配合物学案

1四配合物理论简介学案实验一四种固体分别是CuSO4K2SO4CuCl22H2O将它们分别装入号试管中再加入水观察现象完成表格药品CuSO4K2SO4CuCl22H2ONaCl固体颜色白色白色绿色白色溶液颜色结论蓝色离子是无色离子是1配位键1定义提供孤电子对的原子或分子与接受孤电子对的原子或离子之间形成的特殊共价键称为配位键2实质3表示式ABA为电子对体B为电子对体例如NH3HNH4CuH2O42结构简式4形成条件A能提供B能提供共价键配位键相同点成键原子共用电子对成键具有方向性和饱和性不同点共用电子对由成键原子提供共用电子对由成键原子中提供2配合物1定义金属离子或原子与某些原子或离子以结合形成的化合物称为配位化合物简称为配合物实验二向CuSO4溶液中逐滴加入氨水其现象是蓝色沉淀是反应的离子方程式继续加入氨水其现象是深蓝色的离子是反应的离子方程式总反应向深蓝色溶液中加入乙醇析出蓝色晶体CuNH34SO4H2OCuNH342结构简式2组成内界和外界配合物分为内界和外界其中配离子称为内界与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界不是所有的配合物都有外界例如配离子难电离巩固练习向下列配合物的水溶液中加入溶液不能生成沉淀的是l22中心原子离子提供接受孤对电子的原子或离子如Cu2配体提供的离子或分子如等配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子如中配位原子为分子中的配位原子为配位数与中心原子或离子配位成键的个数CuH2O42配位数是配离子的电荷数配离子的电荷数等于和电荷数的代数和练习AgNH32OH3配合物的形成条件中心原子离子提供配体提供常见的中心原子离子Cu2Fe3常见的配体形成的配合物ZnNH34Cl2K3FeCN6AgNH32OH实验三向盛有氯化铁溶液的试管中加入溶液溶液呈色使溶液呈血红色的离子是其反应的离子方程式为常常用于鉴定Fe3配合物的性质颜色的改变如Fe3与SCN对溶解度的影响某些难溶物形成配合物时可使溶解度增大如CuOH2溶于氨水CuOH24NH3H2OCuNH3422OH4H2OAgOH可溶于氨水AgOH2NH3H2OAgNH32OH2H2O稳定性配合物具有一定的稳定性配合物中的配位键越强配合物越稳定如CuSO4溶液中加入足量的氨水溶液由天蓝色深蓝色CuH2O42CuNH342课后思考如何区分巩固练习四个选项中的物质结合蓝色晶体CuNH34SO4H2O的书写方式试着分析出CuSO45H2O的真正化学式