化学-人教版（新教材）-必修 第二册-课时作业9：8.1.2 海水资源的开发利用.docx-第一节 第1课时 金属矿物、海水资源的开发利用-第八章 化学与可持续发展-学案.docx

第2课时海水资源的开发利用基础巩固1海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景下列生产中属于水资源利用的是A海水淡化B海水提盐C海水提溴D海水提镁解析海水水资源的利用主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等海水提盐海水提溴海水提镁都属于海水中化学资源的利用答案A2从淡化海水中提取溴的流程如图所示下列有关说法错误的是AX为SO2气体也可将SO2换成Na2SO3B设备Y为蒸馏塔C在提取溴的过程中一定有Br被氧化D工业上每获得1molBr2需要消耗Cl2的体积最多为448L标准状况解析A项溴与X反应生成溴化物故X为具有还原性的物质故X为SO2也可选用Na2SO3正确B项单质溴加热蒸发得到溴蒸气故设备Y为蒸馏塔正确C项氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质溴化物与氯气反应生成溴单质这两步都是Br被氧化正确D项Cl22BrBr22Cl根据方程式可知生成1molBr2需消耗1mol氯气故两次氧化共需氯气2mol即448L标准状况这是理论值在工业上两次氧化时氯气都应过量且被氧化生成的溴最终不能完全得到故工业上每获得1molBr2需要消耗Cl2的体积大于448L标准状况错误答案D3某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程设计以下装置进行实验所有橡胶制品均已被保护夹持装置已略去下列说法错误的是AA装置中通入的a气体是Cl2B实验时应在A装置中通入a气体一段时间后停止通入改通入热空气CB装置中通入b气体后发生的反应为SO2Br22H2OH2SO42HBrDC装置的作用只是吸收多余的SO2气体解析AA装置中通入的a气体是Cl2将溴离子氧化为溴单质然后利用热空气将其吹出选项A正确B实验时应在A装置中通入a气体一段时间将溴离子氧化为溴单质后停止通入改通入热空气将溴吹出选项B正确CB装置中通入b气体二氧化硫将溴单质吸收发生的反应为SO2Br22H2OH2SO42HBr选项C正确DC装置的作用是吸收多余的SO2氯气等选项D错误答案D4海水开发利用的部分过程如图所示下列相关说法错误的是A将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl22Br2ClBr2B可以通过物理方法从海水中得到粗盐C生产中用NaOH作为沉淀剂获得MgOH2D用空气和水蒸气吹出单质溴再用SO2将其还原吸收以达到富集溴的目的解析海水蒸发结晶后过滤得到粗盐和苦卤苦卤中通入氯气将溴离子氧化成溴单质分离得到溴单质剩余溶液中主要含KMg2Cl加入生石灰或石灰乳得到氢氧化镁沉淀A据图可知苦卤中含有溴离子通入氯气得到了溴单质离子方程式为Cl22Br2ClBr2故A正确B通过蒸发结晶可以从海水中得到粗盐该过程为物理变化过程故B正确CNaOH成本较高工业生产中常用较为廉价的生石灰或石灰乳作沉淀剂故C错误D海水中溴含量较低氯气氧化得到的溴单质浓度较低用空气和水蒸气吹出单质溴再用SO2将其还原吸收可以达到富集的目的故D正确答案C5图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是A装置甲的作用是使海带中I2升华B装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C装置丙用于富集水溶液中的I2D装置丁用于分离I2和水的混合物解析A海带中不含碘单质坩埚中灼烧主要使海带灰化故A错误B过氧化氢氧化碘离子生成碘单质不属于置换反应故B错误C碘不易溶于水易溶于四氯化碳萃取可富集水溶液中的I2故C正确D碘在水中的溶解度很小蒸馏分离碘的水溶液以得到碘效率很低应先用有机溶剂萃取富集碘单质后再蒸馏分离碘故D错误答案C6某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤得到澄清的滤液他们设计了如下几个方案你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是A取适量滤液蒸干观察是否有紫色固体生成B取适量滤液加入苯振荡静置苯层无色证明不含碘元素C取适量滤液向其中加入淀粉溶液无明显现象证明不含碘元素D取适量滤液加入酸化的H2O2再加入淀粉溶液呈蓝色证明含有碘元素解析A海带中的碘元素以碘离子的形式存在所以加热蒸干滤液不会有紫色固体生成不能证明是否含有碘元素A错误B与A相似加入苯后滤液中不存在碘单质所以不能证明含有碘元素B错误C碘遇淀粉变蓝色但滤液中不存在碘单质所以无明显现象时不能证明不含碘元素C错误D滤液中加入酸化的过氧化氢将碘离子氧化为碘单质再加入淀粉溶液变蓝色证明含有碘元素D正确答案D7下列所示物质的制备方法合理的是A实验室从海带中提取单质碘取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏B金红石主要成分TiO2为原料生产金属Ti金红石焦炭通氯气高温TiCl4MgAr氛围加热TiC从海水中提取溴浓缩海水溴水CCl4萃取Br2D由铝土矿为原料制备金属铝Al2O3盐酸AlCl3aq加热蒸干AlCl3s熔融电解Al解析A海带中碘以离子形式存在需要氧化为单质氧化后加入萃取剂进行萃取故A错误BTiO2CCl2反应生成TiCl4在稀有气体保护下用Mg还原TiCl4生成Ti可实现转化故B正确C海水中的溴以化合态存在不存在溴单质直接浓缩海水不能得到溴水故C错误D氯化铝为共价化合物不能通过电解熔融的氯化铝冶炼铝故D错误答案B8从海带中提取碘的实验中包括灼烧浸取和过滤氧化萃取反萃取等步骤下列说法正确的是A灼烧中用到的仪器有蒸发皿三脚架酒精灯玻璃棒B过滤中用到的仪器只有烧杯漏斗带滤纸铁架台C萃取得到碘的四氯化碳溶液分液时从分液漏斗上口倒出D反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液振荡静置分液再向水溶液中滴加45硫酸溶液过滤得固态碘解析A灼烧时用到坩埚和泥三角不能用蒸发皿故A错误B过滤时还要用到玻璃棒引流故B错误C四氯化碳的密度比水大则碘的四氯化碳溶液应从分液漏斗下口放出故C错误D有机相中加入浓氢氧化钠溶液碘单质与碱液发生歧化反应生成物溶于水相分液后向水相中滴加硫酸含碘物质发生归中反应生成碘单质碘单质微溶所以会析出固态碘过滤得到碘单质故D正确答案D9NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质除食用外它还是一种工业原料下列以NaCl为原料的产品或物质是烧碱纯碱金属钠氯气盐酸ABCD解析2NaCl2H2O电解2NaOHH2Cl2H2Cl2点燃2HClHCl溶于水为盐酸2NaCl熔融电解2NaCl2NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3纯碱CO2H2O故利用NaCl可以制NaOH烧碱Na2CO3纯碱NaCl2盐酸答案A10我国有丰富的海水资源开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务下列有关海水综合利用的说法不正确的是A从海水中提炼出的氘含HDO003进行核聚变放出巨大的能量以解决能源问题成为一条新的科学思路HDO与H2O化学性质相同B从海水中提取镁可以采用下列方法海水石灰乳MgOH2HClMgCl2溶液MgCl26H2OHClMgCl2熔融电解MgC从海水获得的碘可以跟氧气反应生成多种化合物其中一种称为碘酸碘在该化合物中碘元素呈3和5两种价态这种化合物的化学式是I4O9D除去粗盐中的SO24Ca2Mg2Fe3等杂质加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸解析A同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子原子最外层电子数相同化学性质相同HDO与H2O化学性质相同故A正确B海水中含有镁离子先将海水蒸发浓缩得到含有镁离子的溶液再向溶液中加入沉淀剂将Mg2转化为MgOH2加入的沉淀剂应该具有碱性且价格较廉价来源丰富贝壳中含有CaCO3且来源丰富煅烧贝壳得到CaO将CaO溶于水得到CaOH2所以加入的沉淀剂是CaOH2将镁离子转化为MgOH2将MgOH2溶于稀盐酸得到MgCl2将MgCl2溶液在HCl氛围中加热得到MgCl2固体电解熔融MgCl2得到MgMgCl2熔融电解MgCl2故B正确C因碘酸碘的化学式一定为ImIO3n形式其中碘酸根为1价类似于氯酸根碘酸根中I的化合价为5价所以前面的I的化合价为3价所以碘酸碘的化学式为IIO33即I4O9故C正确D除去粗盐中的可溶性杂质Mg2Ca2Fe3SO24时可以加入过量NaOH去除镁离子和铁离子Mg22OHMgOH2Fe33OHFeOH3加入过量BaCl2去除硫酸根离子SO24Ba2BaSO4加入过量Na2CO3去除钙离子和多余的钡离子Ca2CO23CaCO3碳酸钠必须加在氯化钡之后氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可选项中过量的氯化钡不能除去故D错误答案D能力提升11海水是可以综合利用的从海水中提取食盐和溴的过程如下1请写出一种海水淡化的方法2步骤获取Br2的离子方程式为3步骤用SO2水溶液吸收Br2使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的其反应的化学方程式为Br2SO22H2OH2SO42HBr在该反应中还原剂是填化学式若反应中生成4molHBr则消耗molSO2解析海水淡化的方法有蒸馏法电渗析法离子交换法等海水淡化后得到NaCl电解其熔融态可生成Na和Cl2利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br得到Br2离子方程式为Cl22BrBr22Cl然后通入空气吹出Br2再用SO2吸收Br2发生反应的化学方程式为Br2SO22H2OH2SO42HBr该反应中氧化剂为Br2还原剂为SO2反应中每生成4molHBr则消耗2molSO2最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2蒸馏得到Br2答案1蒸馏法或电渗析法离子交换法等2Cl22BrBr22Cl3SO2212工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示1该工艺流程中先后制得Br2CaSO4和MgOH2能否按Br2MgOH2CaSO4的顺序制备填能或不能原因是2溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多四氯化碳与水不互溶但在上述工艺中却不用四氯化碳原因是3写出反应的离子方程式解析1CaSO4和MgOH2制备顺序与加入的试剂顺序有关要求每次加入试剂后只能得到一种物质如果先沉淀MgOH2则沉淀中会夹杂有CaSO4和CaOH2沉淀产品不纯2属于对试剂使用的评价问题四氯化碳与水相比无论是从价格上还是环境污染问题上都超过水答案1不能若先沉淀MgOH2则沉淀中会夹杂有CaSO4和CaOH2沉淀使产品不纯2四氯化碳萃取法工艺复杂设备投资大经济效益低环境污染严重3Cl22BrBr22ClCa2SO24CaSO4Mg22OHMgOH213海水中溴元素以Br形式存在工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图1步骤反应的离子方程式是步骤反应的化学方程式是2从理论上考虑下列物质也能吸收Br2的是ANaOHBFeCl2CNa2SO3DH2O3步骤中氧化剂是若反应中生成2molHBr则消耗molSO24根据上述反应判断SO2Cl2Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是解析1读懂流程图可以写出2BrCl2Br22ClSO2Br22H2O2HBrH2SO42只从理论上考虑NaOH具有强碱性能吸收Br2Fe2SO23具有还原性也能吸收Br2但Br2在水中的溶解度较小不能充分吸收3Br2SO22H2OH2SO42HBr该反应中氧化剂为Br2还原剂为SO2反应中每生成2molHBr则消耗1molSO24最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2蒸馏得到Br2经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2SO2答案12BrCl2Br22ClSO2Br22H2OH2SO42HBr2ABC3Br214Cl2Br2SO214海水占地球总储水量的972若把海水淡化和化工生产结合起来既可解决淡水资源缺乏的问题又可充分利用海洋资源1海水中存在大量的氯化钠氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族2目前国际上使用的海水淡化主要技术之一是蒸馏法蒸馏法是将海水变成蒸气蒸气经冷却而得高纯度淡水由此可判断蒸馏法是填物理变化或化学变化3工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品反应式食盐H2ONaOHH2Cl2未配平该反应中食盐的化学式是利用电解所得气体制365的浓盐酸1000t最少需消耗食盐t4近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法该方法流程如下请写出的化学反应方程式解析1Na位于第A族2蒸馏法属于物理变化32NaCl2H2O电解2NaOHH2Cl2H2Cl2点燃2HCl由nHCl1000106g365365gmol1107mol可知mNaCl107mol585gmol1585106g585t答案1A2物理变化3NaCl5854NaOHSO2NaHSO3NaHSO3HClNaClH2OSO2