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黄粱梦
上传于：2024-07-12
2019年高考化学真题试卷（海南卷）
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。（共6题；共12分）
1.某试剂瓶标签上安全标志如图， 该试剂是（ ）
A. 氨水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸
【答案】 D
【考点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A.氨水不具有腐蚀性和氧化性，A不符合题意； B.乙酸不具有腐蚀性和氧化性，B不符合题意； C.NaOH具有腐蚀性，但不具有氧化性，C不符合题意； D.硝酸具有腐蚀性和氧化性，D符合题意； 故答案为：D 【分析】根据标志含义结合选项中所给物质的性质分析。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）
A. CuSO4⋅5H2O B. FeSO4⋅7H2O C. ZnSO4⋅7H2O D. KAl(SO4)2⋅12H2O
【答案】 A
【考点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】由描述可知，该固体在加热的过程中，由浅碧色变为白色，因此可得该固体为CuSO4·5H2O，A符合题意； 故答案为：A 【分析】根据灼烧过程中颜色变化分析。
3.反应 C2H6(𝑔)=C2𝐻4(𝑔)+𝐻2(𝑔) ， △𝐻>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）
A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体
【答案】 D
【考点】化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A.增大容器容积，体系压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，因此平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A不符合题意； B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，因此升高温度，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B不符合题意； C.分离出部分氢气，则生成物浓度减小，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C不符合题意； D.等容下通入惰性气体，体系的总压增大，但由于反应物和生成物的浓度不变，因此平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D符合题意； 故答案为：D 【分析】结合温度、浓度、压强对平衡移动的影响分析。
4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】 B
【考点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A.两种化合物的分子式都是C6H6 ， 且二者的结构不同，互为同分异构体，A不符合题意； B.两种化合物的分子式为：C14H24、C13H22 ， 二者的分子式不同，不互为同分异构体，B符合题意； C.两种化合物的分子式都为C6H6O3 ， 且二者的结构不同，互为同分异构体，C不符合题意； D.两种化合物的分子式都为C3H6O2 ， 且二者的结构不同，互为同分异构体，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】此题是对同分异构体辨析的考查，结合同分异构体的概念进行分析。同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物。
5.根据图中的能量关系，可求得 C—H 的键能为（ ）
A. 414kJ⋅mol−1 B. 377kJ⋅mol−1 C. 235kJ⋅mol−1 D. 197kJ⋅mol−1
【答案】 A
【考点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】由图可知，该反应的热化学方程式为：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ/mol， 设C-H的键能为a，则717kJ/mol+864kJ/mol-4a=-75kJ/mol，解得a=414kJ/mol，A符合题意； 故答案为：A 【分析】根据图示确定反应的热化学方程式，再结合反应热计算C-H的键能。
6.实验室通过称量 MgSO4⋅xH2O 样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ）
A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少量碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样溅出来
【答案】 C
【考点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.实验前试样未经干燥，则试样中可能含有水分，会使得加热分解产生的水偏多，导致测定值偏高，A不符合题意； B.若试样中含有NH4HCO3 ， NH4HCO3不稳定，加热分解，会使得试样减少的质量偏大，而试样减少的质量为水的质量，导致测定值偏高，B不符合题意； C.试样中含有NaCl，NaCl的存在使得MgSO4·xH2O的质量偏小，会使得加热分解产生的水偏小，导致测定值偏小，C符合题意； D.加热过程中有试样迸溅出来，会使得试样减小的质量偏大，导致测定值偏高，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】若测定值偏低，说明分解产生的水偏少，据此结合选项分析。
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。（共6题；共24分）
7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表共有18列 B. ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
【答案】 A,B
【考点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.元素周期表中共含有7个横行，18个纵行，选项正确，A符合题意； B.ⅦA元素中，非金属性自上而下，逐渐减小，选项正确，B符合题意； C.O元素的族序数为6，但氧元素不存在+6价，选项错误，C不符合题意； D.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，选项错误，D不符合题意； 故答案为：AB 【分析】此题是对元素周期表结构及性质递变规律的考查，结合相关知识进行分析即可。
8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 Ag/Ag2O 和 Zn ，电解质为 KOH 溶液，电池总反应为 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 ，下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作过程中， KOH 溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中 OH- 向负极迁移 C. 负极发生反应 Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2 D. 正极发生反应 Ag2O+2H++2e−=Ag+H2O
【答案】 B,C
【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.电池工作过程中，消耗了水，使得溶液中c(KOH)增大，A不符合题意； B.在原电池中，阴离子向负极移动，B符合题意； C.由分析可知，负极的电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 ， C符合题意； D.由分析可知，正极的电极反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－ ， D不符合题意； 故答案为：BC 【分析】该原电池中，负极的电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2；正极的电极反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；据此结合选项进行分析。
9.一定温度下， AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cr−(aq) 体系中， 𝑐(Ag+) 和 𝑐(Cl-) 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 𝑎、𝑏、𝑐 三点对应的 𝐾𝑎𝑝 相等 B. AgCl 在c点的溶解度比b点的大 C. AgCl 溶于水形成的饱和溶液中， 𝑐(Ag+)=c(Cl−) D. b点的溶液中加入 𝐴𝑔𝑁𝑂3 ，固体， 𝑐(Ag+) 沿曲线向c点方向变化
【答案】 A,C
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.溶度积只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，因此abc三点溶液对应的Ksp相等，A符合题意； B.同种物质的溶解度受温度影响，因此AgCl在b点、c点的溶解度相等，B不符合题意； C.饱和溶液中，存在平衡AgCl(s)⇋Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，因此AgCl饱和溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)，C符合题意； D.b点到c点的变化过程中，溶液中c(Cl－)增大，c(Ag＋)减小，而加入AgNO3固体后，溶液中c(Ag＋)增大，c(Cl－)不变，D不符合题意； 故答案为：AC 【分析】A.溶度积只与温度有关； B.温度相同，溶解度不变； C.结合AgCl的沉淀溶解平衡分析； D.结合变化过程中离子浓度的变化分析；
10.下列说法正确的是（ ）
A. MgO 和 Al2O3 都属于两性氧化物 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. Fe3O4 和 Pb3O4 中的金属都呈现两种价态 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
【答案】 C
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系，胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.MgO不能与NaOH溶液反应，不属于两性氧化物，而Al2O3既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，因此Al2O3为两性氧化物，A不符合题意； B.悬浊液的分散质是固体，乳浊液的分散质是液体，B不符合题意； C.Fe3O4中铁元素为＋2价和＋3价，Pb3O4中铅元素为＋2价和＋3价，C符合题意； D.葡萄糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.MgO不是两性氧化物； B.悬浊液的分散质为固体； C.Pb3O4中Pb有两种价态； D.葡萄糖溶液不具有丁达尔效应；
11.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A. 向FeBr2 溶液中通入过量Cl2: Cl2＋2Fe2＋=2Fe3+＋2Cl－ B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2: CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－ C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水: 3H2O2＋I－=IO3-＋3H2O D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2: 2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO3－
【答案】 B,D
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氯气过量，则Fe2＋和Br－按1:2的比例参与反应，该反应的离子方程式为：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ ， A不符合题意； B.Na2CO3能与CO2反应生成NaHCO3 ， 由于CO2少量，因此反应生成的NaHCO3少量，可溶于水，故该反应的化学方程式为：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－ ， B符合题意； C.双氧水少量，则I－被氧化成I2 ， 该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O，C不符合题意； D.SO2能将S2－氧化成S，SO2过量反应生成HSO3－ ， 该反应的离子方程式为：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO3－ ， D符合题意； 故答案为：BD 【分析】A.氯气过量，则Fe2＋和Br－按1:2的比例参与反应； B.Na2CO3能与CO2反应生成NaHCO3； C.双氧水具有氧化性，能将I－氧化成I2； D.SO2能将S2－氧化成S，SO2过量反应生成HSO3－；
12.下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（ ）
A. CH3CH=CH2 B. CH3CH2CH2OH C. D.
【答案】 A,D
【考点】取代反应，加成反应
【解析】【解答】A.分子结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应，甲基上的H可以发生取代反应，A符合题意； B.分子结构中不含有双键，无法发生加成反应，B不符合题意； C.分子结构中不含有双键，无法发生加成反应，C不符合题意； D.分子结构中含有苯环，能与H2发生加成反应，苯能与液溴发生取代反应，D符合题意； 故答案为：AD 【分析】绝大多数有机物都可以发生取代反应；能发生加成反应的有机物，其分子结构中含有碳碳双键、碳氧双键（羧基和酯基除外）和苯环；据此结合选项所给物质进行分析。
三、非选择题：共4分。每个试题考生都必须作答。（共5题；共44分）
13.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
（1）2016年 IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为 Mc ，中文名为“镁”。元素 Mc 可由反应端 得到。该元素的质子数为________， 287Mc 与 288Mc 互为________
（2）Mc 位于元素周期表中第 VA 族，同族元素N的一种氢化物为 NH2NH2 ，写出该化合物分子的电子式________.该分子内存在的共价键类型有________.
（3）该族中的另一元素P能显现多种化合价，其中 +3 价氧化物的分子式为________ +5 价简单含氧酸的分子式为________
【答案】 （1）115；同位素 （2）H:N..H..:N..H..:H；极性键和非极性键 （3）P2O3；H3PO4
【考点】化学键，同位素及其应用，电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）由反应端参与反应的元素可知，元素Mc的质子数为95+20=115；287Mc和288Mc的质子数相同，质量数不同，因此中子数不同，属于同位素； （2）由于Mc位于元素周期表第VA族，因此其最外层电子数为5，故NH2NH2的电子式为：H:N..H..:N..H..:H；由电子式可知，该分子中存在极性共价键和非极性共价键； （3）氧化物中只含有两种元素，其中氧元素为-2价，P元素为+3价，因此该氧化物的分子式为P2O3；P元素为+5价的简单含磷酸的分子式为H3PO4； 【分析】（1）根据反应端分析；结合同位素的定义分析； （2）第VA族元素，其最外层电子数为5，据此书写电子式；结合电子式确定所含的共价键类型； （3）结合元素化合价书写化学式；
14.由 𝛾− 羟基丁酸生成 𝛾− 丁内酯的反应如下：
在298K下， 𝛾− 羟基丁酸水溶液的初始浓度为 0.180mol⋅L−1 ，测得 𝛾− 丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
𝑡min
21
50
80
100
120
160
220
∞
𝑐(mol⋅L−1)
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
（1）该反应在50～80min内的平均反应速率为________ mol⋅L−1⋅min−1 。
（2）120min时 𝛾− 羟基丁酸的转化率为________。
（3）298K时该反应的平衡常数 K= ________。
（4）为提高 𝛾− 羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是________
【答案】 （1）0.0007 （2）0.5（50%） （3）114 （4）将 𝛾− 内酯移走
【考点】化学反应速率，化学平衡的影响因素，化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）该反应在50~80min内的反应速率𝑣=∆𝑐∆𝑡=0.071𝑚𝑜𝑙/𝐿−0.050𝑚𝑜𝑙/𝐿30𝑚𝑖𝑛=0.0007𝑚𝑜𝑙/(𝐿·𝑚𝑖𝑛)； （2）由表格数据可知，当反应进行至120min时，γ-丁内酯的浓度为0.090mol/L，由反应的化学方程式可知，参与反应的γ-羟基丁酸的浓度为0.090mol/L，因此120min时，γ-羟基丁酸的转化率为：0.090𝑚𝑜𝑙/𝐿0.180𝑚𝑜𝑙/𝐿×100%=50%； （3）由表格数据可知，当反应达到平衡状态时，γ-丁内酯的浓度为0.132mol/L，此时γ-羟基丁酸的浓度为：0.180mol/L-0.132mol/L=0.048mol/L，因此，该温度下反应的平衡常数𝐾=𝑐(𝛾−丁内酯)𝑐(𝛾−羟基丁酸）=0.132𝑚𝑜𝑙/𝐿0.048𝑚𝑜𝑙/𝐿=114； （4）欲提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，则应促使平衡正向移动，因此可将γ-丁内酯移出，使得生成物浓度减小，平衡正向移动； 【分析】（1）根据公式𝑣=∆𝑐∆𝑡计算反应速率； （2）由表格数据确定参与反应的γ-羟基丁酸的浓度，结合公式转化率=𝑐(参与反应)𝑐(起始)×100%进行计算； （3）根据表格数据确定反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度，结合平衡常数的表达式进行分析； （4）结合平衡移动的影响因素分析；
15.无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）硫酸氢乙酯（ ）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为________ ， 反应类型为________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯（ C4H10O4S ）的结构简式________。
（2）磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷（ ）反应来制备，该反应的化学方程式为，________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式________。
【答案】 （1）CH2=CH2+H2SO4(浓)== HO𝑆𝑂∥𝑂∥OC2H5；加成反应；H5C2O𝑆𝑂∥𝑂∥OC2H5 （2）；取代反应；或
【考点】取代反应，加成反应，酯化反应
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，该反应中反应物为CH2=CH2和H2SO4 ， 生成物为， 因此该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2SO4→， 该反应属于加成反应； 硫酸与乙醇的反应为酯化反应，酯化反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，而根据硫酸氢乙酯的结构可知，硫酸中可看做含有两个羟基，因此反应形成的硫酸二乙酯的结构简式为：H5C2O𝑆𝑂∥𝑂∥OC2H5； （2）磷酸三丁酯的结构为， 因此丁醇与三氯氧磷反应生成磷酸三丁酯的化学方程式为：， 该反应属于取代反应； 正丁醇中的同分异构体中存在碳链异构和官能团位置异构，其结构简式分别为：、； 【分析】（1）根据题干信息确定反应物和生成物，从而确定反应的化学方程式和反应类型； 根据硫酸与乙醇的反应原理确定硫酸二乙酯的结构简式； （2）根据磷酸三丁酯的结构确定反应的化学方程式和反应类型；根据碳链异构和官能团位置异构书写确定同分异构体的结构；
16.连二亚硫酸钠 (Na2S2O4⋅2H2O) ，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：
（1）Na2S2O4 中S的化合价为________。
（2）向锌粉的悬浮液中通入 SO2 ，制备 ZnS2O4 ，生成 1mol ZnS2O4 ，反应中转移的电子数为________mol；向 ZnS2O4 溶液中加入适量 Na2CO3 ，生成 Na2S2O4 并有沉淀产生，该反应的化学方程式为________
（3）Li−SO2 电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附 SO2 的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有 LiBr 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为 2SO2+2e−=S2O42− ，电池总反应式为________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是________。
【答案】 （1）+3 （2）2；ZnS2O4＋Na2CO3=Na2S2O4＋ZnCO3↓ （3）2Li+2SO2=Li2S2O4；Li 与水反应
【考点】电极反应和电池反应方程式
【解析】【解答】（1）在Na2S2O4中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价