氯气的性质 学案

第一单元氯溴碘及其化合物氯气的性质学案一氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性二氯气的化学性质1氯气与金属的反应观察下列实验并将观察到的现象和结论填入下表钠在氯气中燃烧铁丝在氯气中燃烧铜丝在氯气中燃烧实验现象结论或化学方程式注意铁有和两种价态铁与氯气反应只生成铜有和两种价态铜与氯气反应只生成这说明氯气与具有可变价态的金属反应时一般生成高或低价态的金属氯化物2氯气与非金属的反应纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧发出火焰瓶口有白雾产生方程式通过此反应也说明了燃烧一定或不一定要有氧气参加注意氢气与氯气混合在光照条件下迅速化合而爆炸3氯气与水的反应反应方程式可逆反应在相同条件下反应既可以向又可以向进行这样的反应称为可逆反应次氯酸的性质次氯酸是一种酸次氯酸不稳定容易分解放出在条件下分解速率加快反应方程式为次氯酸能杀菌自来水常用氯气来消毒实质就是利用的性次氯酸能使某些有机色素和染料氯水的组成三分子四离子4氯气与碱反应与氢氧化钠的反应应用化学方程式与石灰乳的反应制取漂泊粉化学方程式漂白粉主要成分漂白原理漂白粉有效成分说明HClO的酸性比碳酸为什么漂白粉长久放置会失效久置之后成分是三氯气的用途练习1下列有关说法正确的是A氯原子最外层有7个电子故氯气有毒B氯气是黄绿色的有毒气体闻氯气时可以趴在瓶口上闻C氯气与铜反应产生的棕色的烟是氯化铜固体颗粒D氯气盐酸都能与铜发生反应2制备金属氯化物时常用两种方法用金属和氯气直接化合制得用金属和盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl33下列关于氯水的叙述正确的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2D氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱4市场上销售的84消毒液其商品标识上注明本品为无色液体呈碱性使用时应加水稀释可对餐具衣物进行消毒可漂白浅色衣物其有效成分可能是ACl2BH2SO4CNaClODKMnO45将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中试纸将由蓝变白由蓝变紫由蓝变红由蓝变红又变白6从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史氯气之所以长期用于自来水消毒原因是A氯气有毒可以毒死细菌病毒B氯气具有刺激性气味可以熏死细菌病毒C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO可以杀死细菌病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单成熟易于操作且成本低7既然Cl2可以直接消毒将Cl2制成漂白粉的主要目的是A增强漂白和消毒作用B使它转化为较稳定物质便于保存和运输C使它转化为较易溶于水的物质D增加氯的百分含量有利于漂白消毒8据实验证明用漂白粉溶液浸泡过的有色布条如果晾置在空气中过了一段时间其漂白效果会更好原因可能是A漂白粉被氧化了B漂白粉跟空气中的CO2反应充分生成了较多量的HClOC有色布条被空气中的氧气氧化了D漂白粉溶液蒸发掉部分水其浓度增大9下列选项中与氯气用途无关的是A消毒杀菌B制漂白粉C制盐酸D从海水中提取食盐1024克某金属和足量的氯气充分反应所得固体比原金属增重71克若该固体为单一价态的氯化物则其化学式为ANaClBMgCl2CFeCl3DCuCl211自来水一般是用少量的氯气消毒如果实验室中临时没有蒸馏水可以用自来水配制某些急需的药品但有些药品若用自来水配制则明显会导致药品变质下列哪些药品不能用自来水配制ANa2SO4BNaClCAgNO3DK2CO313洪灾过后饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂工业上将氯气通入石灰乳CaOH2制取漂白粉化学反应方程为漂白粉受空气中的CO2作用即产生次氯酸化学反应方程式为将漂白粉溶于适量水中呈白色浊状物静置沉降取少许上层清液滴加几滴酚酞溶液溶液呈红色随后溶液迅速褪色说明漂白粉溶液呈性并具有性电解饱和食盐水可产生氯气氢气和氢氧化钠氢气与石灰乳反应可制得漂白粉若电解饱和食盐水时消耗试计算理论上最多可得到氯气的体积标准状况若将氯气通入足量石灰乳中理论上可得到次氯酸钙多少克