高中化学会考知识点总结.docx

蚀高中化学会考知识点总结 薆第一部分 基础知识 蚃一、物质的量 莀1．物质的量 肈（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 莅（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023 螃（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。 螁（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = EQ \f(N,NA) 。 螀2．摩尔质量 膄（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。 袃（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 膂（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = EQ \f(m,M) 。 芈3．气体摩尔体积 膇（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L?mol－1。 羃（2）标准状况下，Vm≈22.4 L?mol－1。 艿（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = EQ \f(V,Vm) 。 罿4．物质的量浓度 羆（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol?L－1 。 肃（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB?V 。 虿（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 蒇二、胶体 蚄1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 膃2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 肀3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 腿4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 螇5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 膃6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 蒁三、离子反应 薇1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 蒆2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 节3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 袂4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 荿四、氧化还原反应 芅1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 莂2．氧化还原反应的本质：电子转移。 罿3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 螇化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 肄五、原子结构 蒂1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 莀2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 葿3．一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 肇4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 薂六、元素周期律 螁1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。 羇2．元素周期律是由门捷列夫发现的。 袆3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。 蚂4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 。 膂元素 蚈Na 膃Mg 芀C 膁N 蚄Si 膆P 莀S 芇Cl 莆最高价 羄最低价 蒀+1 蚈+2 肈+4 螃-4 蒀+5 聿-3 薆+4 蒂-4 蕿+5 蒀-3 芈+6 薅-2 虿+7 蚇-1 蚆最高价氧化物 芄及其水化物 蝿Na2O 肈NaOH 蒈MgO 肃Mg(OH)2 膃CO2 葿H2CO3 袆N2O5 肆HNO3 膃SiO2 袀H4SiO4 薇P2O5 袅H3PO4 芃SO3 芀H2SO4 肅Cl2O7 蚃HClO4 莃气态氢化物 莇CH4 螇NH3 莂SiH4 蒃PH3 螈H2S 膅HCl 蒅5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。 薃6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。 腿7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 羇 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 芃8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 蚁元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。 蕿七、化学键 莄1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。 羂2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 螁3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。 螆4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。 膆5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。 膇6．反应物 生成物 E1>E2 反应吸收能量；E1 Br2 > I2 Si + O2
SiO2 SiO2 + 2C
Si + 2CO↑ 工业制硅 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO
CaSiO3 SiO2属于酸性氧化物 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃 SiO2 + CaCO3
CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3
Na2SiO3 + CO2↑ 生产玻璃发生的主要的化学反应 4Al + 3O2
2Al2O3 铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光 Fe2O3 + 2Al
Al2O3 + 2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（OH）4] + 3H2↑ AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－ = [Al（OH）4]－ Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[