原子间的共价键一定是极性键薇分子内一定不含有离子键题目中有分子一词该物质必为分子晶体膃单质分子中一定不含有极性键羁共价化合物中一定不含有离子键芈含有离子键的化合物一定是离子化合物形成的晶体一定是离子晶体蚇含有分子的晶体一定是分子晶体其余晶体中一定无分子薄单质晶体一定不会是离子晶体蚃化合物形成的晶体一定不是金属晶体肇分子间力一定含在分子晶体内其余晶体一定不存在分子间力除石墨外螆对于双原子分子键有极性分子一定有极性极性分子键无极性分子一定无极性非极性分子肅氢键也属于分子间的一种相互作用它只影响分子晶体的熔沸点对分子稳定性无影响膁微粒不一定都指原子它还可能是分子阴阳离子基团如羟基硝基等例如具有的微粒肀失电子难的原子获得电子的能力不一定都强如碳稀有气体等袆原子的最外电子层有个电子的元素不一定是族元素如副族元素等膂原子的最外电子层有个电子的元素不一定是族元素如族元素等袃族元素不一定是碱金属元素还有氢元素衿由长短周期元素组成的族不一定是主族还有族羆分子内不一定都有化学键如稀有气体为单原子分子无化学键薃共价化合物中可能含非极性键如过氧化氢乙炔等莁含有非极性键的化合物不一定是共价化合物如过氧化钠二硫化亚铁乙酸钠等是离子化合物薈对于多原子分子键有极性分子不一定有极性如二氧化碳甲烷等是非极性分子肆含有阳离子的晶体不一定是离子晶体如金属晶体羄离子化合物不一定都是盐如金属碳化物等是离子化合物但不是盐肃盐不一定都是离子化合物如氯化铝溴化铝等是共价化合物固体不一定都是晶体如玻璃是非晶态物质再如塑料橡胶等蚁原子核外最外层电子数小于或等于的一定是金属原子不一定氢原子核外只有一个电子肆原子核内一般是中子数质子数但普通氢原子核内是质子数中子数莅金属元素原子最外层电子数较少一般但族的金属元素原子最外层有个个电子蒀非金属元素原子最外层电子数较多一般但原子只有个电子原子只有个电子莀稀有气体原子的最外层一般都是个电子但原子为个电子膆一般离子的电子层结构为电子的稳定结构但也有电子电子电子电子等稳定结构电子电子的微粒查阅笔记螅主族元素的最高正价一般等于族序数但例外膂同周期元素中从左到右元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强但第二周期中很稳定以上才分解膈非金属元素的氢化物一般为气态但水是液态族元素的氢化物的水溶液显酸性但水却是中性的芆同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱非金属性一定增强不一定第一周期不存在上述变化规律芃第五六七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性不一定呈中性的水溶液显碱性族元素的氢化物化学式氢写左边其它的氢写右边羀甲烷四氯化碳均为原子构成的正四面体但白磷为个原子构成分子芈书写热化学方程式三查检查是否标明聚集状态固液气检查的是否与吸热放热一致注意的与放热反应为吸热反应为检查的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配成比例蚆燃烧热指可燃物燃烧生成生成液态水时放出的热量中和热是指生成水放出的热量蚄升高温度增大压强无论正逆反应速率均增大蚂优先放电原理电解电解质水溶液时阳极放电顺序为活泼金属阳极除外含氧酸根离子阴极芀电解熔融态离子化合物冶炼金属的热还原法冶炼的金属至热分解法冶炼金属和螆电解精炼铜时粗铜作阳极精铜作阴极硫酸铜溶液作电解液肄工业上利用电解饱和食盐水制取氯气同时得到氢气氢氧化钠电解时阳极为石墨阴极为铁膀优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质则加入一种氧化剂时优先氧化还原性强的物质如还原性在同时含以上离子的溶液中通入按以上顺序依次被氧化聿优先还原原理又如同时存在的溶液加入粉按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原即顺序袆优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子则溶解度严格讲应为溶度积小的物质优先沉淀如溶解度比小除尽量用蒅优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质或碱性物质当加入一种碱或酸时酸性或碱性强的物质优先被中和给的混合溶液中加入盐酸时先发生十十再发生十十最后发生十十袂优先排布原理在多电子原子里电子的能量不相同离核愈近能量愈低电子排布时优先排布在能量较低的轨道上待能量低的轨道排满之后再依次排布到能量较高的轨道上去袈优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时低沸点的物质优先挥发有时亦可形成共沸物将克的盐酸蒸发掉克水后关于盐酸浓度变小因为的沸点比水低当水被蒸发时已蒸发掉了石油的分馏先挥发出来的是沸点最低的汽油其次是煤油柴油润滑油等羆优先鉴别原理鉴别多种物质时先用物理方法看颜色观状态闻气味观察溶解性再用化学方法固体物质一般先溶解配成溶液再鉴别用试纸鉴别气体要先润湿试纸袆增大反应物的浓度那么的转化率不一定降低对于有多种反应物参加反应的可逆反应增加的量的转化率一定降低但对于反应气气当它在固定容积的密闭容器中反应时若增大的浓度时因体系内压强增大从而时平衡向着气体体积减小的方向移动及平衡向右移动那么此时的转化率不是减小而是增大了莀可逆反应按反应的系数比加入起始量则反应过程中每种反应物的转化率均相等袁同分异构体通式符合的有机物可能是羧酸酯羟基醛通式符合的有机物可能是二烯烃炔烃肅结构与基本概念篇羃结构肂半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小稀有气体除外离子半径从上到下增大同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小但非金属离子半径大于金属离子半径电子层结构相同的离子质子数越大半径越小蚀化合价一般金属元素无负价但存在金属形成的阴离子非金属元素除外均有最高正价且最高正价与最低负价绝对值之和为变价金属一般是铁变价非金属一般是任一物质各元素化合价代数和为零能根据化合价正确书写化学式分子式并能根据化学式判断化合价膅分子结构表示方法是否是电子稳定结构主要看非金属元素形成的共价键数目对不对卤素单键氧族双键氮族叁键碳族四键一般硼以前的元素不能形成电子稳定结构掌握以下分子的空间结构莄键的极性与分子的极性掌握化学键离子键共价键极性共价键非极性共价键分子间作用力氢键的概念掌握四种晶体与化学键范德华力的关系掌握分子极性与共价键的极性关系两个不同原子组成的分子一定是极性分子常见的非极性分子及大多数非金属单质螄基本概念荿区分元素同位素原子分子离子原子团取代基的概念正确书写常见元素的名称符号离子符号包括族稀有气体元素号元素及等膅物理变化中分子不变化学变化中原子不变分子要改变常见的物理变化蒸馏分馏焰色反应胶体的性质丁达尔现象电泳胶体的凝聚渗析布朗运动吸附蛋白质的盐析蒸发分离萃取分液溶解除杂酒精溶解碘等常见的化学变化化合分解电解质溶液导电蛋白质变性干馏电解金属的腐蚀风化硫化钝化裂化裂解显色反应同素异形体相互转化碱去油污明矾净水结晶水合物失水浓硫酸脱水等注浓硫酸使胆矾失水是化学变化干燥气体为物理变化螅理解原子量相对原子量分子量相对分子量摩尔质量质量数的涵义及关系节纯净物有固定熔沸点冰水混和与混和水与重水混和结晶水合物为纯净物混合物没有固定熔沸点如玻璃石油铝热剂溶液悬浊液乳浊液胶体高分子化合物漂白粉漂粉精天然油脂碱石灰王水同素异形体组成的物质与同分异构体组成的物质等膈掌握化学反应分类的特征及常见反应从物质的组成形式化合反应分解反应置换反应复分解反应从有无电子转移氧化还原反应或非氧化还原反应从反应的微粒离子反应或分子反应从反应进行程度和方向可逆反应或不可逆反应从反应的热效应吸热反应或放热反应芅同素异形体一定是单质同素异形体之间的物理性质不同化学性质基本相同红磷和白磷和金刚石和石墨及等为同素异形体和不是同素异形体和也不是同素异形体同素异形体相互转化为化学变化但不属于氧化还原反应膆同位素一定是同种元素不同种原子同位素之间物理性质不同化学性质基本相同羄同系物同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系芁强氧化性酸浓浓稀还原性酸两性氧化物两性氢氧化物过氧化物酸式盐莅酸的强弱关系强中强弱芃与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物莁既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物如能同时与反应但它是酸性氧化物罿甲酸根离子应为而不是蒅离子晶体都是离子化合物分子晶体不一定都是共价化合物分子晶体许多是单质蚃同温同压同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比肃纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级均为螈油脂淀粉蛋白质硝化甘油苯酚钠明矾等一定条件下皆能发生水解反应蝿过氧化钠中存在与为石英中只存在原子不存在分子肄溶液的值越小则其中所含的氢离子浓度就越大数目不一定越多薁单质如既不是电解质也不是非电解质螁氯化钠晶体中每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有个衿失电子多的金属元素不一定比失电子少的金属元素活泼性强如和薅在室温时溶解度在克以上易溶大于克的可溶小于克的微溶小于克的难溶芃胶体的带电一般说来金属氢氧化物金属氧化物的胶体粒子带正电非金属氧化物金属硫化物的胶体粒子带负电薀氧化性羈能形成氢键的物质羆雨水的值小于时就成为了酸雨螁取代反应包括卤代硝化卤代烃水解酯的水解酯化反应等荿胶体的聚沉方法加入电解质加入电性相反的胶体加热肈常见的胶体液溶胶牛奶豆浆粥等气溶胶雾云烟等固溶胶有色玻璃烟水晶等肃氨水的密度小于硫酸的密度大于的浓硫酸的密度为浓度为蒃碳水化合物不一定是糖类如甲醛肈物理性质篇膈物理性质蒄有色气体淡黄绿色黄绿色红棕色紫红色红棕色淡蓝色其余均为无色气体其它物质的颜色见会考手册的颜色表袁有刺激性气味的气体有臭鸡蛋气味的气体膁熔沸点状态同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的反常常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于的烃一氯甲烷甲醛熔沸点比较规律原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体不一定原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力常温下呈液态的单质有呈气态的单质有常温呈液态的无机化合物主要有硫酸硝酸同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低同分异构体之间正异新邻间对比较熔沸点注意常温下状态固态液态气态如白磷二硫化碳干冰易升华的物质碘的单质干冰还有红磷也能升华隔绝空气情况下但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在度左右即可升华易液化的气体可用作致冷剂芈溶解性常见气体溶解性由大到小极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体能溶于水的气体极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置溶于水的有机物低级醇醛酸葡萄糖果糖蔗糖淀粉氨基酸苯酚微溶卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大硫与白磷皆易溶于二硫化碳苯酚微溶于水大于易溶易溶于酒精等有机溶剂硫酸盐三种不溶钙银钡氯化物一种不溶银碳酸盐只溶钾钠铵固体溶解度大多数随温度升高而增大少数受温度影响不大如极少数随温度升高而变小如气体溶解度随温度升高而变小随压强增大而变大袅密度同族元素单质一般密度从上到下增大气体密度大小由相对分子质量大小决定含的有机物一般密度小于水苯酚大于水含溴碘硝基多个氯的有机物密度大于水钠的密度小于水大于酒精苯一般具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属不一定石墨有此性质但它却是非金属