6.2 化学平衡-讲义.doc

第6章化学反应速率和化学平衡62化学平衡一可逆反应1可逆反应的定义在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应要点诠释不管反应方程式如何书写向右方向进行的反应叫正反应向左方向进行的反应叫逆反应一个可逆反应是2个反应组成的体系含有2个反应速率v正和v逆来表示各相应反应的快慢程度v正与v逆既相互联系又各自独立2可逆反应的特点1反应不能进行到底2在一定条件下反应物与生成物同时存在3由正反应和逆反应2个反应组成正逆反应方向同时进行分别用v正和v逆来衡量各自反应进行的快慢4若条件保持一定最终都会建立一个化学平衡状态3可逆反应的表示方法可逆反应的化学方程式中用号代替号二化学平衡1化学平衡的建立1浓度对速率的影响的角度对于可逆反应2SO2O22SO3在一定温度下将2molSO2g和1molO2g通入一定体积的密闭容器中浓度速率变化v正v逆关系反应开始反应物浓度最大v正最大v正v逆生成物浓度为0v逆为0反应进行中反应物浓度逐渐减小v正逐渐减小v正v逆生成物浓度逐渐增大v逆增大反应一段时间t1后反应物浓度不再改变v正不变v正v逆0生成物浓度不再改变v逆不变2利用速率时间vt图像分析2化学平衡状态的概念在一定条件下当反应进行到一定程度时正反应速率与逆反应速率相等反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变达到一种表面静止的状态称之为化学平衡状态简称化学平衡要点诠释化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度即该反应进行的限度化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率对于可逆反应来说当处于化学平衡状态时转化率产率达到了最大限度3化学平衡状态的特征1逆化学平衡状态研究的对象是可逆反应2等平衡时同一物质的正逆反应速率相等即v正v逆0实质3动平衡时反应仍在不断进行是一种动态平衡4定平衡时各物质的转化率百分含量w物质的量n物质的质量m物质的量浓度c混合气体的平均摩尔质量混合气体的密度压强P等所有物理量全部恒定5变外界条件改变时平衡可能被破坏并在新的条件下建立新的化学平衡即发生化学平衡移动三化学平衡状态的判断1任何情况下均可作为标志的是1v正v逆要点诠释v正v逆在一个反应中其含义是指对某一物质而言v生v消必须包含两个方向的速率即正反应速率和逆反应速率同一物质速率相等不同物质速率之比等于化学计量数之比2各组分浓度百分含量物质的量质量不随时间变化2在一定条件下可作为标志的是1对于有色物质参加或生成的可逆反应体系颜色不再变化2对于反应前后气体体积变化的反应来说气体的总的物质的量平均相对分子质量保持不变以及恒压下体积不再改变恒容下压强不再改变都可以成为判断平衡状态的标志3不能作为判断标志的是1各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比化学计量数之比2有气态物质参加或生成的反应若反应前后气体的体积变化为0则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变恒温恒容3对于均为气体参加或生成的体系恒容时密度不发生变化4反应类型分析如下表所示对于密闭容器中的反应mAgnBgpCgqDg根据对化学平衡状态概念的理解判断下列各情况是否达到平衡可能的情况举例是否已达平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强总体积总物质的量一定不一定平衡正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA即v正v逆平衡在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC不一定平衡vAvBvCvDmnpq不一定平衡在单位时间内生成了nmolB同时消耗qmolD不一定平衡压强压强不再变化当mnpq平衡压强不再变化当mnpq不一定平衡混合气体的平均相对分子质量一定当mnpq平衡一定当mnpq不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化在其他条件不变的情况下体系温度一定平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色不变即有色物质的浓度不变平衡四三段式突破平衡转化率和物质百分含量的计算mAgnBg学科网wwwzxxkcom45教育资源门户提供试题试卷教案课件教学论文素材等各类教学资源库下载还有大量丰富的教学资讯pCgqDg起始molab00转化molmxnxpxqx平衡molamxbnxpxqx转化率Amxa100Bnxb100气体体积分数物质的量分数Aamxabpxqxmxnx100Dqxabpxqxmxnx100五化学平衡的移动1概念可逆反应达到平衡状态后反应条件如浓度压强温度改变使v正和v逆不再相等原平衡被破坏一段时间后在新的条件下正逆反应速率又重新相等即v正v逆此时达到了新的平衡状态称为化学平衡的移动应注意此时v正v正v逆v逆2平衡发生移动的根本原因V正V逆发生改变导致V正V逆3平衡发生移动的标志新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化要点诠释新平衡时V正V逆但与原平衡速率不等新平衡时各成分的百分含量不变但与原平衡不同通过比较速率可判断平衡移动方向当V正V逆时平衡向正反应方向移动当V正V逆时平衡向逆反应方向移动当V正V逆时平衡不发生移动4化学平衡移动原理勒夏特列原理内容如果改变影响平衡的条件之一如温度浓度压强平衡就将向着能够减弱这种改变的方向移动要点诠释原理的适用范围是只有一个条件变化的情况温度或压强或一种物质的浓度当多个条件同时发生变化时情况比较复杂注意理解减弱的含义定性的角度平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向平衡移动的结果能减弱外界条件的变化如升高温度时平衡向着吸热反应方向移动增加反应物平衡向反应物减少的方向移动增大压强平衡向体积减少的方向移动等定量的角度平衡结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量这种减弱并不能抵消外界条件的变化更不会超越这种变化如原平衡体系的压强为p若其他条件不变将体系压强增大到2p平衡将向气体体积减小的方向移动达到新平衡时的体系压强将介于p2p之间又如若某化学平衡体系原温度为50现升温到100其他条件不变则平衡向吸热方向移动达到新平衡时体系温度变为501002适用范围已达平衡状态的可逆反应3推广该原理适用于很多平衡体系如化学平衡溶解平衡电离平衡水解平衡络合平衡等5影响化学平衡的外界条件浓度其它条件不变时增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正反应方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动要点诠释由于纯固体或纯液体的浓度为常数所以改变纯固体或纯液体的量不影响化学反应速率因此平衡不发生移动所以浓度改变仅适用于溶液或气体物质压强其它条件不变时对于有气体参加的可逆反应要点诠释若反应前后气体的物质的量或气体体积数之和不相等达到平衡后增大压强平衡向气体体积数减小的方向移动减小压强平衡向气体体积数增大的方向移动若反应前后气体的物质的量或气体体积数相等达到平衡后改变压强平衡不移动温度其它条件不变时升高温度平衡向吸热反应方向移动降低温度平衡向放热反应方向移动要点诠释对于可逆反应催化剂同等程度地改变正逆反应速率所以使用催化剂化学平衡不移动小结外界条件对化学平衡的影响结果外界条件对化学平衡的影响仅改变影响平衡的一个条件化学平衡的移动方向化学平衡移动的结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大但比原来小增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小但比原来大减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大但比原来小增大体系压强向气体体积减小的方向移动体系压强减小但比原来大减小体系压强向气体体积增大的方向移动体积压强增大但比原来小升高温度向吸热方向移动体系温度降低但比原来高降低温度向放热方向移动体系温度升高但比原来低六外因对反应速率和化学平衡的影响的比较1对于可逆反应N23H22NH3正反应为放热反应一定条件下达到平衡分析如下正逆二者关系移动方向转化率缩小容积即加压正逆升温正逆定充入浓度增大正逆定充入惰性气体浓度均不变正逆定压充入惰性气体相当于扩大容积减压正逆分离出NH3降低NH3浓度正逆使用正催化剂正逆注表示增大表示降低表示不变2对于可逆反应H2gI2g2HIg正反应为放热反应一定条件下达到平衡分析正逆二者关系移动方向H转化率缩小容积即加压正逆升温正逆定充入HH浓度增大正逆定充入惰性气体浓度均不变正逆定压充入惰性气体相当于扩大容积减压正逆分离出HIg降低HI浓度正逆注表示增大表示降低表示不变要点诠释上表对相关知识进行了对比分析但在解题时还须灵活应用如观察上表还可以得出以下规律改变一个影响因素正逆的变化不可能是一个增大另一个减小的二者的变化趋势是相同的只是变化大小不一样催化剂情况除外平衡向正反应方向移动并非正增大逆减小七分析化学平衡移动问题的一般思路要点诠释1不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同2不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同3惰性气体对化学平衡的影响恒温恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动恒温恒压条件原平衡体系容器容积增大体系的分压减小各组分的浓度同等倍数减小典型例题类型一可逆反应例1当可逆反应2SO2O22SO3达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于ASO3和O2中BSO2和SO3中CSO2O2和SO3中DSO2和O2中例2下列不属于可逆反应的是AN23H22NH3BCO2H2OH2CO3C2NO2N2O4DPbPbO22H2SO42PbSO42H2O例3对于可逆反应2Ag3Bg3Cg在一定条件下使一定量A和B气体反应达到平衡状态时具有的关系是A各物质浓度之比为ABC233B平衡混合物体积是反应开始前的35C平衡混合物中各物质的浓度相等D单位时间内若消耗了amolA物质则时也消耗了15amolC物质例4对可逆反应4NH3g5O2g4NOg6H2Og下列叙述正确的是A达到化学平衡时4v正O25v逆NOB若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3则反应达到平衡状态C达到化学平衡时若增加容器体积则正反应速率减小逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正NH33v正H2O充电放电充入惰性气体充入惰性气体体积不变的反应平衡不移动体积改变的反应平衡向气体体积增大的方向移动类型二化学平衡的建立例5对于可逆反应达到平衡时下列说法不正确的是A反应物与生成物的浓度不再改变B正反应速率与逆反应速率均为零C各物质的组成之比不再改变D该条件下的反应物的转化率最大例6下列说法中不正确的是A当一个可逆反应达到平衡状态时就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C可以通过控制反应条件使2molSO2与1molO2反应生成2molSO3D化学反应的限度可以通过改变条件来改变类型三化学平衡状态的判断方法例7双选在一定温度下可逆反应Ag3Bg2Cg达到平衡的标志是AC的生成速率与C分解的速率相等B单位时间内生成nmolA同时生3nmolBCABC的浓度不再变化DABC的分子数比为132例8双选在一定温度下的恒容容器中当下列物理量不再发生变化时表明反应As3Bg2CgDg已达平衡状态的是A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的总物质的量例9一定条件下反应N23H22NH3达到平衡的标志是A一个NN键断裂的同时有三个HH键形成B一个NN键断裂的同时有三个HH键断裂C一个NN键断裂的同时有六个NH键断裂D一个NN键断裂的同时有六个NH键形成例10可逆反应N23H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正N2v正H2Bv正N2v逆NH3C2v正H23v逆NH3Dv正N23v逆H2例11双选将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中假设容器体积不变固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH42NH3CO2可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是A2vNH3vCO2B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闲容器中氨气的体积分数不变例12在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应甲2NO2g2NOgO2g乙H2gI2g2HIg现有下列状态1反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比2反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比3速率之比等于系数之比的状态4浓度之比等于系数之比的状态5百分含量之比等于系数之比的状态6混合气体的颜色不再改变的状态7混合气体的密度不再改变的状态8混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态9体系温度不再改变的状态10压强不再改变的状态11反应物的浓度不再改变的状态12反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明甲达到化学平衡状态的是能表明乙达到化学平衡状态的是能表明甲乙都达到化学平衡状态的是类型四化学平衡的计算例13恒温下将amolN2和bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g3H2g2NH3g1若反应进行到某时刻t时n1N213moln1NH36mol计算a的值2反应达到平衡时混合气体的体积为7168L标况下其中NH的含量体积分数为计算平衡时的物质的量3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比下同n始n平原混合气体中5达到平衡时N和的转化率之比6平衡混合气体中nN例14在10L密闭容器中1molA和3molB在一定条件下反应AgxBg2Cg2min后反应达到平衡时测得混合气体共34mol生成04molC则下列计算结果正确的是平衡时物质的量之比值等于的转化率为的平均反应速率为例15在容积可变的密闭容器中2molN2和8molH2在一定条件下发生反应达到平衡时H2的转化率为25则平衡时氮气的体积分数接近于类型五化学平衡的移动例16下列各组物质的颜色变化可用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色变浅BH2I2HI平衡混合气加压后颜色变深C氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D加入催化剂有利于氨的催化氧化例17COCl2gCOgCl2g吸热反应当反应达到平衡时下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体能提高COCl2转化率的是ABCD例18在一定温度和压强下N23H22NH3合成氨反应达到平衡时下列操作不会使平衡发生移动的是A恒温恒压时充入氨气B恒温恒容时充入氮气C恒温恒容时充入氦气D恒温恒压时充入氦气例19在某温度时反应H2gI2g2HIg放热反应在一带有活塞的密闭容器中达到平衡下列说法不正确的是A恒温压缩体积平衡不移动颜色加深B恒压充入HIg开始时正反应速率减小C恒容充入HIg正反应速率减小D恒容充入H2I2的浓度降低例20已建立化学平衡的某可逆反应当改变条件使化学平衡向正向移动时下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用合适的催化剂ABCD例21据报道在30070MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2g6H2gCH3CH2OHg3H2Og下列叙述错误的是A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率例22某温度下体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应XgYgZgWs吸热反应下列叙述正确的是A加入少量W逆反应速率增大高温高压催化剂B当容器中气体压强不变时反应达到平衡C升高温度平衡逆向移动D平衡后加入X上述反应吸收的热量不变例23已知反应mXgnYgqZg放热反应mnq在恒容密闭容器中反应达到平衡时下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的mn倍C降低温度混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量Y的转化率降低练习题1双选在一定温度下的定容密闭容器中当物质的下列物理量不再变化时表明反应As2BgCgDg已达平衡的是A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的总物质的量2在一定条件下化学反应N2g3H2g2NH3g合成氨反应达到平衡后下列说法正确的是AN2H2和NH3的浓度之比为132BN2减少的反应速率和NH3减少的反应速率之比为12C气体体积为初始体积的12D混合气体的平均相对分子质量为283一定温度下可逆反应A2g3B2g2AB3g达到平衡的标志是A容器内每减少1molA2同时生成2molAB3B容器内每减少1molA2同时生成3molB2C容器内A2B2AB3的物质的量之比为132D容器内A2B2AB3的物质的量浓度之比为1114一定温度下在密闭容器中发生反应Ag3Bg2Cg达到平衡的标志AABC的浓度不再随时间的变化而变化B单位时间生成nmolA同时生成3nmolBCC生成的速率等于A分解的速率的2倍DABC的分子数比为1235在一定温度下下列叙述不是可逆反应Ag3Bg2Cg2Ds达到平衡状态的标志是C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成amolA同时生成3amolBABC的浓度不再变化混合气体的总压强不再变化高温高压催化剂混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolC的同时消耗23amolBABCD的分子数之比为1322ABCD6有一处于平衡状态的反应Xs3Yg2Zg放热反应为了使平衡向生成Z的方向移动应选择的条件是高温低温高压低压加催化剂分离出ZABCD7对于平衡CO2gCO2aqQ1975kJmol1为增大二氧化碳气体在水中的溶解度应采用的方法是A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压8在密闭容器中充入1molCO和1molH2Og在一定条件下达到平衡时生成了23molCO2反应为COH2OgCO2H2其他条件不变充入的水蒸气改变为2mol时平衡时生成CO2的物质的量可能是A05molB095molC1molD23mol9双选恒温条件下把NO2装入带活塞的密闭容器中当反应2NO2N2O4达到平衡后慢慢压缩下列叙述正确的是A体积减半则压强为原来的两倍B平衡向右移动混合气体的颜色一定会变浅C体积减半压强增大但小于原来的2倍D平衡向右移动混合气体密度增大10在一定固定的密闭容器中放入3molXg和2molYg在一定条件下发生反应4Xg3Yg2QgnRg达平衡后容器内温度不变混合气体的压强比原来增加5X的浓度减小13则该反应方程式中的n值是A3B4C5D611某温度下在固定容积的密闭容器中可逆反应Ag3Bg2Cg达到平衡时各物质的物质的量之比为nAnBnC221保持温度不变以221的物质的量之比再充入ABC则A平衡不移动B再达平衡时nAnBnC仍为221C再达平衡时C的体积分数增大D再达平衡时正反应速率增大逆反应速率减小12体积相同的甲乙两个容器中分别充有等物质的量的SO2O2使压强刚好与外界相等在相同温度下发生2SO2O22SO3并达到平衡在这个过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为则乙容器中SO2的转化率为A等于B大于C小于D无法确定13在一体积可变的密闭容器中加入一定量的XY发生反应mXgnYgQkJmol1反应达到平衡时Y的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示下列说法正确的是AmnBQ0C温度不变压强增大Y的质量分数减少D体积不变温度升高平衡向逆反应方向移动14在一定条件下向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体发生可逆反应2AgBg2Cg达到平衡时容器内B的物质的量浓度为01molL则A的转化率为A67B50C25D515有一可逆反应为AgBg下列各项中表示已达到平衡的是AcAcBB压强不再发生变化CA与B的体积分数不再发生变化DA的消耗速率等于B的生成速率16一定温度下恒容的密闭容器中反应A2gB2g2ABg达到平衡的标志是A正反应速率和逆反应速率相等且都为零B容器内气体的总压强不随时间变化C单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化17在密闭容器中充入4molHI在一定温度下当2HIgH2gI2g达到平衡时测得生成了06molH2则平衡时混合气体的总的物质的量是A4molB34molC28molD12mol18在一定条件下对反应PgQgRg2Sg下列说法可以说明其已经达到平衡状态的是A反应容器中PQRS四者共存BP和S的生成速率相等C反应容器内气体压强不随时间变化而变化DS的生成速率是R的生成速率的2倍19在一定温度下向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应此反应达到平衡的标志是正反应和逆反应的速率都为零容器内各物质的浓度不随时间变化容器内的浓度之比为单位时间消耗同时生成20将H2和I2以11的体积比混合使其在一定条件下发生可逆反应H2gI2g2HIg当达到平衡时HI占反应混合气体的20体积分数则混合气体中H2所占的体积分数是A40B80C10D2021将1molN2和3molH2反应达到平衡时混合气体中含92体积百分含量的NH3则H2体积百分含量为A2B3C4D622双选在某温度时将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的密闭容器中发生如下反应2AgBgxCg2min时反应达到平衡状态经测定B的物质的量为04molC的反应速率为045molLmin1下列各项能表明该反应达到平衡的是AvA正vB逆21B混合气体密度不再变化C混合气体压强不再变化DA的转化率不再变化23amolN2与bmolH2混合在一定条件下反应达到平衡生成了cmolNH3则NH3在平衡体系中质量分数为ABCD24一定条件下容积固定的密闭容器中对于可逆反应Xg3Yg2Zg若XYZ的起始浓度分别为c1c2c3均不为零到达平衡时XYZ的浓度分别为01molL103molL1008molL1则下列判断不合理的是Ac1c213B平衡时Y和Z的生成速率之比为23C达平衡时容器内的压强不再变化Dc1的取值范围为025对于反应N23H22NH3Q下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是断开一个同时有六个键生成生成氨的速率与分解氨的速率相等的质量分数不再变化混合气体总压不再改变26一定条件下在2SO2O22SO3平衡体系中SO2O2SO3三种物质的浓度分别为20molL08molL24molL则O2的起始浓度可能为A08molL20molLB020molLC008molLD无法确定27将1molN2和3molH2及催化剂一起充入一密闭容器中在保持温度和压强不变的条件下反应达到平衡测得混合气体总的物质的量为36mol求1参加反应的N2的物质的量2平衡时H2的物质的量3求N2的转化率和H2的转化率28在一定条件下可发生反应2SO2gO2g2SO3g现取8LSO2和6LO2混合当反应达到平衡后测得混合气体的体积减小10求1SO2的转化率2平衡混合气体中SO3的体积分数29在固定体积的容器中发生反应PsQgRgSg其中R有颜色试分析填增大减小不变无法确定1反应过程中混合气体总物质的量随时间进行2反应过程中混合气体的体积随时间进行3反应过程中混合气体的压强随时间进行4反应过程中混合气体的颜色随时间进行5反应过程中混合气体的质量随时间进行6反应过程中混合气体的密度随时间进行7反应过程中混合气体的平均分子量随时间进行因此上述物理量可作为判断该可逆反应达到平衡的标志的是30H2gI2g2HIg已经达到平衡状态的标志cH2cI2cHI时cH2cI2cHI112时cH2cI2cHI不再随时间而改变单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2反应速率vH2vI2vHI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂温度和体积一定时容器内压强不再变化温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时混合气体的密度不再变化条件一定混合气体的平均相对分子质量不再变化时向恒容密闭容器中充入与发生如下反应下列能说明该反应达到平衡状态的是体系压强保持不变混合气体颜色保持不变和的体积比保持不变每消耗的同时生成反应进行到时测得反应速率则消耗的为下列措施能使反应加快的是仅改变一个条件降低温度缩小容积使用效率更高的催化剂若上述容器为绝热容器与外界无热交换则到达平衡所需时间将延长缩短不变无法确定32在373K时把115gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行到2s时NO2含量为001mol进行到60s时达到平衡此时容器内混合气体密度是氢气密度的2875倍则1开始2s内以N2O4表示的反应速率为2达到平衡时体系的压强为开始的多少倍3平衡时还有N2O4mol33恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g3H2g2NH3g1若反应进行到某时刻t时ntN213molntNH36mol计算a的值2反应达平衡时混合气体的体积为7168L标准状况下其中NH3的含量体积分数为25计算平衡时NH3的物质的量原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比下同n始n平4原混合气体中ab34将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中发生如下反应3AgBgxCg2Dg5min后测得cD05molLcAcB35C的反应速率是01molLmin1A在5min末的浓度是2vB3x参考答案典型例题例1C例2D例3D例4A例5B例6C例7AC例8BC例9AC例10C例11BC例12268910111226911122691112例例14C例15C例16A例17B例18C例19C例20B例21B例22B例23B练习题1BC2B3B4A5A6C7D8B9CD10D11C12B13C14B15C16C17A18C19B20A21D22AD23B24B25A26B27283522229增大不变增大增大增大增大无法确定13456730311b2023bc4b3215103molLs2163005331a1628mol354423341075molL2005molLmin3x2