2018年高考化学真题试卷（海南卷）(教师版).docx

2018年高考化学真题试卷（海南卷） 一、选择题 1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（   ） A. 碘酸钾                             B. 碳酸氢钠                             C. 苯甲酸钠                             D. 磷酸氢钠 【答案】 C 【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用 【解析】【解答】常见的防腐剂有：糖、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸、苯甲酸钠等，C符合题意故答案为：C 【分析】防腐剂--防止食品腐烂、变质 2.某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（   ） A. N2O                                    
B. NO                                    
C. N2O3                                    
D. NO2 【答案】 A 【考点】分子式 【解析】【解答】设氮氧化合物的分子式为NxOy，则14*x：16*y=7:4，解得x：y=2:1，故A选项符合题意。故答案为：A 【分析】该类题目可先设分子式，再根据已知条件列方程求解。 3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（   ） A. 实验服                              B. 橡胶手套                              C. 护目镜                              D. 磷酸氢钙 【答案】 D 【考点】化学实验安全及事故处理 【解析】【解答】A、在进行实验操作时，必须要穿实验服，不符合题意 B、浓硫酸有强腐蚀性，倒浓硫酸需要用到橡胶手套，不符合题意C、浓硫酸稀释若操作不慎，可引起液滴飞溅，需要用到护目镜，不符合题意D、磷酸氢钙不需要，故符合题意。故答案为：D【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，因此凡是使用到浓硫酸的情况下必须要注意防腐蚀。浓硫酸稀释可能会大量放热，液滴飞溅，因此需要用到护目镜和手套。 4.下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（   ） A. MgCl2                               
B. Ca(NO)3                               
C. FeSO4                               
D. AlCl3 【答案】 D 【考点】离子反应发生的条件 【解析】【解答】A.能生成碳酸镁沉淀，但碳酸镁不溶于氢氧化钠，则A不符合题意B.能生成碳酸钙沉淀，但碳酸钙不溶于氢氧化钠，则B不符合题意C.能生成碳酸亚铁沉淀，但碳酸亚铁不溶于氢氧化钠，则C不符合题意D.铝离子和碳酸根离子能发生双水解，可生成氢氧化铝沉淀，溶于氢氧化钠溶液中，故D选项符合题意故答案为：D 【分析】解决此类问题，需要明白一些物质的特性，比如氢氧化铝是两性物质。 5.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（   ） A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具        
B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层        
D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 【答案】 B 【考点】硅和二氧化硅，钠的重要化合物，高分子材料，氯水、氯气的漂白作用 【解析】【解答】A.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，不符合题意 B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维，但光电池的主要成分是硅，符合题意C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，不符合题意D.氯水具有较强的氧化性，故能氧化漂白漂白纸张、织物等，不符合题意故答案为：B【分析】要分清楚二氧化硅和硅的用途 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（   ） A. AgCl的溶解度、Ksp均减小                                
B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变                             
D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 【答案】 C 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【解析】【解答】温度不变，氯化银的电离平衡常数保持不；加盐酸后，因Cl-增加，沉淀溶解平衡向AgCl方向移动，溶解度减小。故答案为：C 【分析】难溶电解质的电离平衡常数不随温度的变化而变化。 二、不定项选择题 7.下列分离方法正确的是（   ） A. 回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发        
B. 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C. 除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管        
D. 除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 【答案】 B 【考点】物质的分离与提纯 【解析】【解答】A、乙酸能溶于水，故不能用分液除去，不符合题意B、氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可通过过滤除去，符合题意C、五氧化二磷为酸性氧化物，能跟碱性物质发生反应，故不能用来吸收氨气，不符合题意D、无水氯化钙只能用来检验少量水，不能用来吸收，应加氧化钙故答案为：B 【分析】除杂、提纯要求：能除去杂质，不能与期望产物发生反应，不能引入新的杂质。 8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（   ）
  A. 电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2      B. 正极反应式为：Mg －e－ ＝Mg2 +C. 活性炭可以加快O2在负极上的反应速率              D. 电子的移动方向由a经外电路到b 【答案】 B,C 【考点】原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A.电池的总反应为2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2 ， 不符合题意B.碱性条件下，镁离子会结合氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀，正极应该是得电子，反应式为 O2 +4e-+4OH-=2H2O，符合题意C.氧气在正极参与反应，符合题意D.外电路中，电子由负极移向正极，该反应中a为负极，b为正极，故不符合题意故答案为：BC 【分析】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应;外电路中，电子由负极流向正极，电流方向与电子移动方向相反 9.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 12g金刚石中含有化学键的数目为4NA                B. 18g的D2O中含有的质子数为10C. 28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 NA        
D. 1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA 【答案】 C 【考点】阿伏伽德罗常数 【解析】【解答】A.金刚石中一根键被2个碳原子共用，即一个碳原子只有两占两根共价键，因此12g金刚石中含有化学键的数目为2NA ， 故不符合题意B.D2O的摩尔质量为2*2+16=20g/mol,质子数为1820×10×NA=9NA,故不符合题意C.乙烯环己烷的最简式都为CH2 ， 故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为28/14*3NA=6NA,符合题意D.铵根离子会发生水解，故数目＜1NA ， 不符合题意故答案为：C 【分析】A中忽略了键是两个原子共用的B中同位素质量数不同D中忽略了铵根离子的水解。 10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（   ） A. NaFe(SO4)2·6H2O        B. CaSO4·2H2O          C. Pb(CH3COO)2·3H2O        D. KAl(SO4)2·12H2O  【答案】 A,D 【考点】胶体的性质和应用 【解析】【解答】A.铁离子能水解成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物，符合题意B.硫酸钙本身是微溶物，没有吸附作用，不符合题意C.醋酸铅是弱电解质，无吸附作用，不符合题意D.铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意故答案为：AD 【分析】由题意的，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的物质具有吸附性。 11.实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（   ） A. 该反应的类型为加成反应                                    B. 乙酸乙酯的同分异构体共有三种C. 可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸        
D. 该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率 【答案】 D 【考点】乙酸乙酯的制取 【解析】【解答】A.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，是酯化反应或取代反应，不符合题意B.乙酸乙酯可先写酯类的异构，酯是由酸与醇组成，当酸为甲酸是，醇为丙醇（有两种同分异构），当酸为丙酸时，醇为甲醇（有一种同分异构）但，乙酸乙酯的同分异构体不仅仅是酯类，还可能死-CHO和-OH的组合，因此同分异构体大于三种，不符合题意C.由于该反应需要在加热的情况下进行，本身会挥发出乙酸到饱和碳酸氢钠溶液中，因此不能鉴定，不符合题意D.加大乙醇的量，反应正向移动，乙酸的转化率升高，符合题意故答案为：D 【分析】易错点B选项中，写同分异构忽略了官能团异构。 12.炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫,下列说法正确的是（   ）
A. 每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量                
B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC. 氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程        
D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 【答案】 C,D 【考点】有关反应热的计算 【解析】【解答】A.反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，A不符合题意 B.由图可得，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.16eV，B不符合题意 C.由图可得，氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程，符合题意 D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看做大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂符合题意 故答案为：CD 【分析】A中当反应物能量高于生成物总能量时，为放热反应，放出能量 B中由图可得，无水时活化能为0.75eV，有水时时0.57eV，相差0.16eV 三、非选择题 13.X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是第________周期、第________族，其原子结构示意图为________Y与Z之间形成的化学键属于________。 （2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为________ (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为________。 （3）Z最高价氧化物的电子式为________。 【答案】 （1）二；VA；
；（极性）共价键（2）Al；H2；𝑁2+3𝐻2→高温、高压催化剂2𝑁𝐻3（3）
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】非金属Z的一种固体单质可导电，Z为C，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，则可推出Y为N，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，X为Al（1）Y为N，位于元素周期表中第二周期第VA族，其原子结构示意图为
， 与C形成的键，不同的非金属非金属元素之间的键为极性共价键（2）比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电荷数（核电荷数越小，半径越大），因此三种元素中，原子半径最大的是Al，铝与盐酸和氢氧化钠反应产生的气体是氢气，分子式为H2 ， 与氮气的反应方程式为N2+3H2→2NH3（条件：高温高压催化剂，可逆反应）（3）Z是C，最高价氧化物为二氧化碳，因此电子式为
【分析】易错点：Y原子核外有3个未成对电子，很容易推成B元素，元素的核外电子排布是先排满单个电子，再排成对电子。 14.铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为________。 （2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________。配制的FeCl3溶液应保持________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________。 （3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得： ①2Cu2＋+5I-＝2CuI↓+I3―；    ②I3― + 2S2O32－＝S4O62-+ 3I- 反应①中的氧化剂为________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为________mol·L-1。 【答案】 （1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2）𝐶𝑢+2𝐹𝑒3+=𝐶𝑢2++2𝐹𝑒2+；酸性；防止 𝐹𝑒3+ 水解生成 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3（3）𝐶𝑢2+；0.1250 【考点】氧化还原反应，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】（1）过氧化氢在酸性条件下具有强氧化性，能跟铜反应，反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2）FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，是铁离子把铜氧化成铜离子，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ， 由于铁离子易水解，因此氯化铁溶液要保持在酸性，目的是为了防止，铁离子水解成氢氧化铁。（3）铜的化合价有+2→+1价，化合价降低，因此氧化剂是Cu2+2S2O32－       ~        I3― ~       2Cu2＋0.1mol·L-1*25mL                   x*20mL    0.1mol·L-1*25mL= x*20mL,x=0.1250mol·L-1 【分析】（1）易错项铜不能与稀硫酸反应置换出氢气，稀硫酸的作用是提供氢离子，提供酸性环境，增强过氧化氢的氧化性（2）由于铁离子易水解，因此配制氯化铁溶液要保持在酸性条件下，抑制水解（3）根据转移的电子数守恒可列关系式，求解。 15.二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：
（1）B为黄绿色气体，其化学名称为________。 （2）由A和B生成D的化学方程式为________。 （3）E的结构简式为________。 （4）由E生成二甲醚的反应类型为________。 （5）二甲醚的同分异构体的结构简式为________。 【答案】 （1）氯气（2）𝐶𝐻4+𝐶𝑙2→ℎ𝑣𝐶𝐻3𝐶𝑙+𝐻𝐶𝑙（3）𝐶𝐻3𝑂𝐻（4）取代反应（5）𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻 【考点】有机物的推断 【解析】【解答】可燃冰的主要成分是A甲烷，食盐水电解得到的两种产物分别是B氯气，C氢氧化钠溶液，则D是一氯甲烷，E是甲醇（1）黄绿色气体是氯气（2）为甲烷和氯气的在光照条件下生成一氯甲烷的反应，反应方程式为CH4+Cl2→ℎ𝑣CH3Cl+HCl（3）E为甲醇，结构简式为CH3OH（4）由E生成二甲醚的反应为甲醇的分子间脱水，类型为取代反应（5）二甲醚的分子式为C2H6O，含有相同分子式的还有乙醇。 【分析】解决此类问题需要了解常见物质的主要成分，食盐水的电解产物，再根据有机物官能团的结构和性质可解题。 16.过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题： （1）已知：        H2(g)+ 12 O2(g)=H20(1)   △H1=－286kJ·mol-1        H2(g)+ O2(g)=H2O2(l)    △H2=－188 kJ·mol-1     过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的△H=________kJ·mol-1。不同温度下 过氧化氢分解反应的平衡常数K313K________K298K (填“大于"“小于”或“等于”)。 （2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表： 离子 加入量/(mg·L-1) 分解率/% 离子 加入量／(mg·L-1) 分解率/％ 无 __ 2 Fe3＋ 1.O 15 Al3＋ 10 2 Cu2＋ O.1 86 Zn2＋ 10 10 Cr3＋ 0.1 96     由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为________(填标号)。 A．不锈钢    B．纯铝    C．黄铜    D．铸铁 （3）过氧化氢的Ka1=2.24×10-12 ， H2O2的酸性________H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是________。
【答案】 （1）-196；小于（2）𝐶𝑟3+；B（3）大于；pH升高， 𝐻O2− 的浓度增加，分解速率加快；过氧化氢浓度越高，其电离程度越低，分解率越小 【考点】盖斯定律及其应用，活化能及其对化学反应速率的影响，化学平衡移动原理 【解析】【解答】（1）根据盖斯定律2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的△H=2△H1-2△H2=-196kJ·mol-1该反应为放热反应，温度升高，化学平衡常数减小K313＜K298K（2）由表中得，加入铬离子，加入量最小，分解率最大，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是铬离子，过氧化氢具有氧化线，可以氧化其他金属，但铝表面可以生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝