2019年江苏省高考化学试卷精析答案

2019 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。 糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A．氢 B．碳 C．氮 D．氧 反应NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： 18 Cl B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式：
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO2 、AlO 3 2 B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2 、 MnO 4 4 C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、 NH 、 NO 、HSO 4 3 3 下列实验操作能达到实验目的的是 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH− AlO +H2 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 NO +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+ 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子 的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq) ⎯电⎯解⎯ Cl2(g) ⎯F⎯e(s)⎯ FeCl2(s) B．MgCl2(aq) ⎯石⎯灰⎯乳 Mg(OH)2(s) ⎯煅⎯烧⎯ MgO (s) C．S(s) ⎯O⎯2 (g⎯) SO3(g) ⎯H⎯2O⎯(l) H2SO4(aq) D．N2(g) ⎯⎯⎯H2⎯(g) ⎯⎯ NH3(g) ⎯⎯CO2⎯(g)⎯ Na2CO3(s) 高温高压、催化剂 N aCl(aq) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学 腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的 A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−
Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−
4OH− 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×10 23 反应 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的 ΔH 可通过下式估算： ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是 mol X最多能与2 mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 室温下，反应HCO +H2O H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10 −8。将NH4HCO3溶液 和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略， 室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol·L−1氨水：c (NH3·H 2O)>c( NH )> c (OH−)> c (H+) B．0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ( NH )> c ( HCO )> c (H2CO3)> c (NH3·H 2O) 4 3 C ． 0.2 mol·L−1 氨 水 和 0.2 mol·L−1NH4HCO3 溶 液 等 体 积 混 合 ： c( NH )+c(NH3·H 2O)=c(H2CO3)+c ( HCO )+ 4 3 c( CO2 ) D．0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H 2O)+ c( CO2 )+ c(OH−)= 0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+) 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c 起始(O2)=5.0×10 −4 mol·L−1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K>2000 非 选 择 题 16．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。 NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 ▲ 。 NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH− 2 NO +H2O 2NO2+2OH− NO + NO +H2O 2 3 ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 ▲ （填字母）。A．加快通入尾气的速率 采用气、液逆流的方式吸收尾气 吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 ▲ （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 ▲ （填化学式）。 NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他 条件相同，NO转化为 NO 的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化 如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和 NO ，其离子方程式为 ▲ 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 ▲ 。 17．（15 分）化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：  A中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。 A→B的反应类型为 ▲ 。 C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： ▲ 。 C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。  已知： （R 表 示烃基，R'和 R"表示烃基或氢） 写 出 以 和 C H 3 C H 2 C H 2 O H 为 原 料 制 备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路 线流程图示例见本题题干）。 18．（12分）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H 2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 将一定量的FeSO4·7H 2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2 O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ▲ ；水解聚合反应会导致溶液的pH ▲ 。 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2 +），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10 −2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr O2 与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 ▲ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H 2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： 室温下，反应CaSO4(s)+ CO2 (aq) CaCO3(s)+ SO2 (aq)达到平衡，则溶液中 c SO2   SHAPE \* MERGEFORMAT  3 = ▲ [K (CaSO )=4.8×10 −5，K 4 (CaCO )=3×10 −9]。 c CO2  sp 4 sp 3 将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ▲ ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 ▲ 。 废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ▲ ；保持温度、反应时 间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 ▲ 。  滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： ▲ [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH) 3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和C