11实验题汇编:
26.实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为________(选填编号)。
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是________。试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第________层。
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在________、________(写出化学式)。
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是____(选填编号)。
a.蒸馏 b.用氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是________。
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:________________。
27.CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:________________、________________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是________,除去这种杂质的实验操作称为________。
(3)已知:CuSO4+ 2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O________g。
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用________________________________。
在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线__________所对应的刻度。
(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:
①____________ ②加水溶解 ③加氯化钡溶液,沉淀 ④过滤 (其余步骤省略)
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是________________________________________________。
(6)如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g,而实验测定结果是1.000 g,测定的相对误差为________。
答案:26.(本题共12分)
(1)乙醇,b
(2)NaBr + H2SO4→HBr + NaHSO4 CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
(3)冷却、液封溴乙烷;3
(4)HBr、CH3CH2OH(合理即给分)
(5)d,乙烯
(6)反应会产生Br2,腐蚀橡胶
27.(本题共12分)
(1)溶液呈蓝色、有红棕色气体产生
(2)Cu(NO3)2,重结晶
(3)0.0980
(4)标准盐酸溶液润洗2~3次,粗细交界点
(5)称取样品;在上层清液中继续滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生
(6)1.5%(-1.48%)
10实验题汇编:
26.广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备气体。下列装置可用于气体的提纯和干燥。
完成下列填空:
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6),应选用的仪器是_____。
a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒d.容量瓶
2)上述装置中,A是____溶液,溶液可以吸收_____。
3)上述装置中,b物质是_____。用这个实验得到的气体测定的分子量,如果B物质失效,测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是______。
a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸d 正已烷
5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出_____后溶出_______。
6)上述测定实验中,连续_______,说明样品已经恒重。
27.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
完成下列填空:
1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A B
2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。
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