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初中化学知识点大全 （一） 推断题解题技巧 看其颜色 ，观其状态 ，察其变化 ，初代验之 ，验而得之。 1. 常见物质的颜色 ：多数气体为无色 ，多数固体化合物为白色 ，多数溶液为无色。 2. 一些特殊物质的颜色 ： 黑色 ：MnO2 、CuO 、Fe3O4 、C 、FeS（硫化亚铁） 蓝色 ：CuSO4•5H2O 、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液 、 液态固态O2（淡蓝色） 红色 ：Cu（亮红色） 、Fe2O3（红棕色） 、红磷（暗红色） 黄色 ：硫磺（单质S） 、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色 ：FeSO4•7H2O 、含Fe2+ 的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体 ：N2 、CO2 、CO 、O2 、H2 、CH4 有色气体 ：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体 ：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色) 、SO2 有臭鸡蛋气味 ：H2S 3. 常见一些变化的判断 ： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有 ：BaSO4 、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀 ：Cu(OH)2 、CuCO3 ③ 红褐色沉淀 ：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀 ，但在空气中很快变成灰绿色沉淀 ，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀； ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的 ：不溶的碳酸盐； ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的 ：不溶的碱。 4. 酸和对应的酸性氧化物的联系 ： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水 ： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸 ：（各元素的化合价不变） CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5. 碱和对应的碱性氧化物的联系 ： ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水 ： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱 ：（生成的碱一定是可溶于水 ，否则不能发生此反应） K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水 ： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (二) 解实验题 看清题目要求是什么 ，要做的是什么 ，这样做的目的是什么。 1.实验用到的气体要求是比较纯净 ，除去常见杂质具体方法 ： ① 除水蒸气可用 ：浓流酸 、CaCl2固体 、碱石灰 、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气 ，有则颜色由白色→蓝色) 、生石灰等; ② 除CO2可用 ：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2） 、NaOH溶液 、KOH溶液 、碱石灰等; ③ 除HCl气体可用 ：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl） 、石灰水 、NaOH溶液 、KOH溶液; 除气体杂质的原则 ：用某物质吸收杂质或跟杂质反应 ，但不能吸收或跟有效成份反应 ，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方 ： ①防爆炸 ：点燃可燃性气体（如H2 、CO 、CH4）或用CO 、H2还原CuO 、Fe2O3之前 ，要检验气体纯度。 ②防暴沸 ：稀释浓硫酸时 ，将浓硫酸倒入水中 ，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒 ：进行有关有毒气体（如 ：CO 、SO2 、NO2）的性质实验时 ，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理 ：CO点燃烧掉； SO2 、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸 ：加热法制取并用排水法收集气体 ，要注意熄灯顺序。 3.常见意外事故的处理 ： ①酸流到桌上 ，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上 ，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上 ： Ⅰ.酸先用水冲洗 ，再用3~5% NaHCO3冲洗； Ⅱ.碱用水冲洗 ，再涂上硼酸； Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去 ，再做第Ⅰ步。 4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质 ： (1)制O2要除的杂质 ：水蒸气（H2O） (2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质 ：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） (3)制CO2要除的杂质 ：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂 ：浓流酸 、CaCl2固体 、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO） 、生石灰 、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气 ，有则颜色由白色→蓝色)等; 除HCl气体的试剂 ：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl） 、澄清石灰水 、NaOH溶液（或固体） 、KOH溶液（或固体）;[生石灰 、碱石灰也可以跟HCl气体反应] 5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 (1)有CO的验证方法 ：（先验证混合气体中是否有CO2 ，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象 ：黑色CuO变成红色 ，且澄清石灰水要变浑浊。 (2)有H2的验证方法 ：（先验证混合气体中是否有水份 ，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象 ：黑色CuO变成红色 ，且无水CuSO4变蓝色。 (3)有CO2的验证方法 ：将混合气体通入澄清石灰水。现象 ：澄清石灰水变浑浊。 6.设计实验 (1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤-实验现象-结论 ①将蜡烛点燃 ，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 ，烧杯内壁有小水珠生成 ，证明蜡烛有氢元素。 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 ，澄清石灰水变浑浊 ，证明蜡烛有碳元素。 （2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤-实验现象-结论-图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上 ，把此架放在烧杯里 ，点燃蜡烛 ，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭 ，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 7.解题 ： 计算题的类型有 a．有关质量分数（元素和溶质）的计算 b．根据化学方程式进行计算 c．由a和b两种类型混合在一起计算 （1）溶液中溶质质量分数的计算 ：溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100% （2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 ：某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100% （3）混合物中某化合物的质量分数计算 ：化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100% （4）混合物中某元素质量分数的计算 ：某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100% 或 ：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数 （5）解题技巧 a.审题 ：看清题目的要求 ，已知什么 ，求什么 ，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 b.根据化学方程式计算的解题步骤 ： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量 、已知量 、未知量 ④列出比例式 ，求解 ⑤答。 八 、初中化学中的“三” 1.构成物质的三种微粒是分子 、原子 、离子。 2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气 、一氧化碳 、碳。 3.氢气作为燃料有三大优点 ：资源丰富 、发热量高 、燃烧后的产物是水不污染环境。 4.构成原子一般有三种微粒 ：质子 、中子 、电子。 5.黑色金属只有三种 ：铁 、锰 、铬。 6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素 、(2)非金属元素 、(3)稀有气体元素。 7.铁的氧化物有三种 ，其化学式为(1)FeO 、(2)Fe2O3 、(3) Fe3O4。 8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9.化学方程式有三个意义 ：(1)表示什么物质参加反应 ，结果生成什么物质； (2)表示反应物 、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物 、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则 ：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10.生铁一般分为三种 ：白口铁 、灰口铁 、球墨铸铁。 11.碳素钢可分为三种 ：高碳钢 、中碳钢 、低碳钢。 12.常用于炼铁的铁矿石有三种 ：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 13.炼钢的主要设备有三种 ：转炉 、电炉 、平炉。 14.常与温度有关的三个反应条件是点燃 、加热 、高温。 15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法 ：（1）升温 、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法 ：降温 、加溶质 、恒温蒸发溶剂。 （注意 ：溶解度随温度而变小的物质如 ：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液 ：降温 、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法 ：升温 、加溶质 、恒温蒸发溶剂）。 16.收集气体一般有三种方法 ：排水法 、向上排空法 、向下排空法。 17.水污染的三个主要原因 ：(1)工业生产中的废渣 、废气 、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药 、化肥随雨水流入河中。 18.应记住的三种黑色氧化物是 ：氧化铜 、二氧化锰 、四氧化三铁。 19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质 ：常温下的稳定性 、可燃性 、还原性。 20.教材中出现的三次淡蓝色 ： (1)液态氧气是淡蓝色；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 21.与铜元素有关的三种蓝色 ：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 22.过滤操作中有“三靠” ： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 23.三大气体污染物 ：SO2 、CO 、NO2 24.酒精灯的火焰分为三部分 ：外焰 、内焰 、焰心 ，其中外焰温度最高。 25.取用药品有“三不”原则 ： (1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。　　 26.古代三大化学工艺 ：造纸 、制火药 、烧瓷器 27.可以直接加热的三种仪器 ：试管 、坩埚 、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 29.质量守恒解释的原子三不变 ：种类不改变 、数目不增减 、质量不变化 30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体 ：H2 、CO 、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 31.浓硫酸三特性 ：吸水 、脱水 、强氧化 32.使用酒精灯的三禁止 ：对燃 、往燃灯中加酒精 、嘴吹灭 33.溶液配制的三步骤 ：计算 、称量（量取） 、溶解 34.生物细胞中含量最多的前三种元素 ：O 、C 、H 35.原子中的三等式 ：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 36.构成物质的三种粒子 ：分子 、原子 、离子 37.工业三废 ：废水 、废渣 、废气 38.水污染的三个主要原因 ： (1)工业生产中的废渣 、废气 、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药 、化肥随雨水流入河中。 39.通常使用的灭火器有三种 ：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类 ： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 41.CO2可以灭火的原因有三个 ：不能燃烧 、不能支持燃烧 、密度比空气大。 九 、化学中的“一定”与“不一定” 1.化学变化中一定有物理变化 ，物理变化中不一定有化学变化。 2.金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的） ，非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意 ：金属 、非金属是指单质 ，不能与物质组成元素混淆 3.原子团一定是带电荷的离子 ，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH－）； 酸根也不一定是原子团（如Cl－叫氢氯酸根） 4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。） 5.原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。 6.原子不一定比分子小（不能说“分子大 ，原子小”） 分子和原子的根本区别是 ：在化学反应中分子可分原子不可分。 7.同种元素组成的物质不一定是单质 ，也可能是几种单质的混合物。 8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子 ，也可能是阳离子或阴离子。 9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子） 10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子 、分子 、离子 ，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 11.溶液中不一定 ： （1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言） （2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定 ，如同温度则一定） （3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。 （4）一定温度下 ，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值 ，即S一定大于C。 13.有单质和化合物参加或生成的反应 ，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意 ：氧化还原反应 ，一定有元素化合价的变化） 15.单质一定不会发生分解反应。 16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为－3价 ，后面的N为+5价） 17.盐的组成中不一定有金属元素 ，如NH4+是阳离子 ，具有金属离子的性质 ，但不是金属离子。 18.阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+。 19.在化合物（氧化物 、酸 、碱 、盐）的组成中 ，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素 ，（如NH4NO3 、NH3·H2O）;酸组成可能含金属元素（如 ：HMnO4 叫高锰酸） ，但所有物质组成中都一定含非金属元素。 20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。 21.酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不