酸碱盐复习学案.doc

酸碱盐的化学性质复习（预习学案） 班级： 姓名： 复习目标：1．理解酸碱盐的组成掌握物质的分类。 2.掌握常见的酸碱盐的化学性质。 3.理解复分解反应的概念，学会运用复分解反应发生的条件完成方程式。 4.能够运用酸碱盐的知识解决物质的鉴别除杂等问题。 重 点：1.常见酸碱盐的化学性质与应用。 2.复分解反应发生的条件。 难 点：酸碱盐的化学性质的应用。 知识点一 物质分类和酸碱盐的认识 金属单质 物 混合物 单质 氧化物 非金属氧化物 质 （物质种类） 稀有气体 酸 无机物 （元素种类） 有机物 单质：由 组成的纯净物，化合物：由 组成的纯净物。 知识点二 酸碱盐的化学性质 一。 酸： 和 构成的化合物 酸的化学性质：①与指示剂反应 能让紫色石蕊试液 无色酚酞试液遇酸 。 ②能与 反应生成盐和氢气。从基本反应类型上划分属于 ③能与金属氧化物反应生成盐和 ④能与某些盐反应生成新盐和新酸，与碳酸盐反应生成新盐和 ⑤与碱反应生成 ，该类反应在实际生产生活中的具体应用是 二。碱：由 和 构成的化合物 碱的化学性质：①与指示剂反应 能让紫色石蕊试液 无色酚酞试液遇酸 。 ②能与非金属氧化物反应生成 和 。 ③能与 发生中和反应生成盐和水 ④能与某些盐反应生成 和 。 三。盐：由 和 构成的化合物 盐的化学性质：①某些盐溶液呈碱性如： ②盐溶液与金属反应生成 和 ③与某些酸反应生成 和 ④能与某些碱反应生成 和 ⑤某些盐之间也能发生反应生成两种 知识点三 复分解反应及复分解反应发生的条件 由 的反应叫做复分解反应。 复分解反应的形式：（用字母表示）AB+CD= + 复分解反应发生的条件：生成物里面有 ，或者有 ，或者有 。 常见酸碱盐的溶解性回顾 碱中能溶于水的只有NH3.H2O ,微溶于水的是 ，碳酸盐中重要的白色沉淀有 和 硫酸盐中只有 是沉淀，氯化物中只有 是沉淀，蓝色沉淀是 ，红褐色沉淀是 ，含有钠离子、钾离子、铵根离子以及硝酸根离子的化合物都是 （可溶物、难溶物）。 知识点四 酸碱盐性质的应用 （一）物质的鉴别和检验 1.检验二氧化碳的方法： （写化学方程式）， 2.检验碳酸根（或碳酸氢根）离子的方法： 试剂： ， 操作步骤： ， 现象及结论：如果看到 证明含有碳酸根（或者碳酸氢根）离子。 （二）除杂 1. 除去杂质的基本思路： 物理方法：①利用溶解性差异 ②利用溶解度变化的差异 化学方法：①将杂质转化为原有物质 ②将杂质转化为气体或沉淀。 注意：除杂时不能引入新杂质，不能反应原有物质 2. 粗盐提纯的基本步骤包括 ， ， 。 酸碱盐的化学性质复习学案（课堂） 班级 姓名 1.化学药品分类存放是实验室基本规则之一，下列药品存放在一起不合理的是（ ） A.石墨、 硫磺 、红磷 B 食盐 、小苏打 、大理石 C.纯碱、 烧碱 、熟石灰 D 硫酸、盐酸 、硝酸 2. .请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。 （1） ＋ HCl ==== + H2( (2)Fe + ===== Cu + (3) + Na2CO3 ===== + CO2( + H2O (4)Fe2O3 + ===== Fe2(SO4)3 + (5)Ca(OH)2+ NaOH+ (6)BaCl2 + ===== HCl + (7)NaHCO3+ =====NaCl+ + 3某课外活动小组的同学，为制备有关物质设计了下列途径，正确的是（ ） A.CaO Ca(OH)2 NaOH B.Cu CuO CuSO4溶液 C.F