2022年初中化学中考备考冲刺计算题考前押题（word版含解析）.doc

计算题考前押题 1．用一氧化碳和氢气生产甲醇（CH3OH）的化学方程式为
，计算若生产 16t甲醇，至少需要氢气的质量。 2．某硫酸厂利用废硫酸制取硫酸亚铁。现有50t溶质质量分数为24.5%的废硫酸，与足量铁屑反应，则理论上可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 3．将7g粗锌（杂质不溶于水且与稀硫酸不反应），加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g。试计算： （1）生成氢气的质量为________克； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为_________（精确到0.1%）。 4．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，其化学式为C5H10O5请计算。 (1)核糖中氢、氧两种元素的质量比是___________（填最简整数比）： (2)核糖中碳元素的质量分数为___________。 5．“冰墩墩”主要是外壳和毛绒玩具两部分，因为有外壳的设计才叫“冰墩墩”，它的一种外壳主要成分是PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成，其中聚氯乙烯的单体是氯乙烯分子式为C2H3Cl。 (1)氯乙烯分子的相对分子质量为______。 (2)氯乙烯分子中氯元素的质量分数为______。 (3)氯乙烯分子碳元素和氢元素的质量比为______（写最简整数比）。 (4)625g氯乙烯中含有氯元素的质量与______gHCl中所含氯元素质量相当。 6．工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取22g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入适量的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g，同时通过测定得知混合后溶液的质量为200g。 (1)样品中氯化钠的质量分数； (2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 7．向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入100g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为106.7g。 (1)该反应生成二氧化碳的质量为___________g； (2)稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 8．按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C3H6）n。 （1）纤维素是一种______（选填“有机物”或“无机物”）。 （2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为______。 （3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？ 9．为了测定铜锌样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。计算： (1)该合金样品中铜的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%） 10．根据尿素[CO(NH2)2]的化学式计算： (1)氮、氢两种元素的质量比为____； (2)1.2g CO(NH2)2 中氮元素的质量______g； 11．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，滴入几滴无色的酚酞溶液。然后将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)b点时溶液中的溶质为_______ ； (2)c点时溶液的颜色为_______； (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 12．84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),工业上制取次氯酸钠的反应原理是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。某同学将一定质量的Cl2通入185.8g过量的NaOH溶液中,充分反应后得到混合溶液200g,计算所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数____。 13．火力发电厂的烟气中含有大量氮氧化物，排放前需进行处理，主要反应之一为
。若吸收23kgNO2，计算生成N2的质量_____（写出过程及结果）。 14．氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。请根据图示和计算回答：
(1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为_______g。 (2)该样品中氢氧化钠的质量分数是_____？ 15．制作“叶脉书签”时需要用到质量分数为10%的氢氧化钠溶液。若配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量是______g（直接写出结果）。 16．人们在进行剧烈运动后会感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3），请回答： (1)乳酸中碳、氢、氧原子个数比为________（填最简比）； (2)乳酸中碳元素的质量分数为________； (3)30g乳酸中含有氧元素的质量为________。 17．化学兴趣小组的同学，为了测定某生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取了该生铁样品5.8g放入烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应。称量，烧杯中物质的总质量为55.6g(生铁样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)请计算： (1)该生铁样品中铁的质量分数_____？(精确到0.1％) (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数_____？(精确到0.1％) 18．某化工厂分析由氯化钠和硫酸钠组成的产品中硫酸钠的质量分数。现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到150.66克水中，形成溶液。再向其中逐滴滴入氯化钡溶液。产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：
(1)求混合物中硫酸钠的质量分数。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 19．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%） （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 20．现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，将该混合物加入146g稀盐酸，恰好完全反应计算： (1)原固体混合物中碳酸钙的质量。 (2)反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%） 1．解：设需要氢气的质量为x  EMBED Equation.DSMT4 
  EMBED Equation.DSMT4 
 x=2t 答：需要氢气的质量为2t。 【详解】 见答案 2．设生成的硫酸亚铁质量为x  EMBED Equation.DSMT4 
  EMBED Equation.DSMT4 
 x=19t 答：生成的硫酸亚铁质量为19t。 【详解】 见答案 3．（1）生成的氢气质量是：7g+93.7g-100.5g=0.2g； （2）解：设参加反应Zn的质量为x，生成硫酸锌的质量为y  EMBED Equation.DSMT4 
  EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
   x=6.5g  EMBED Equation.DSMT4 
；y=16.1g 反应后所得溶液中溶质的质量分数= EMBED Equation.DSMT4 
×100%=16.1% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。 【详解】 （1）由质量守恒定律定律可知该反应生成的氢气质量是：7g+93.7g-100.5g=0.2g； （2）解：设参加反应Zn的质量为x，生成硫酸锌的质量为y  EMBED Equation.DSMT4 
  EMBED Equation.DSMT4 
 EMBED Equation.DSMT4 
   x=6.5g  EMBED Equation.DSMT4 
；y=16.1g 反应后所得溶液中溶质的质量分数= EMBED Equation.DSMT4 
×100%=16.1% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。 4．(1)核糖中氢、氧三种元素的质量比为：（1×10）：（16×5）=1：8 (2)核糖中碳元素的质量分数为： EMBED Equation.DSMT4 
 5．(1)62.5 (2)56.8% (3)8：1 (4)365 【解析】 (1) 氯乙烯分子的相对分子质量= EMBED Equation.DSMT4 
，故填：62.5； (2) 氯乙烯分子中氯元素的质量分数= EMBED Equation.DSMT4 
，故填：56.8%； (3) 氯乙烯分子碳元素和氢元素的质量比= EMBED Equation.DSMT4 
，故填：8:1； (4) 625g氯乙烯中含有氯元素的质量= EMBED Equation.DSMT4 
，HCl的质量= EMBED Equation.DSMT4 
，故填：365； 6．(1)解：设样品中纯碱的质量为x。  EMBED Equation.DSMT4 
  EMBED Equation.DSMT4 
 x=21.6g 样品中氯化钠的质量分数为 EMBED Equation.DSMT4 
 答：样品中氯化钠的质量分数为3.6%。 (2)解：设加入氯化钙溶液中溶质的质量为y。  EMBED Equation.DSMT4 
  EMBED Equation.DSMT4 
 y=22.2g 氯化钙溶液的溶质质量分数为 EMBED Equation.DSMT4 
 答：氯化钙溶液的溶质质量分数为22.7%。 7．(1)3.3 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x，则  EMBED Equation.DSMT4 
 稀盐酸中溶质的质量分数为： EMBED Equation.DSMT4 
。 答：略。 【解析】 (1) 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：100g+10g-106.7g=3.3g。 (2) 见答案。 8．（1）有机物　 （2）2：1 （3）32.4克纤维素中所含碳元素质量： EMBED Equation.DSMT4 
 含碳元素质量相同的聚丙烯为： EMBED Equation.DSMT4 
 【详解】 （1）纤维素含碳元素，属于有机物； （2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为：10n：5n=2:1； （3）见答案。 9．(1)解：设该合金样品中锌的质量为x  EMBED Equation.DSMT4 
  EMBED Equation.DSMT4 
x=6.5g 故该合金样品中铜的质量分数为： EMBED Equation.DSMT4 
 答：该合金样品中铜的质量分数为67.5% (2)解：设反应生成硫酸锌的质量为y，参加反应的稀硫酸的质量为z  EMBED Equation.DSMT4 
  EMBED Equation.DSMT4 
   y=16.1g  EMBED Equation.DSMT4 
   z=98g  EMBED Equation.DSMT4 
 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.4% 10．(1)7：1 (2)0.56 【解析】 (1) 氮、氢两种元素的质量比为：（14×2）：（1×4）=7：1。 (2) 1.2g CO(NH2)2中氮元素的质量为： EMBED Equation.DSMT4 
。        EMBED Equation.DSMT4 
 11．(1)NaCl或氯化钠 (2)红色 (3)解：设稀盐酸中HCl的质量为x.  EMBED Equation.DSMT4 
稀盐酸的溶质质量分数为： EMBED Equation.DSMT4 
 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 (1) 由图示可知，在b点时溶液的pH等于7，说明加入的NaOH与HCl恰好完全反应，所以溶液中含有的溶质为： NaCl； (2) 由图示可知，c点时溶液的pH大于7，说明加入的NaOH溶液有剩余，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； (3) 见答案。 12．解：根据质量守恒定律通入氯气的质量是：200g-185.8g=14.2g。 设产生次氯酸钠的质量为x。  EMBED Equation.DSMT4 
 混合溶液中次氯酸钠的质量分数是： EMBED Equation.DSMT4 
 答：混合溶液中次氯酸钠的质量分数是7.45%。 【详解】 见答案。 13．解：