镁铝及其化合物学案

高三化学第一轮专题复习第12讲镁和铝及其化合物王可子高考要求了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用知识梳理一镁和铝的性质回顾总结金属的通性MgAl结构周期表中位置原子结构示意图物理性质密度熔点较硬度较色金属熔沸点MgAl硬度MgAl密度MgAl化学性质相同点与非金属单质反应与O2反应与Cl2反应与S反应与非氧化性酸反应化学性质不同点与CO2反应与N2反应与水或强碱溶液反应镁与热水缓慢反应不与强碱反应Mg2H2OMgOH2H2铝不与热水反应而与溶液反应铝热反应与浓硫酸浓硝酸反应常温下Mg剧烈反应常温下铝发生加热时剧烈反应工业制备二铝的重要化合物1氧化物氧化铝两性氧化物1物理性质熔点高硬度大2化学性质与盐酸反应的化学方程式与氢氧化钠溶液反应的化学方程式3主要用途耐火材料冶炼原料制备铝盐制备偏铝酸盐刚玉为耐磨材料2氢氧化物氢氧化铝两性氢氧化物1物理性质AlOH3可发生电离和电离AlOH32化学性质两性与盐酸反应的化学方程式与氢氧化钠溶液反应的化学方程式分解加热条件下AlOH3分解的化学方程式为3主要用途4AlOH3的实验室制法思考AlOH3有哪些制备方法总结如下3铝盐明矾明矾的化学式为其净水原理为三铝三角是指Al3AlOH3和AlO2间相互转化的三角关系活动1写出铝三角之间转化的离子方程式活动2体现铝三角关系的图像总结用图象描述下列实验的结果指出其实验现象写出反应的离子方程式1Al3与弱碱反应在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量实验现象离子方程式2Al3与强碱反应1在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量实验现象离子方程式2向NaOH溶液中逐滴滴入可溶性铝盐溶液至过量实验现象离子方程式3AlO2与弱酸反应向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量实验现象离子方程式4AlO2与强酸反应1向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量实验现象nAlOH30nNH3H2OnAlOH30nNaOHnAlOH30nCO2nAlOH30nHnAlOH30nAl3离子方程式2向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量实验现象离子方程式5AlCl3MgCl2溶液中加过量的NaOH溶液实验现象离子方程式6向含等物质的量的Al3Mg2的溶液中先加入NaOH再加稀盐酸实验现象离子方程式知识精粹随堂练习1将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠2下列除去杂质的方法不正确的是A镁粉中混有少量铝粉加入过量烧碱溶液充分反应过滤洗涤干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C铝粉中含有少量铁粉可以用磁铁除去DAlOH3中混有少量MgOH2加入足量烧碱溶液充分反应过滤nAlOH30nAlO2沉淀mol0nNaOH沉淀mol0nH或OH向滤液中通入过量CO2后过滤3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠4下列各组物质前者逐滴滴加到后者中直至过量先出现白色沉淀后来沉淀又消失的是AH2SO4滴入NaAlO2溶液中BBaOH2溶液滴入Al2SO43溶液中CAl2SO43溶液滴入NaOH溶液中D氨水滴入Al2SO43溶液中5向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液生成沉淀AlOH3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中NaFe3SO24HCO3Bb点对应的溶液中NaS2SO24ClCc点对应的溶液中AgCa2NO3FDd点对应的溶液中KNH4ICO236下列离子方程式书写错误的是A铝粉投入到NaOH溶液中2Al2H2O2OH2AlO2H2BAlOH3溶于NaOH溶液中AlOH3OHAlO22H2OCNaAlO2溶液中通入足量的CO22AlO2CO23H2O2AlOH3CO32DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中Al2O32OH2AlO2H2O7某溶液中只可能含有HNH4Mg2Fe3Al3CO23SO24等离子当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示由此可知该溶液中肯定含有的离子是且各离子的物质的量之比为