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期末测试 （考试时间：60 总分：100） 一、选择题（本题共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入题后的括号内） 1、(3分)海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”，②海水“制碱”，③海水淡化，④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是( ) A、全部 B、①②④ C、只有② D、只有②④ 【标准答案】 D 【解析】 ①海水“晒盐”只是水分蒸发，氯化钠结晶析出，在此过程中没有新物质生成，属于物理变化；②海水“制碱”是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳使碳酸氢钠结晶析出，过滤后加热碳酸氢钠即可得到纯碱，发生了化学变化；③海水淡化是将海水中杂质除掉的过程，没有新物质生成，属于物理变化；④从海水中提取镁，需要用熟石灰与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再用盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，再将氯化镁通电分解制取镁，发生了化学变化。 【end】 2、(3分)材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是( ) A、塑料属于有机合成高分子材料 B、棉花属于合成纤维 C、不锈钢属于金属材料 D、开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题 【标准答案】 B 【解析】 棉花属于天然纤维，故B错误。 【end】 3、(3分)有机物在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是( ) A、甲烷是沼气的主要成分，沼气是可再生的生物能源 B、工业酒精的主要成分是甲醇，甲醇饮后会使人失明，甚至死亡。因此，工业酒精是禁止用来配制饮用酒的 C、乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，且无腐蚀性，可直接食用 D、合成材料主要包括塑料、橡胶和合成纤维 【标准答案】 A 【解析】 甲烷是沼气的主要成分，沼气可以通过植物秸秆、动物粪便等发酵产生，是可再生的生物能源，故A正确；工业酒精的主要成分是乙醇，其中含有少量的甲醇，故B不正确；乙酸具有腐蚀性，不可直接食用，故C不正确；合成材料主要包括塑料、合成橡胶和合成纤维，不包括天然橡胶，故D不正确。 【end】 4、(3分)如图1所示是我国能源消费结构比例图。下列有关说法正确的是( )
A、煤、石油是可再生能源 B、化石燃料占能源消费比例68、% C、应提倡以煤炭为主的能源消费 D、应适度发展水电、风电、核电等 【标准答案】 D 【解析】 煤、石油、天然气均是化石燃料，为不可再生能源，故A错。图中占68%比例的只是煤炭，不是全部的化石燃料，故B错。煤炭燃烧会引起酸雨等，故C错。适度发展水电、风电、核电等，可以减少化石燃料的使用，从而达到减少污染的目的。 【end】 5、(3分)晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是该农田长期施用化肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]的缘故。硫酸铵属于( ) A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥 【标准答案】 A 【解析】 （NH4）2SO4中含有N、P、K三种营养元素中的N，故属于氮肥。 【end】 6、(3分)“NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3（一种盐）达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是( ) A、这个反应属于复分解反应 B、NaHCO3一定是难溶于水的物质 C、析出晶体后的溶液一定是NaHCO3的饱和溶液 D、结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+ 【标准答案】 C 【解析】 由题意可知，NaHCO3达到一定浓度时会从溶液中结晶析出，NaHCO3结晶析出后，溶液一定是NaHCO3的饱和溶液，故C正确。 【end】 7、(3分)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A、向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐 B、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类 C、某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素 D、某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥 【标准答案】 D 【解析】 碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出无色无味气体，故A错误；碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，滴加无色酚酞试剂后溶液变红色，故B错误；有机物燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，其中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故C错误；铵态化肥与碱混合研磨会释放出具有刺激性气味的氨气，此方法可用来检验铵态化肥，故D正确。 【end】 8、(3分)下列说法正确的是( ) A、向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B、推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C、钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 D、玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料 【标准答案】 A 【解析】 熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，调节土壤的pH，故A正确；碘元素可以预防甲状腺肿大，故B错误；钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境中更容易被腐蚀，故C错误；玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，故D错误。 【end】 9、(3分)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是( ) A、滤液中一定含有Al3+、Ag+ B、滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C、滤渣中一定含有Fe D、滤渣中一定含有Ag 【标准答案】 D 【解析】 由金属活动性顺序可知，金属的活动性Al>Fe>Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完后，铁再与硝酸银反应。由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应。由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3，故A、B错误；滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，故C错误，D正确。 【end】 10、(3分)下列现象或事实不能用金属活动性顺序作合理解释的是( ) A、实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气 B、金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 C、铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D、锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强 【标准答案】 B 【解析】 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，故A不符合题意；铝的活动性大于锌，但铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故B符合题意；铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故C不符合题意；锌粉、铁粉都能与盐酸反应，反应时活动性强的锌比活动性弱的铁反应剧烈，能用金属活动性顺序加以解释，故D不符合题意。 【end】 11、(3分)下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是( ) A、Na2CO3、NaHCO3、HCl B、NaCl、AgNO3、HNO3 C、KNO3、KCl、NaOH D、NaOH、BaCl2、H2SO4 【标准答案】 C 【解析】 碳酸钠和碳酸氢钠都与盐酸反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，故A错误；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，故B错误；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，和氢氧化钠发生中和反应生成水而不能大量共存，故D错误。 【end】 二、填空题（共6小题，共39分） 12、(9分)（9分）化学与社会密切相关： （1）人体缺( )（填元素名称）可能会得佝偻病。目前市场上有“补血口服液”“高钙奶粉”“加碘食盐”等，这些铁、钙、碘应理解为( )（填序号）。 ①原子　②分子　③元素　④单质 （2）市售的麦片中含有极微量很细的还原铁粉，食用这样的麦片后，铁在胃里溶解的原因是( )。 （3）有机高分子材料的出现是材料史上的一次重大突破，下列四种物质不属于有机高分子材料的是( )（填序号）。 ①尼龙绳　　②家用保鲜膜 ③橡皮擦　　④钢材 【参考答案】 （1）钙　③ （2）胃液中含有盐酸，而铁可与盐酸反应生成易溶于水的盐而溶解 （3）④ 【解析】 （2）胃液中含有盐酸，当食用含有还原铁粉的麦片后，盐酸就与铁反应生成可溶性的氯化亚铁，故铁在胃里溶解；（3）钢材属于金属材料。 【end】 13、(6分)（6分）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。 （1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的( )。 （2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明( )。 （3）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是( )。 （4）如图2，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为( )；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为( )，该反应类型为( )反应。 ②若溶液甲显蓝色，是因为( )（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是( )。 【参考答案】 （1）导电性 （2）铝合金的硬度比纯铝的大（或纯铝的硬度比铝合金小） （3）隔绝空气（或隔绝氧气、水） （4）①Zn2+　Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑　置换　②Cu+2AgNO3
Cu（NO3）2+2Ag（多写锌与硝酸银的反应不减分）　Ag或银 【解析】 （1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性；（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大；（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水；（4）三种金属的活动性顺序是锌>铜>银，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应。①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明铜未参加反应，硝酸银已反应完，溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子为Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与盐酸发生反应，化学方程式为Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；②若溶液甲显蓝色，说明了铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3
2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银。 【end】 14、(4分)（4分）如图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是( )。 （2）t2 ℃时将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为( )g。 （3）将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是( )。 （4）t1 ℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图4），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是( )。 【参考答案】 （1）t1℃时，a与c的溶解度相同 （2）75 （3）b>a>c （4）NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小 【解析】 （1）据图可以看出，P点时a、c相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为75g；（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于a，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，且t1℃时为不饱和溶液。由于t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，因此c的质量分数小于a的质量分数；（4）氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小，因此t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊。 【end】 15、(8分)（8分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）它们水溶液的pH都( )7（填“>”“=”或“<”符号）。 （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：( )。 （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫( )反应。 （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有( )的试剂瓶。 （5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：( )。 【参考答案】 （1）< （2）Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O （3）中和（或复分解） （4）浓盐酸 （5）H2SO4+BaCl2
2HCl+BaSO4↓ 【解析】 （1）酸溶液都是酸性溶液，故它们水溶液的pH<7；（2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种；（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾；（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此加入适量的氯化钡溶液即可。 【end】 16、(6分)（6分）某工厂综合加工海水的主要步骤如图5所示。
请根据图示回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是( )。 （2）试剂1是( )（写化学式，下同），白色沉淀D是( )。 （3）溶液B中含有的溶质是( )，向溶液中B中加入试剂2后，在溶液中可观察到( )的现象。 （4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是( )。 【参考答案】 （1）过滤 （2）Na2CO3　CaCO3 （3）NaCl、NaOH、Na2CO3　有气泡产生 （4）MgCl2
Mg+Cl2↑ 【解析】 （1）向海水中加入石灰水后，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，通过过滤可以把沉淀和溶液分离；（2）溶液A中含有氯化钠、氯化钙、氢氧化钙等物质，加入碳酸钠溶液可以把氯化钙、氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀；（3）溶液B中含有的溶质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；试剂2是稀盐酸，向溶液B中加入稀盐酸后，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以在溶液中可观察到有气泡产生；（4）电解氯化镁的化学方程式为MgCl2
Mg+Cl2↑。 【end】 17、(6分)（6分）图6奥运五连环中有A、B、C、D、E五种物质，分别是稀硫酸、氯化钡溶液、铁、碳酸钠溶液、石蕊溶液中的一种，两圆相交的部分为两物质混合后出现的主要实验现象。
（1）A物质是( )（填名称），C物质是( )（填名称）。 （2）写出上述物质中发生置换反应的化学方程式：( )。 （3）写出D和E反应的化学方程式：(