6.2 化学平衡-讲义.doc

第6章化学反应速率和化学平衡62化学平衡一可逆反应1可逆反应的定义在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应要点诠释不管反应方程式如何书写向右方向进行的反应叫正反应向左方向进行的反应叫逆反应一个可逆反应是2个反应组成的体系含有2个反应速率v正和v逆来表示各相应反应的快慢程度v正与v逆既相互联系又各自独立2可逆反应的特点1反应不能进行到底2在一定条件下反应物与生成物同时存在3由正反应和逆反应2个反应组成正逆反应方向同时进行分别用v正和v逆来衡量各自反应进行的快慢4若条件保持一定最终都会建立一个化学平衡状态3可逆反应的表示方法可逆反应的化学方程式中用号代替号二化学平衡1化学平衡的建立1浓度对速率的影响的角度对于可逆反应2SO2O22SO3在一定温度下将2molSO2g和1molO2g通入一定体积的密闭容器中浓度速率变化v正v逆关系反应开始反应物浓度最大v正最大v正v逆生成物浓度为0v逆为0反应进行中反应物浓度逐渐减小v正逐渐减小v正v逆生成物浓度逐渐增大v逆增大反应一段时间t1后反应物浓度不再改变v正不变v正v逆0生成物浓度不再改变v逆不变2利用速率时间vt图像分