化学平衡复习课教案.doc

高中化学教案化学平衡石家庄一中井永宏教学目的知识与技能目的理解化学平衡状态的涵义明确化学平衡状态的特征比较和判断化学平衡状态理解勒夏特列原理的涵义掌握浓度压强和温度等条件对化学平衡移动的影响明确化学平衡移动原理的应用范围和局限性过程与方法目的培养学生反思审题反思对比举一反三触类旁通的能力培养学生维度转化的归纳概括能力情感态度与价值观目的体会化学原理中的哲学思想并用以指导学习实践和生活实践教学重点理解化学平衡状态的特征与判断理解平衡移动原理和影响化学平衡移动的条件浓度压强和温度等教学难点对化学平衡状态的准确理解对化学平衡移动的综合应用教学方法对比反思的方法归纳概括的方法激励法等教学设备教学过程引入今天我们复习化学平衡考试大纲对这部分内容要求如下了解化学反应的可逆性理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系理解勒夏特列原理的涵义掌握浓度温度压强等条件对化学平衡移动的影响过渡讨论判断化学平衡状态标志学生讨论浓度压强化学计量数颜色速率密度恒容恒压相对分子质量化学计量数过渡具体到习题中如何落实这一内容呢一起分享习题请思考多媒体演示上海化学可逆反应的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是正正正逆正逆正逆在一定温度下向一体积固定的密闭容器中加入气体和气体发生如下反应其中为无色气体为有色气体反应不一定达到平衡状态的容器内压强不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化混合气体的颜色不随时间变化混合气体的密度不随时间变化总结化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应正反应和逆反应速率相等反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态动动态平衡等正逆消耗生成这是化学平衡状态的本质原因定以及物质的量分数不变定是等的必然结果等定结合二者相辅相承成为判断化学平衡状态的主要标志过渡外界条件改变时会引起反应速率的改变从而可能导致化学平衡移动下面我们复习化学平衡移动多媒体演示在恒温时一固定容积的容器内发生如下反应达到平衡时再向容器内通入一定量的重新达到平衡后与第一次平衡时相比的浓度不变增大减小无法判断变式一辽宁大综合恒温恒压下在容积可变的器皿中反应达到平衡后再向容器内通入一定量又达到平衡时的体积分数不变增大减小无法判断变式二广东化学在恒温时一固定容积的容器内发生如下反应达到平衡时再向容器内通入一定量的重新达到平衡后与第一次平衡时相比的体积分数不变增大减小无法判断学生讨论如何变化的物质的量分数如何变化总结由此来看影响化学平衡移动的条件是明确的是指浓度压强和温度而此处的浓度是指物质的量浓度不能泛化为物质的量分数体积分数等否则会得出与勒夏特列原理矛盾的结论过渡我们一起继续分享例题请思考全理理综某温度下在一容积可变的容器中反应达到平衡时和的物质的量分别为和保持温度和压强不变对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整可使平衡右移的是均减半均加倍均增加均减少变式一某温度下在一容积固定的密闭容器中反应达到平衡时和的物质的量分别为和在相同的温度下对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整可使平衡右移的是均减半均加倍均增加均减少变式二某温度下在一容积固定的容器中反应达到平衡时和的物质的量分别为和在相同的温度下对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整可使平衡右移的是均减半均加倍均增加均减少总结化学平衡移动如果改变影响平衡的一个条件如浓度压强或温度等平衡就向能够减弱这种改变的方向移动此处的浓度是指以为单位的物质的量浓度变勒夏特列原理虚拟平衡过程减少变量维度反思审题反思对比过渡最后我们来共同体会勒夏特列原理的应用范围和局限性升华若干年后我们可能不再学习化学可能忘记化学知识化学现象但我们要记着勒夏特列原理