高二化学期末试题

高二化学期末试题 说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分；答题时间60分钟． 相对原子质量：H：1  Na：23  N：14  O：16   Cl：35.5  Mn：55  K：39  S：32   第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只一个选项符合题意。）   1．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（    ）。      A．砷元素的最高化合价为+3          B．砷元素是第四周期的主族元素        C．砷原子的第3电子层含有8个电子  D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性   2．白磷分子中，共用电子对数和未成键电子对数依次为（    ）。         A．4，4　　   B．6，4           C．4，6           D．3，1   3．在反应3NO2 + H2O =2HNO3 +NO中，被氧化的NO2与未被氧化的NO2的质量比为（    ）。        A．1∶2　      B．3∶1           C．1∶3           D．2∶1   4．38.4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22.4 L气体，则消耗硝酸的物质的量是（    ）。        A．1.0 mol　　 B．1.6 mol        C．2.2 mol        D．2.4 mol   5．CO2和NO共30 mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到15    mL，原混合气体中CO2的体积不可能是（    ）。        A．10 mL　     B．15 mL       C．25 mL         D．20 mL　   6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 
 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为（    ）。        A．1.2 mol／(L·min)　           B．6 mol／(L·min)        C．0.6 mol／(L·min)             D．0.4 mol／(L·min)   7．某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 
2G(g)若开始时只充入2 mol G(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为（    ）。 A．20%　      B．40%            C．60%          D． 80%   8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率（    ）。 A．等于P％        B．小于P％       C．大于P％        D．无法判断   9．反应aX(g)+bY(g) 
cZ(g)；?H＜0（放热反应），在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：（    ）。        A．T1＜T2，P1＜P2,a+b＜c    B．T1＜T2，P1＞P2, a+b＜c C．T1＞T2，P1＞P2, a+b＞c         D．T1＞T2，P1＜P2 ,a+b＞c   10．    10.若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组（    ）。     A．Al3+ 、 Na+ 、NO3- 、 Cl-             B．K+ 、Na+ 、 Cl- 、 NO3-     C．K+ 、 Na+ 、 Cl- 、 AlO2-             D．K＋ 、 NH4＋  、SO42- 、 NO3-   11．常温时某溶液中，测得由水电离出的[H+]为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（    ）。     A．一定是碱溶液                     B．一定是酸溶液       C．可能是[H+]=10-3 mol/L的碱溶液     D．可能是[H+]=10-11  mol/L的碱溶液   12．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（    ）。     A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用                          B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用                C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解                                D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离   13．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误是（    ）。     A．[OH-]> [H+]　　                   B．[HX]<[X-]      C．[X-]+[HX]=2[Na+]                  D．[HX] + [H+] = [Na+] + [OH-]   14．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（    ）。     A．NH3 + H2O  INCLUDEPICTURE "http://www.5ykj.com/shti/UploadFiles_4005/200812/20081205213718410.gif" \* MERGEFORMATINET 
NH4+ + OH-   　　    B．NH4++ H2O  INCLUDEPICTURE "http://www.5ykj.com/shti/UploadFiles_4005/200812/20081205213718410.gif" \* MERGEFORMATINET 
 NH3?H2O + H+        C．Al3+ + 3H2O  INCLUDEPICTURE "http://www.5ykj.com/shti/UploadFiles_4005/200812/20081205213718410.gif" \* MERGEFORMATINET 
Al(OH)3 + 3H+      D．AlO2- + 2H2O  INCLUDEPICTURE "http://www.5ykj.com/shti/UploadFiles_4005/200812/20081205213718410.gif" \* MERGEFORMATINET 
 Al(OH)3 + OH-   15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（    ）。     A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)     B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:       c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)     C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)     D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合:         c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+)   16．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是（    ）。     A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗　　     B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液               C．滴完结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确                 D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液   17．有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（    ）。     A．Fe2O3　        B．Fe3O4            C．FeO            D．Fe5O7         18．2.7 g铝粉分别与体积均为100 mL、浓度均为2 mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是（    ）。     A．①＝②＝③　　 B．①＝②＞③     C．①＞②＞③     D．②＞①＝③   19．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是（    ）。     ①制铝锭  ②制易拉罐  ③制电线电缆  ④制牙膏皮  ⑤用明矾净水  ⑥制炊具  ⑦用明矾和小苏打做出食物膨化剂  ⑧用Al(OH)3制成胃药  ⑨制防锈油漆     A．①②④⑤⑥⑦　                   B．②⑤⑥⑦⑧⑨       C．②④⑤⑥⑦⑧                     D．③④⑤⑥⑦⑧   20．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（    ）。 A．电池工作时，锌