化学平衡复习课—1[上学期].doc

复习课复习课教学目标使学生掌握化学反应速率和化学平衡的有关概念以及外界因素对它们的影响使学生进一步了解化学反应速率和化学平衡之间的区别和联系使学生掌握化学平衡图象题和等效平衡题的解题方法培养学生思维能力教学重点浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响化学平衡的建立平衡移动原理应用化学反应速率和化学平衡原理选择化工生产条件等效平衡及化学图象题的解题方法教学难点化学平衡状态的标志等效平衡的概念及有关计算化学平衡图象题的特点及解法教学方法启发引导归纳练习相结合教具准备投影仪胶片教学过程引言化学反应速率和化学平衡是中学化学的重要理论知识也是学习化工生产知识必须具备的基础知识学好本章的知识首先得深刻理解有关概念我们这节课复习一下本章的有关概念板书复习课第一课时师本章我们主要学习了哪两个大问题化学反应速率和化学平衡板书化学反应速率和化学平衡师下面我们先复习化学反应速率板书化学反应速率表示方法师由数学表达式可以看出化学反应速率的单位有哪些学生回答时教师板书单位师同一化学反应用不同的物质来表示该反应的速率其数值是否相同它们间有何联系可能相同也可能不同因为各物质的反应速率比等于方程式中的化学计量数之比当化学方程式中各物质的化学计量数相等时在同一时间段内用不同物质表示的该反应的速率数值相同反之则不同板书反应物和生成物速率间关系速率比化学计量数之比师请同学们做下面的练习题投影显示反应在的密闭容器中进行分钟后物质的量增加了则此反应的平均速率为某温度时在的容器中三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示由图中数据分析该反应的化学方程式和反应开始至时的平均速率分别是复习课师影响化学反应速率的因素有哪些浓度温度压强催化剂等师同学们所说的实际是影响化学反应速率的外界因素而实际上影响化学反应速率的因素主要是什么学生回答时教师板书影响因素师化学反应的实质是什么旧键断裂新键形成师要断键反应物的分子或离子就必须碰撞是不是每次碰撞都能发生反应不是师能发生化学反应的碰撞叫什么有效碰撞板书有效碰撞师能发生有效碰撞的分子叫什么学生回答时教师板书活化分子师浓度温度压强催化剂这些因素对化学反应速率有何影响这些因素对速率的影响规律能不能用有效碰撞和活化分子理论来解释如何解释学生在回答上述问题时教师板书师请同学们做下列练习题投影显示反应在进行时已知温度每升高此反应速率增大到原来的倍则其他条件不变时温度升高至此反应的速率是解析一般来说温度每升高反应速率增大为原来的倍若设温度每升高速率增大到原来的倍则升温前后的速率关系为后前对于本题故因为所以在恒温恒容的密闭容器中进行反应若反应物的浓度由降到需那么反应物浓度由降至所需反应时间为大于小于无法判断复习课解析反应物浓度由降到的平均速率因为浓度越小反应速率越慢所以由降至所需时间大于设问是不是反应速率越快生成物产量就越高不一定师产量的高低取决于什么正反应进行的程度师反应进行的程度即化学平衡问题下面我们复习化学平衡板书化学平衡问什么叫化学平衡状态一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态学生回答时教师板书定义问化学平衡有哪些特征请同学们用几个字概括学生回答时教师板书特征逆等动定变指定学生分析以上几个宇的含义师从平衡状态的特征来看同一反应物的正逆反应速率相等就说明达到了平衡状态那么对于不同反应物或生成物如何从速率间的关系证明反应达到了平衡状态呢下面我们看一道题投影显示在一定温度下反应达到平衡的标志是单位时间内生成的同时生成容器内的总压强不随时间变化单位时间内生成同时生成的单位时间内生成同时生成解析根据生成说明消耗了而已知单位时间生成的说明此可逆反应生成速率不等于消耗速率未达平衡状态该可逆反应全是气体且反应前后分子数相等故不能通过容器内的总压强随时间的变化来判断它是否达到化学平衡状态根据生成的同时生成生成同时说明消耗对于气体来说其生成速率等于消耗速率说明该可逆反应的正逆反应速率相等该选项已知条件中未给出消耗的物质的量因此不能说明正反应速率和逆反应速率间的关系师请同学们自己完成下面的练习题对于一定条件下的可逆反应达到平衡的标志是的浓度不再变化单位时间内生成同时生成容器内总压强不再改变的分子数之比为在的可逆反应中下列不属于平衡状态的是反应物的转化率等于生成物的产率在混合气体中体积分数保持不变平衡体系的颜色不再改变单位时间内有变为的同时有变为复习课师请同学们根据以上练习总结一下化学平衡的标志有哪些学生回答后教师小结并投影显示化学平衡状态的标志对于同一反应物或生成物的正反应速率等于其逆反应速率一种物质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于方程式化学计量数之比各组分的浓度或分子数或含量不随时间改变而改变反应物的转化率或生成物产率不随时间改变而改变对于反应前后气体体积不相等的反应容器内总压强或气体总体积不随时间改变而改变对于反应体系某物质有颜色的反应体系颜色不随时间改变而改变也可说明已达平衡状态过渡那么哪些条件改变可以引起化学平衡的移动呢浓度温度压强学生回答时教师板书提问什么叫化学平衡移动可逆反应中的旧化学平衡破坏新化学平衡建立的过程叫化学平衡移动师外界条件改变时正逆反应速率如何改变平衡向哪个方向移动反应物转化率如何改变呢请同学们填写下表投影显示学生填完后投影显示结果方程式反应特征改变条件改变条件瞬间达到新平衡前平衡移动反应物转化率正逆正与逆比较气体反应或溶液中的反应适用改变浓度增大不变减小不变增大不变减小不变增减正向放热改变温度升高温度降低温度正向吸热升高温度降低温度改变压强增大压强减小压强增大压强减小压强增大压强不移动不变减小压强不移动不变任一反应催化剂加催化剂不移动不变复习课师外界条件对化学平衡的影响总结出一条规律叫勒夏特列原理师谁能完整地叙述一下勒夏特列原理的内容学生举手回答如果改变一个能影响化学平衡的外界条件如浓度温度压强平衡就向能够减弱这种改变的方向移动师在利用该原理解释平衡移动时应注意哪些问题甲必须已达平衡状态乙必须是一个能引起平衡移动的条件的改变丙平衡移动的结果是减弱外界条件的改变师同学们的回答都正确那么同学们是否能对该原理应用自如呢请同学们做下列练习题投影显示下列事实不能用勒夏特列原理解释的是由蒸气组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅使用催化剂可加快转化为的速率在含有的红色溶液中加铁粉振荡静置溶液颜色变浅或褪去解析反应前后气体体积不变加压平衡不移动但各组分浓度增大所以颜色加深不符合勒夏特列原理氯水中存在下列平衡光照时使平衡正向移动分子浓度减小氯水颜色变浅催化剂不能引起平衡移动因为加入使平衡正向移动浓度减小溶液颜色变浅完全相同的两个容器已知中装有和各中装有和各在相同温度下反应达到平衡设中转化率为中转化率为则两个容器中的转化率关系是无法判断解析在相同的两个容器中中的物质是中的倍相当于中的压强是中的倍对于反应增大压强平衡正向移动转化率增大故过渡熟练地掌握了化学反应速率和化学平衡的知识就为解决一些实际问题奠定了基础那么从化学反应速率和化学平衡的理论出发选择化工生产条件要考虑哪两个问题一是反应要快即单位时间内产量要高二是反应物转化率要尽可能大即要使平衡尽可能正向移动师下面我们复习一下根据这两个原理如何选择合成氨的条件板书合成氨的适宜条件提问工业上合成氨一般采用多高温度左右学生回答时教师板书温度左右师合成氨是个放热反应为什么不采取更低的温度以提高反应物转化率温度太低反应速率太慢单位时间内产量低且左右为催化剂活化温度师合成氨使用什么催化剂铁触媒板书催化剂铁触媒师合成氨工业一般采用多大压强复习课板书压强师在选择压强时还考虑了什么因素设备的承受能力和动力的要求师合成氨工业还采取了哪些措施及时分离出并不断补充和师请同学们做下面的练习题投影显示金属钾和金属钠的金属性相近但比略强当利用金属钠与共熔制金属钾时发现钾与钠的共熔体难以分离如调整温度到一定程度则可利用钠与反应制取下面是四种物质的熔沸点熔点沸点根据平衡移动原理可推知用与反应制取金属钾的适宜温度是低于高于解析若能使变为气态分离出来则可使上述平衡正向移动在的温度范围内均为液态只有为气态故温度应控制在这个范围内小结我们这节课对第二章的全部内容作了总结学好这一章的内容就为学好下一章的内容打下了良好的基础希望同学们能自觉地找一些与本章内容有关的练习题做以巩固所学内容布置作业本章复习题二三四题并将一题答案填在书上