问答题答案

7章 电解质溶液的物质的量浓度越大，离子数应该越多，而电导率应该增大，为什么在浓度增大到一定数值后，电导率反而减小，应该怎样解释？ 主要原因是：当浓度增大时，溶液中的离子数增多，导电性增大；但是当浓度继续增加时，溶液中的离子间的相互作用加大，离子强度增大，离子活动受阻，导电性降低。 原电池和电解池有什么不同？ 装置 功能 外接电源 要求反应自发与否 电极 原电池 化学能转化为电能 无 要求 活性有差异的两个电极 电解池 电能转化为化学能 有 不要求 两个电极(若阳极为活性电极，会直接参与放电） 装置 电极 电极属性 原电池 正极 得到电子发生还原反应 负极 失去电子发生氧化反应 电解池 阳极 与电源正极相连，失去电子，氧化反应 阴极 与电源负极相连，得到电子，还原反应 粒子 移动范围 装置 粒子流向 电子 导线上 原电池 负极 正极 电解池 阳极 阴极 离子 溶液中 原电池 阳离子流向正极 阴离子流向负极 电解池 阳离子流向阴极 阴离子流向阳极 测定一个电池的电动势时，为什么要在通过的电流趋于零的情况下进行？否则会产生什么问题？ 有电流通过电极时，在电池内阻上会产生一个电位降，并在电池两极发生化学反应，从而使得两极间的电位差较电池电动势小，因此要使两极的电位差与电池电动势相等，则必须要求没有电流通过电池。否则会造成阴极更负，阳极更正。 4、电化学装置中为何常用 KCl 饱和溶液作盐桥？ 在电场作用下，不同的阴阳离子，他们的迁移速率是不相同的。如果阴阳离子的迁移速率越相近，它们对原电池的影响就越小，而钾离子和铝离子的迁移速率是最接近的。盐桥的选择不仅要使其正、负离子迁移数接近，还应不与两端溶液起化学作用，同时为了使电流的容量大，盐桥的浓度要大大高于被测溶液的浓度，一般用饱和溶液。因此常用KCl饱和溶液做盐桥。 Zn、Ag 两电极插入HCl 溶液中所构成的原电池是不是可逆电池？为什么？ 不是可逆电池 原电池反应：Zn+2H+ Zn2+ +H2↑ 电解池反应：2Ag + 2H+ 2Ag+ + H2↑ 电池充电和放电时的反应不相等。所以不是可逆电池。 6. HNO3、H2SO4、NaOH 和KOH 溶液的实际分解电压数据为何很接近？ 这是因为这些溶液的电解产物都是氢和氧，实质上皆是电解水之故。 第十章 答：运用开尔文公式可以说明许多表面效应。例如在毛细管内，某液体若能润湿管壁，管内液面将呈弯月面。 2、答：相同体积，球状表面积最小，扩张表面就需要对系统做功；表面积越小，表面吉布斯函数越小；本质：界面现象产生的热力学原因。 3、答：大气泡变大，小气泡变小。拉普拉斯方程表明弯曲液面的附加压力与液面表面张力成正比，与曲率半径成反比，曲率半径越小，附加压力越大。平衡时两泡的曲率半径的比值相同。 4、井水小，因为里面矿物质比较多，矿物质多离子也就多， 这些离子溶入水中，互相间的静电引力造成水的张力加大， 从而降低了液面表面张