高中电离平衡知识点总结.docx

电离平衡专题 一、电解质 1.溶液导电电解质（内因）自由移动的离子（外因） 离子浓度是决定导电性强弱（浓度高导电性强） 2.离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如：NaCl、NaOH等，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电，如：HCl、H2SO4等。 3.电解质与非电解质均为化合物，金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。电解质的强弱只看是否完全电离（和溶解度无关）。 二、电离平衡（针对弱电解质） 1.特征：逆、动、等、定、变 2.外界条件对电离平衡的影响： （1）分析0.1mol·L-1醋酸溶液：CH3COOH
CH3COO-+H+ ;ΔH＞0 改变条件 平衡移 动方向 n (H+) c (H+) c (CH3COO－) c (CH3COOH) 电离程度 导电 能力 加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 加HCl (g) 向左 增大 增大 减小 增大 减小 增强 加NaOH (s) 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 加入CH3COONa (s) 向左 减小 减小 增大 增大