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中考化学计算题类型 中考中化学计算题是必不可少的题型。其试题情境多与生产生活、社会热点、科学前沿相结合，试题题干多以文字信息和标签、表格、图像信息相结合的形式呈现，从解决实际问题出发，考查学生综合运用化学知识解决问题的能力，题型主要有：标签型、表格型、实验型、图像型等。 一、标签型 标签型化学计算是指以标签的形式呈现化学计算的要素一类化学计算试题。从提供的标签中通常具有物质的组成以及纯度、含量（质量）、某元素或某溶质质量分数等数字信息。解题的关键在于抓住标签中的数字信息和化学计算的有关要领，正确进行计算。 例1：消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某种消化药品的标签如图所示．医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片．试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
解题思路：根据每天药物服用量和药品标签，可计算出患者每天服用的氢氧化镁质量，然后再根据反应的化学方程式，计算出所中和HCl的质量。 解：每天服用氢氧化镁的质量是：0.25g×3×2=1.5g 设理论上可中和HCl的质量是x．
答：患者按此处方服用该药一天，设理论上可中和HCl的质量是1.9g。 训练题 1．下图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由_____种元素组成，其中碳元素的质量分数为_____。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为______g。
2．未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验： 盖中盖高钙片 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU 【用法用量】每日1片，嚼食。 【适宜人群】需要补钙者。 【注意事项】 1、本品不能代替药物。 2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。 【规格】2.5g×36片 ①取1片片剂研碎 ②将其加入足量稀盐酸中 ③完全反应后收集到0.55g二氧化碳 试分析： （1）未成年人缺钙会得______（填序号） A、坏血症      B、贫血     C、佝偻病      D、甲状腺肿大 （2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成分不与盐酸反应，1g=1000mg） 二、表格型 表格型计算题是除去以文字叙述的方式给出部分信息外，其余信息以表格的方式给出，表中的量多是按一定规律变化的，一般会要求学生判断两种物质恰好完全反应时所消耗的质量，由此进行其他的计算。因此抓住这个变化规律并做出正确解读，是解这类题目的关键。 例2：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：   第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 解题思路：根据金属的活动性可知，黄铜中铜不能与稀硫酸发生反应，而锌可与稀硫酸放出氢气；随锌与稀硫酸发生反应，剩余固体质量不断减少；对比表格中的实验数据可发现，第6次加入10g稀硫酸时，固体质量没有减少，可以说明此时黄铜中的锌已完全反应，则所剩余固体为不与稀硫酸反应的铜；根据反应的化学方程式，可由反应消耗锌的质量计算参加反应的稀硫酸的质量； 解：⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g                      黄铜样品中锌的质量分数为
                             ⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x  HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 
 x=4.9g                                                                         稀硫酸中溶质质量分数为
                                  答：略  训练题 3． 某同学为 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据： 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量（g） 20 20 20 20 加入NaOH溶液的质量（g） 20 40 60 80 生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7 8.7 问： （1）表中m的值为______； （2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 4． （如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。  HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 
   气体发生装置内物质的总质量 反应前 35．6 反应后 34.8 （l）反应中二氧化锰的作用是______________。 （2）反应生成氧气的质量为________g（结果精确到0. 1 g，下同）。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 三、实验型　 在中考化学试 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 题中，实验型计算题是近几年较新颖的计算题。此类试题的特点是：计算只是题目的一部分，但计算与实验紧密相连，使题目综合性更强，考查面更宽，对同学们的知识能力要求更高。解答时，要在对实验原理和实验数据的分析、理解基础上，获取解题信息、理出解题思路，才能迅速做出解答。 例3：某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：  HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 
 得到如下数据： 装置 B C 反应前质量 86.3g 284.2g 反应后质量 83.9g 286.9g （1）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.l％） （2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为___________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”，“偏小” 或“不变”）。 解题思路：（1）C装置为浓 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 硫酸，吸收反应生成的水，故C装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数． （2）根据B装置中减少的质 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 量为氧元素的质量，又根据C装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，故而可求出氢氧元素的质量比．物质的组成是一定的，水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，水中氢氧元素的质量比是不变的。 （1）解：生成水的质量为286.9g—284.2g = 2.7g        设样品中氧化铁的质量为x  HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 
 X=8g  样品中氧化铁的质量分数为：
≈66.7% （2）H：O=[（286.9g－284.2g）－（86.3g－83.9g）]：（86.3g－83.9g）  不变 训练题 5． 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题： （1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是__________； （2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程） （3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 6． 实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验： 步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A； 步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B； 步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。 （1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯