初中化学复习----基本概念和基本理论[下学期].doc

初中化学复习基本概念和基本理论化学是一门研究物质的组成结构性质以及变化规律的基础自然科学化学用语溶液物质变化物质组成结构分类物质的性质重点1正确区分物理变化及化学变化抓住实质物质分子没有发生变化物理变化物质分子发生了变化化学变化属于物理变化的是属于化学变化的是1爆炸2同素异形体之间的转化3石碱风化3烧碱潮解2置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种新的单质和另一种新的化合物的反应属于置换反应的是1Cl22KI2KClI22COCuOCuCO23复分解反应1一般指酸碱盐之间的反应2酸碱的反应也称为中和反应属于复分解反应属于复分解反应的是分解反应ABC化合反应ABC置换反应ABCBAC复分解反应ADCDADBC按反应实质分氧化还原反应非氧化还原反应按反应形式分四种基本类型化学变化一定有不一定有一物质的变化物理变化线索得O发生氧化反应失O发生还原反应1NaHCO3HClNaClCO2H2O2CuOH2SO4CuSO4H2O4氧化还原反应狭义有得氧元素失氧元素的反应得氧的物质反应物为还原剂失氧的物质反应物为氧化剂如H2CuOH2OCu还原剂氧化剂几个概念1还原剂具有还原性H2使CuO还原本身发生氧化反应H2被氧化为H2O2氧化剂具有氧化性CuO使H2氧化本身发生还原反应CuO被还原为Cu3氧化反应还原反应必须同时发生不可能单独发生广义凡是有元素化合价升降变化的反应即为氧化还原反应化合价升高0201H2CuOCuH2O化合价下降所以元素化合价上升的物质反应物为还原剂元素化合价下降的物质反应物为氧化剂属于氧化还原反应的是1Na2O2HCl2NaClH2O2H2Cl22HCl是否属于氧化还原反应5四种基本反应类型和氧化还原反应的关系一定是氧化还原反应一定是化合反应分解反应复分解反应非氧化还原反应置换反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应如2CuO22CuOCO2H2OH2CO3有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应如2KClO32KCl3O2CuOH2CuOH2O下列变化中需加入还原剂的是CCO2CaOCaOH2WO3WCaCO3CaO6为了改变化学反应速度常使用催化剂催化剂特点1改变化学反应速度而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质2只能改变化学反应速度不能增加产物的量如245克KClO3不论是否使用催化剂只能得到96克O2物理性质物质不需要通过化学变化就能表现出二物质的性质的性质化学性质物质通过化学反应时表现出的性质重点不要混淆化学变化和化学性质二个概念例氢气在燃烧与氢气具有可燃性这两句话的含义不同前者指化学变化说明氢气正在发生化学变化而后者是指氢气的化学性质它有燃烧这种化学变化的可能性但并不说明这种变化有无发生所以这两个概念既有区别又有联系即物质的性质决定物质的变化而物质的变化又反映了物质的性质1酒精是一种无色透明的有特别气味的液体在实验室常用酒精灯作加热用使用时酒精先气化然后燃烧生成二氧化碳和水根据上述情况回答1物理变化2化学变化3物理性质4化学性质2下列物质的性质属于化学性质的是活性炭吸附有色素浓硫酸具有酸性MnO2浓盐酸具有挥发性氨水具有刺激性气味三物质的组成结构和分类一物质的组成宏观微观元素物质组成构成由分子构成的物质酸H2SO4HCO3等非金属氧化物CO2SO2等非金属氢化物HClH2S非金属单质O2N2I2Br2等等由原子构成的物质金属单质CuFeMg等等某些非金属单质CSSi等等稀有气体HeNeAr等等由离子构成的物质活泼金属氧化物N2OK2O等等碱NaOHKOHBaOH2等等大多数盐NaClNH4NO3等等重点1分子与原子的区别联系区别分子是保持物质化学性质的一种微粒不是唯一微粒为什么原子是化学变化中最小微粒注意限制条件化学变化中联系12它们都是微观的概念既可讲种类也可讲个数2元素和原子的区别联系区别元素是宏观概念只讲种类不讲个数原子是微观概念既讲种类又讲个数联系元素是具有相同质子数的同一类原子的总称3元素的状态游离态元素以单质形态存在如O2中氧元素的状态化合态元素以化合物形态存在如H2O2中氧元素的状态由于元素状态不同所以H2O2中没有O2化学反应中进行结合成分子原子离子化学反应中发生分裂成原子分子4同素异形体一种元素可以形成几种不同的单质这些单质叫这种元素的同素异形体同素异形体在性质上有很大差异下列说法是否正确1二氧化碳是由1个碳原子2个氧原子构成的2二氧化碳是由1个碳元素和2个氧元素组成的3二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成的4二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的5二氧化碳是由二氧化碳分子构成的6分子是保持原物质化学性质的唯一微粒7干冰和冰是同素异形体8氧气和臭氧是同素异形体二原子结构1原子的构成重要关系式1质子数决定元素种类质子数相同的一类原子即为同种元素2核电荷数质子数3对原子而言质子数核外电子数如11Na核电荷数11质子数11只核外电子11只4原子质量集中在原子核上KLM2原子结构示意图11Na281重点掌握NaMgOClHeNe原子核外电子排布3原子结构与元素性质的关系1最外层电子数决定元素的化学性质金属元素13H除外非金属元素47稀有气体8Ne为22最外层电子数决定元素的化合价所以也称价电子最外层电子数最高正价Al2833价Cl287最高7价质子每1个质子带1个单位正电荷中子不带电每一个电子带1个单位负电荷原子核核外电子11131732A2B3O26和F27无正价除外注意稀有气体最外层稳定结构化合价为0非金属元素的负价8最外层电子数O26负价862F27负价871思考A元素最外层有3只电子B元素最外层有6只电子它们形成的化合物化学式三物质的分类8989按分子是否相同混合物纯净物按组成元素是否相同单质金属非金属稀有气体化合物有机物含碳的化合物除去COCO2H2CO3碳酸盐无机物酸无氧酸HClH2S含氧酸H2SO4HNO3氧化物酸性氧化物CO2SO2碱性氧化物Na2OBaO两性氧化物Al2O3ZnO不成盐氧化物CONO碱可溶性碱NaOHKOHBaOH2等等微溶性碱CaOH2不溶性碱CuOH2FeOH3盐正盐NaClCaCO3CuSO4酸性盐NaHSO4NaHCO3碱式盐Cu2OH2CO3物质特例1同种元素组成的物质一定是纯净物2盐类一定含有金属元素3金属氧化物一定是碱性氧化物4非金属氧化物一定是酸性氧化物5Na2CO310H2O是混合物6盐酸是化合物四化学用语一元素符号1元素符号意义1表示一种元素2表示该元素的一个原子3可查出该元素的相对原子质量2元素符号周边数字的意义XZ表示质子数或核电荷数A原子的质量数原子数中子数m元素的化合价n该离子所带电荷数正或负b该单质分子中所含原子个数3元素符号前面的系数只表示几个原子不表示元素如2Na二化合价1是元素的一种性质表现在它与其它元素化合时有确定的原子个数之比HClH2ONH32牢记常见元素的化合价NaOH俗称烧碱苛性钠CaOH2俗称熟石灰NaCl俗称食盐CuSO45H2O俗称胆矾纯净物关于物质的俗称判断混合物纯净物的根据是主要成分的仅是物质的俗称石灰石大理石其主要成分是CaCO3生石灰其主要成分是CaO赤铁矿其主要成分是Fe2O3混合物AmnZbKNaHAg1价CaMgZnBa2价Cu12价Al3价Fe有2和3价FClBrI1价通常O为2价C有2和4价S246价3牢记常见原子团化合价12223NH4OHNO3SO4CO3SO3PO44在单质中元素的化合价为零三分子式1写法金属CuFeZn气体O2N2Cl2非金属固体CSPI2液体Br2稀有气体HeNeAr化合物书写规则化合物中各元素化合价的代数和等于0某金属R的氧化物化学式为RmOn写出R的氯化物化学式寻找规律填写X的化学式NH3N2XNON2O3NO2下列各组物质中所含原子团不相同的一组是Na2CO3CaCO3FeSO4Fe2SO43KMnO4K2MnO4NH42SNH4Cl2分子式意义H2O1表示一种物质2该物质的一个分子3表示可计算出分子的相对质量3分子式前系数意义只表示该物质的几个分子不表示该物质如3H2O四原子量和分子量原子量相对原子质量原子的真正质量分子量分子的真正质量2正确计算分子量CuSO45H2O单质分子量643216451216250五化学方程式1定义用分子式表示化学反应的式子2原则1不可随意臆造个性物质自己独有的化学性质COCuOCuCO2FeCuOCuFeO共性单质氧化物酸碱盐之间的关系2必须配平因为化学方程式遵循质量守恒定律3必须注明反应条件点燃加热使用催化剂通电等等4对于产物是气体沉淀要用表示3质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和1有abc三种化合物各5克混合后加热生成4克新物质a有剩余b增加4克c没有剩余则a剩余多少克2克2在XYZW中10克X和8克Y反应生成4克Z物质如要生成7克W物质则需X物质多少克5克3在A2BC2D中反应前加入A和B混合物共24克A完全反应B剩余4克生成D9克求C与D的式量之比229五溶液1溶液的特征透明不是无色均一稳定久置不分层的混合物2溶液的组成溶质溶剂3溶质1指已经溶解了的物质气体固体液体所以未溶解的物质不是溶质2正确判断溶质三种情况a与水不反应的物质溶解的即为溶质NaClb与水会反应的物质溶质指溶解了的反应产物Na2OH2O2NaOHc结晶水合物溶质指无结晶水的部分如CuSO45H2OCuSO45H2O溶质4溶液质量计算1溶质质量已溶解的物质溶剂质量2化学反应后溶液质量反应物总质量气体质量反应后产物沉淀质量反应后产物及过量的反应物固体反应物中不反应不溶解的固体杂质5饱和溶液和不饱和溶液相互转化增加溶剂改变温度大多是升温CaOH2溶液降温饱和溶液不饱和溶液减少溶剂增加溶质改变温度大多是降温CaOH2溶液升温6衡量物质溶解能力大小的标志溶解度1定义在一定温度下某物质在100克溶剂里最多溶解的克数四大要素缺一不可120时A物质在10克水中最多溶解4克B物质在15克水中最多溶解5克所以B物质比A物质溶解能力大2A物质在10克水中最多溶解4克B物质在10克水中最多溶解5克所以B物质比A物质溶解能力大2影响溶解度的因素主要因素溶质的本身结构和物理性质溶剂的种类外因A固体溶质大多数物质温度升高溶解度增大KNO3NH4Cl少数物质溶解度受温度变化影响很小NaCl极少数物质溶解度随温度升高而减少CaOH2B气体溶质温度不变压强增大气体溶解度增大压强不变温度升高气体溶解度减小7溶液浓度1质量百分比浓度数学表达式溶液质量溶质质量百分比浓度C100饱和溶液中溶解度与质量百分比浓度换算搞清a饱和溶液不一定是浓溶液b不饱和溶液不一定是稀溶液NaClNa2OCuSO45H2O各62克放入938克水浓度是否都是622体积比浓度二种液体的体积比配制15的盐酸指1体积浓盐酸和5体积水混合配制而成8有关概念1结晶水合物不是所有的物质从饱和溶液中析出时都含有结晶水都是结晶水合物常见CuSO45H2O胆矾FeSO47H2O绿矾Na2CO410H2O石碱CaCO42H2O石膏KAlSO4212H2O明矾水晶化合物是纯净物2风化结晶水合物在室温和干燥空气里失去结晶水的过程风化是化学变化Na2CO310H2ONa2CO310H2O3潮解晶体吸收空气中的水蒸气在晶体表面形成溶液的现象CaCl2NaOH固体潮解是物理变化能潮解的物质可作气体干燥剂4结晶溶质从溶液里析出形成晶体的过程结晶二种方法a恒温蒸发溶剂适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质从溶液中析出NaClb冷却热饱和溶液适用于溶解度受温度变化的影响很大的固体溶质从溶液中NH4NO3C100SS100上图为ABC三种物质的溶解度曲线表1t1时ABC溶解度由小到大顺序为2t2时质量相同的ABC饱和溶液冷却到t1析出晶体最多的是没有晶体析出的是3要使A从饱和溶液中结晶出来最好采用方法9PH值要点1表示溶液酸碱性酸性越强即H浓度越大PH值越小碱性越强即OH浓度越大PH值越大中性PH值为72PH值范围07143碱性或酸性溶液中加水稀释PH无限接近于7但74酸性溶液酸溶液碱性溶液碱溶液1由碳和氧两种元素组成的气体碳与氧两种元素的质量比为37则该气体的组成属于t3t1t2温度ABC酸性中性碱性A单质B纯净物C混合物D无法确定2在化学反应前后肯定没有变化的是质子数原子数分子数物质种类物质总质量元素种类ABCD3根据已配平的化学方程式Cu4HNO3CuNO322R2H2O推断R的化学式是ANOBN2OCNO2DN24已知碘元素有11357等多种化合价碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子IO3构成你认为它的化学式可能是下列中AI2O5BI2O7CI4O5DI4O95欲完成下列转化需要加入氧化剂的是AFe2O3FeBH2H2OCH2CO3CO2DHClAgCl6下列各种物质中氧元素存在着形态既有游离态又有化合态的是A液态氧B双氧水H2O2C氯酸钾D空气7打开一瓶气水饮料下列说法有错误的是A溶解度减小B溶液的质量百分比浓度减小C溶液质量减小D饱和溶液变为不饱和溶液8将m克氯化钠放入n克水中搅拌所得溶液质量填9用PH试纸测定某碱溶液的PH值某同学先把PH试纸放在蒸馏水中湿润然后向试纸上滴待测液则测得的PH值填偏大偏小不变10如图弹簧秤下挂一重物不与溶液反应若将60时饱和的硝酸钾溶液降温至5弹簧秤的示数将填变大变小或不变原因是