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1电离平衡复习学案一电解质1概念电解质概念要点条件水溶液或熔融态下导电满足二者之一范围化合物强弱判定水溶液中电离程度溶液导电性判断要点取决于自由移动离子浓度多元弱酸碱电离特点分步电离以一级电离为主溶液中cH以一级电离的cH代替多元弱酸碱中离子浓度计算离子浓度如cHc练习1填图现大圈代表化合物将电解质非电解质强电解质弱电解质概念的范围填入290全国把005molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中溶液的导电能力变化不大的是BDA自来水B05molL盐酸C05molL醋酸D05molLNH4Cl溶液391三南高考下列叙述正确的是CA氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离故二氧化碳属于弱电解质4测定液态BrF3的导电性时发现20时导电性很强说明该化合物液态时发生了电离存在阴阳离子其它众多实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类如KBrF4BrF22SnF6ClF3BrF3等由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是CABr3和FBBr2F和FCBrF2和BrF4DBrF52和BrF2解析由信息KBrF4BrF22SnF6ClF3BrF3为离子化合物说明KBrF4电离会产生BrF4BrF22SnF6电离会产生SnF62BrF22ClF3BrF3BrF3电离会产生BrBrF22强酸和弱酸中cH和H的物质的量区别溶液的酸碱性强弱与电解质的强弱溶液酸碱性强弱决定于溶液中cHcOH的大小电解质强弱决定于电离程度区别电离度与溶液中离子浓度关系区别一元强酸弱酸下面各项大小pH值相同物质的量浓度相同溶液中cH物质的量浓度等体积中和碱能力pH值练习187广东高考一元强酸X和一元弱酸Y它们的pH都等于2各取1L与足量的Mg完全反应产生氢气下列叙述正确的BFAX能产生较多的氢气BY能产生较多的氢气C两者产生氢气的量相同D开始反应速率X快E开始反应速率Y快F开始反应速率相同286上海高考下列物质加入到氨水中既能使氨水的电离度增大又能使溶液的pH值降低的是AA少量盐酸B少量烧碱C少量NaCl固体D少量NH4Cl溶液392上海高考下列叙述中正确的是CDA中和10mL01molL醋酸与中和100mL001molL醋酸所需同种碱液的量不同B等体积pH3的酸溶液和pH11的碱溶液相混合后溶液的pH7C体积相等pH值相等的盐酸溶液和硫酸溶液中H离子的物质的量相等DpH3的醋酸溶液的cH与pH11的氨水溶液的cOH相等VH2O电离度增大溶液浓度减小离子浓度增大电离度增大溶液浓度减小离子浓度减小溶液浓度较浓溶液浓度稀3E锌跟pH4的盐酸溶液反应比跟pH3的醋酸溶液反应剧烈4已知某酸的固体HA能溶解在Na2CO3溶液中但不能溶解在NaHCO3溶液中由此推断出BDAHCO3比A容易结合HBA比CO32难以结合HC等物质的量浓度的NaA和Na2CO3溶液前者的pH比后者稍大DHA比HCO3容易电离出H525时等量的盐酸分别用pH为9和10的氨水完全中和设消耗的氨水的体积分别为V1和V2则V1和V2的关系正确的是CAV110V2BV110V2CV110V1解析中和同一酸得二水的电离和pH两个公式Kw11014pHlgcH练习1A05molLNaOH和10molLHCl等体积混合后的溶液BpH0的溶液CcOH1011molL的溶液D01molL的醋酸它们酸性由强到弱顺序BADC2常温下pH为2的两种酸溶液A和B分别加1000倍水稀释其pH与所加的水的体积变化如图下列结论正确的DA酸B比酸A的电离常数大BA为弱酸CB为强酸DA比B的浓度小3把pH3的醋酸和pH11的苛性钠溶液等体积混合则混合液的pHABpHVH2O4的pH7把醋酸和苛性钠溶液混合使cCH3COOcNa则混合液的pH74某氨水的pHx某盐酸溶液的pHy已知xy14且x11将上述氨水和盐酸等体积混合后所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序NH4ClOHHcOHcH10yNH3过量NH3HClNH4Cl显碱性cNH4cHcClcOH大小小大5在常温下下列各组溶液中水的电离程度相等的是ADA03molL的HCl和03molL的NaOHB01molL的HCl和01molL的CH3COOHC01molL的KOH和01molL的BaOH2DpH43的H2SO4和pH97的NaOH溶液EpH35的AlCl3和pH105的NaOH溶液6若纯水中水的电离度为1pHx的盐酸中水的电离度为2pHy的氨水中水的电离度为3两种溶液等体积混合后溶液中水的电离度为4若xy14其中x6y8则1234从小到大的顺序是解析xy14则比较HOH大小所以盐酸氨水溶液碱性237在25时01molLNaR的溶液中水的电离度为1在01molL盐酸中水的电离度为2若121091则01molLNaR溶液的pH值为CA4B7C10D无法计算解析NaR中OHc1c2109c21091013109104pH108有硫酸和盐酸的混合液20mL在这溶液中加入0025molL的BaOH2溶液时生成BaSO4的量和溶液的pH得到如下图所示结果问最初混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少5在A点溶液的pH是多少在B点溶液的pH是多少lg20301lg30477lg70845解析1盐酸和硫酸都能与BaOH2溶液发生中和反应其中硫酸在反应同时有BaSO4沉淀生成从图中可以看出加入20mLBaOH2溶液时完全沉淀加入60rnLBaOH2溶液时pH7即完全中和20mL时Ba2SO42BaSO4恰好反应0025molL20mLcH2SO420mLcH2SO40025molL60mL时HOHH2O恰好中和0025molL20mL220mLcHCl0025molL60mL2cHCl01molL2可通过加入20mLBaOH2溶液时完全沉淀这一信息求硫酸的浓度通过加入60mLBaOH2溶液时PH7这一信息计算酸的总浓度并由此计算盐酸浓度3AB两点加入的碱的量不足应显酸性可先计算剩余的nH再求混合液体积然后计算pHA点酸过量且恰好BaOH2H2SO4BaSO42H2O溶液中只有HClcHClpH13B点H过量cHpH184如果在分析反应时从其实质离子反应出发能否使计算更简单呢HOHH2OBa2SO42BaSO49有一pH为12的NaOH溶液100mL要使它的pH降到11问1请设计三种方法实现要求2进行相关计算提供药品蒸馏水pH10的NaOH001molL盐酸加水900mL加NaOH1000mL加酸818mL10现有一瓶稀氨水要测知NH3H2O的电离度其实验方法设计如下1先测定溶液的pH简述其操作过程2再做填实验名称其目的是解析将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上用玻璃棒蘸取稀氨水然后点触试纸一端观察试纸颜色变化并用pH比色卡确定pH中和滴定实验测定出稀氨水的物质的量浓度611已知一定温度下弱电解质的稀溶液当物质的量浓度加水稀释为原来的1n倍其电离度将增大到原来溶液电离度的倍现有pH2的某一元弱酸A和强酸B两溶液各10mL分别加水稀释至1L后溶液的pH分别是多少若稀释后两溶液的pH相同则稀释倍数比为多少解析将溶液稀释100倍强酸的pH变化两个单位为4而弱酸由Hc浓度为原来的1100电离度为原来的10倍即H减小为原来的110pH变化一个单位为3设弱酸稀释n倍强酸稀释m倍要使pH相等即cn1m102而c102简化得nm2说明弱酸稀释倍数是强酸稀释倍数的平方34m1即三盐类水解要点1分析问题出发点对水电离平衡的影响作用2水解要点有弱就水解谁强显谁性越弱越水解3水解程度少量可逆用不用4影响水解外因温度升温有利浓度稀释有利水解分析原则平衡移动原理1比较溶液的pH191全国浓度为01molL的八种溶液HNO3H2SO4CH3COOHBaOH2NaOHCH3COONaKClNH4ClpH由小到大排213876542在常温下若某酸和某盐溶液中水电离出的H相同问此说法是否正确说明理由题中酸和盐溶液pH值大小关系如何解析酸电离出H对水的电离平衡抑制作用要使酸与盐溶液水电离出的H相同那么盐组成中则不可能含有弱酸根离子或弱碱阳离子只能是强酸酸式盐如NaHSO4或强碱碱式盐如BaOHCl若为强酸酸式盐则两溶液pH相等若为强碱碱式盐则盐溶液的pH大于酸是满足两者之和为14所以盐溶液的pH酸溶液2由盐溶液pH判断电解质相对强弱1某物质溶液的pH2若将该溶液用水稀释100倍则2BCA强碱弱酸盐B弱酸C强酸弱碱盐D强酸强碱盐2若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是BA生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应7C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应391全国已知一种cH1102molL的酸溶液和一种cOH1102molL的碱溶液等体积混合后溶液仍呈酸性其原因可能是BA浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C相等浓度的强酸和弱碱溶液反应D反应后生成了一种强酸弱碱盐491上海下列叙述正确的是BDA强酸与盐反应一定得到弱酸BpH3的溶液与pH11的溶液混合后pH值不一定等于7C同浓度碳酸钠溶液室温时的pH值必大于60时的pH值D同浓度的钾盐溶液中酸式盐的pH必定小于其正盐的pH值E因为碳酸的酸性比亚硫酸弱所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液的pH值3中和滴定中盐类水解问题184全国把氨气通入稀盐酸加有酚酞中当溶液的pH值等于7时AA溶液中NH3H2O过量B溶液中盐酸过量C氨和盐酸中氯化氢等物质的量混合D溶液中有白色沉淀析出E溶液变色2已知常温常压下饱和CO2水溶液的pH39则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液测定其浓度时因选用的指示剂和滴定现象为什么甲基橙黄变橙4比较离子浓度大小1将20mL01molL的CH3COOH与24mL01molL的NaOH混合后溶液中各离子大小关系nCH3COOH2molnNaOH24molCH3COOHNaOHCH3COONaH2ONaCH3COOOHH2将02molLCH3COOK与01molL盐酸等体积混合后溶液中离子浓度大小关系nCH3COOK02molnHCl01molCH3COOKHClCH3COOHKCl前0201后0100101CH3COOCH3COOH8CH3COOHOH1CH3COOH2K02Cl01HOH21CH3COO011201CH3COOH0121KCH3COOClCH3COOHHOH3已知01molLNaHCO3溶液的pH值为8101molLNa2CO3溶液的pH值为114则NaHCO3水解产生的cOH是Na2CO3水解产生的cOH的DA3倍B倍C103倍D103倍解析同浓度NaHCO3溶液的碱性必小于Na2CO3溶液淘汰AC再pH值换算时为指数关系淘汰B4表示01molLNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式正确的CDAcNacHCO3cCO32cHcOHBcNacHcHCO3cCO32cOHCcNacHcHCO32cCO32cOHDcNacHCO3cCO32cH2CO35在浓度为02molLNa2S溶液中含有多种离子和分子下列关于分子或离子浓度大小的关系中正确的是ADAcS2cHScH2S02molLBcNacS2cHScOHcHCcOHcHcHScH2SDcNacHcOHcHS2cS2625时某pHa的氨水和某pHb的盐酸以相同体积混合其中ab14那么反应后溶液中各离子浓度大小顺序cNH4cClcOHcH分析碱过量7已知NaH2PO4溶液的pHNaH2PO4HHPO42PO434应用1把FeCl3AlCl3Al2SO43Fe2SO43溶液加热灼烧各得产物是什么Fe2O3Al2O3Al2SO43Fe2SO4392下列物质能与Mg反应并生成氢气的ACA醋酸B氢氧化钠C氯化铵溶液D碳酸钠溶液3为使01molLNa2CO3溶液中cCO32接近01molL应采取DA加水B通入CO2C少量盐酸D少量固体NaOH4下列各组离子能大量共存的CApH1的溶液中NaFe2ClNO3B水电离出的cOH1012的溶液NO3Mg2Ba2ClCpH14的溶液AlO2CO32NaKD无色溶液Al3S2SO42Na5为了配制cNH4cCl11的溶液可以向NH4Cl溶液加入B适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的固体NaOHABCD6根据盐类水解和电离平衡移动的原理设计两种实验方法证明氨水是一种弱碱除氨水外限从以下范围内选用试剂蒸馏水酚酞石蕊NH4Cl晶体消石灰浓盐酸CH3COONH4晶体方案一取NH4Cl晶体溶于水滴入石蕊呈红色方案二氨水中加酚酞变红再加入NH4Cl晶体溶液红色变浅四酸碱中和滴定1普遍原理反应物具有确定的化学计量关系2实验中解决二个问题准确量取体积用滴定管滴定终点的判定用指示剂或利用反应物自身颜色变化3操作注意滴定前滴定管洗涤检漏润洗标准溶液待测溶液调零锥形瓶水洗滴定中手左手控制活塞右手摇动锥形瓶眼睛观察锥形瓶溶液颜色变化滴定终点判定指示剂变色后半分钟不褪色1已知百里酚酞的变色范围是94102相同物质的量浓度的三种稀溶液NaH2PO4pH47Na2HPO4pH10Na3PO4pH12今有05g某种磷酸盐水合物溶于50mL01molL的H2SO4溶液中稀释至100mL取出15该溶液以百里酚酞作指示剂需01molL的NaOH溶液264mL中和试求钠盐水合物的化学式解析nNaOH000264molnH2SO40005molH2SO4取150001ml若H2SO4不与盐反应中和滴定时也不够VNaOH不可能滴到264mL10应原盐溶液耗去多余的OH推知原盐是NaH2PO4则NaH2PO4Na2HPO4无色粉红色4710OHH耗H2PO4耗000264mol0001ml2nn00032molM156则NaH2PO4nH2O得n22用01molLNaOH溶液滴定01molL盐酸如滴定到达终点时不慎多加了1滴NaOH溶液1滴溶液的体积约为005mL继续加水至50mL所得溶液的pH是cOH则cH11010molLpH10