2004年全国高考化学试题(广西) -

2004年全国高考化学试题（广西卷） 一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列各组物质中，互为同位素的是： A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧 C.红磷、白磷 D.乙酸、丙酸 2.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说话不正确的是： A.NO分子有极性共价健B.NO是造成光化学烟雾的因素之一 C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.H+的物质的量浓度相同 3.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，他们的 A.H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同 C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同 4.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是： A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al（OH）3 5.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2 N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数： A.不变B.增大C.减小D.无法判断 6.下列有关溶液性质的叙述，正确的是： A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到00C时会放出一些二氧化碳气体 B.200C,100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 7.分子式为C4H9Cl的同分异构体有： A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 8.下列叙述正确的是： A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 9.一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)==2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(SO2)==0.8mol,n(SO3)==1.4mol,此时SO2的物质的量应是： A.0.4mo lB.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 10.下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是： A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B.硝酸铷是离子化合物，易溶入水 C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱 11.pH==a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是： A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4 12.下列离子方程式中，正确的是： A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋ ＋Cl2＝＝Fe3＋ ＋2Cl－ B三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3＋ ＋3NH3 ·H2O==Fe（OH）3+3NH4+ C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca（HCO3）2+2H+==Ca2+＋2H2O+2CO2 ↑ D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－==3Cl－＋ClO－ +H2O 13.下列反应完成后没有沉淀的是： A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 14.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L-1 时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1 的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知： A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度 C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度 . 15.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是： A.WX4是沼气的主要成分 B.固态X2Y是分子晶体 C.ZW是原子晶体 D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 16.下列说法正确的是： A.pH==2与pH==1的硝酸中c(H+)之比为1:10 B.Na2CO3 溶液中c(Na+)与c(CO32- )之比为2:1 C.0.2mol·L-1 与0.1mol·L-1 醋酸中c(H+)之比为2:1 D.NO2溶入水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1 17.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑ +SO3 ↑ 若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则： A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀 C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体 18.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是： A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积 三、（本题包括2小题，共20分） 19.(4分)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（ = 1 \* GB3 ①仪器A已经气密性检查； = 2 \* GB3 ②除水外不能选用其它试剂）。 正确的操作步骤是：____________________________________________________ ________________________________________________________________。  20.（16分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：  （1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式。 ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2 ，其原因是：_______________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 （2）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2的应怎样除去？写出实验步骤。 __________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时：____________________________________________________________________________。 过滤时：____________________________________________________________________________。 蒸发时：____________________________________________________________________________。 四、（本题包括2小题，共20分） 21.（10分）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验  = 1 \* GB3 ①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。  = 2 \* GB3 ②取少量A晶体溶入水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。  = 3 \* GB3 ③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。  = 4 \* GB3 ④过滤除去 = 3