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清酒孤灯
上传于：2024-07-11
2019年高考化学真题试卷（海南卷）
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。（共6题；共12分）
1.某试剂瓶标签上安全标志如图， 该试剂是（ ）
A. 氨水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）
A. CuSO4⋅5H2O B. FeSO4⋅7H2O C. ZnSO4⋅7H2O D. KAl(SO4)2⋅12H2O
3.反应 C2H6(𝑔)=C2𝐻4(𝑔)+𝐻2(𝑔) ， △𝐻>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）
A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体
4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）
A. B. C. D.
5.根据图中的能量关系，可求得 C—H 的键能为（ ）
A. 414kJ⋅mol−1 B. 377kJ⋅mol−1 C. 235kJ⋅mol−1 D. 197kJ⋅mol−1
6.实验室通过称量 MgSO4⋅xH2O 样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ）
A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少量碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样溅出来
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。（共6题；共24分）
7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表共有18列 B. ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 Ag/Ag2O 和 Zn ，电解质为 KOH 溶液，电池总反应为 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 ，下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作过程中， KOH 溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中 OH- 向负极迁移 C. 负极发生反应 Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2 D. 正极发生反应 Ag2O+2H++2e−=Ag+H2O
9.一定温度下， AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cr−(aq) 体系中， 𝑐(Ag+) 和 𝑐(Cl-) 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 𝑎、𝑏、𝑐 三点对应的 𝐾𝑎𝑝 相等 B. AgCl 在c点的溶解度比b点的大 C. AgCl 溶于水形成的饱和溶液中， 𝑐(Ag+)=c(Cl−) D. b点的溶液中加入 𝐴𝑔𝑁𝑂3 ，固体， 𝑐(Ag+) 沿曲线向c点方向变化
10.下列说法正确的是（ ）
A. MgO 和 Al2O3 都属于两性氧化物 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. Fe3O4 和 Pb3O4 中的金属都呈现两种价态 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
11.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A. 向FeBr2 溶液中通入过量Cl2: Cl2＋2Fe2＋=2Fe3+＋2Cl－ B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2: CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－ C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水: 3H2O2＋I－=IO3-＋3H2O D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2: 2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO3－
12.下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（ ）
A. CH3CH=CH2 B. CH3CH2CH2OH C. D.
三、非选择题：共4分。每个试题考生都必须作答。（共5题；共44分）
13.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
（1）2016年 IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为 Mc ，中文名为“镁”。元素 Mc 可由反应端 得到。该元素的质子数为________， 287Mc 与 288Mc 互为________
（2）Mc 位于元素周期表中第 VA 族，同族元素N的一种氢化物为 NH2NH2 ，写出该化合物分子的电子式________.该分子内存在的共价键类型有________.
（3）该族中的另一元素P能显现多种化合价，其中 +3 价氧化物的分子式为________ +5 价简单含氧酸的分子式为________
14.由 𝛾− 羟基丁酸生成 𝛾− 丁内酯的反应如下：
在298K下， 𝛾− 羟基丁酸水溶液的初始浓度为 0.180mol⋅L−1 ，测得 𝛾− 丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
𝑡min
21
50
80
100
120
160
220
∞
𝑐(mol⋅L−1)
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
（1）该反应在50～80min内的平均反应速率为________ mol⋅L−1⋅min−1 。
（2）120min时 𝛾− 羟基丁酸的转化率为________。
（3）298K时该反应的平衡常数 K= ________。
（4）为提高 𝛾− 羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是________
15.无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）硫酸氢乙酯（ ）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为________ ， 反应类型为________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯（ C4H10O4S ）的结构简式________。
（2）磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷（ ）反应来制备，该反应的化学方程式为，________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式________。
16.连二亚硫酸钠 (Na2S2O4⋅2H2O) ，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：
（1）Na2S2O4 中S的化合价为________。
（2）向锌粉的悬浮液中通入 SO2 ，制备 ZnS2O4 ，生成 1mol ZnS2O4 ，反应中转移的电子数为________mol；向 ZnS2O4 溶液中加入适量 Na2CO3 ，生成 Na2S2O4 并有沉淀产生，该反应的化学方程式为________
（3）Li−SO2 电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附 SO2 的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有 LiBr 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为 2SO2+2e−=S2O42− ，电池总反应式为________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是________。
17.干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) 𝛥𝐻<0
在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：
（1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为________：装置2中所加试剂为________；
（2）装置4中试剂为固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2 ：发生反应的化学方程式为________；试管口不能向上倾斜的原因是________。装置3中试剂为 KOH ，其作用为________。
（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是________。
四、选考题：共20分，请考生从第18、19题中任选一题作答。（共2题；共40分）
18.[选修5——有机化学基础]
（1）分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（ ）
A. B. C. D.
（2）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
回答下列问题：
X的结构简式为________；由水杨酸制备X的反应类型为________。
（3）由X制备Y的反应试剂为________。
（4）工业上常采用廉价的 CO2 ，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的 CO2 与Z的物质的量之比至少应为________。
（5）奥沙拉秦的分子式为________，其核磁共振氢谱为________组峰，峰面积比为________。
（6）若将奥沙拉秦用 HCl 酸化后，分子中含氧官能团的名称为________、________。
（7）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为________
19.[选修3——物质结构与性质]
（1）下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A.分子的极性： BCl3<NCl3 B.物质的硬度： Nal< NaF C.物质的沸点： HF